電離後の0.1ー0.1aになるのはなぜですか？ 0.1ー0.2aではないのですか？ お願いします🤲🤲

(2) (500-x)/1000kg (3)硫酸H2SO4 のモル質量は98g/mol である。 500gの純水に硫酸 4.90gを加えた溶液の質量モル濃度m 〔mol/kg〕 は次のようになる。 4.90 g 98 g/mol 500/1000kg m= 電離後 =0.100mol/kg 硫酸は水溶液中で次のように段階的に電離する。1段目は完全に電離す るのに対して、2段目は一部が電離する。 2段目の電離度をαとすると, 電離後の粒子の質量モル濃度は次のように求められる。 H2SO4 H+ + HSO4- (完全電離) 0 0.100 [mol/kg〕 + SO4²- 0.100 H+ HSO4- (電離度α) はじめ 0.100 [mol/kg〕 電離後 0.100(1-α) 0.100a 0.100a [mol/kg] 電離後のH+, HSO, SO² の質量モル濃度の合計は, 0.100(1+a) [mol/kg) +0.100(1-a) [mol/kg] +0.100a[mol/kg) =0.100(2+α) [mol/kg] 凝固点が-0.385℃であったので, 4t = km から,次式が成り立つ。 a=8.10×10-2 0.385K=1.85K.kg/mol×0.100(2+α) [mol/kg] 0.1-019-

Ｏが組成式より3になることが決まっているので、黄色の所の比例式をＯが3になるように全体を調整したいのですが、やり方がよく分からないので教えてください🙏🏻

253 分子式の決定 組成式 CxHyO3 で表される化合物 X がある。 3.60 mgの化合物 X を完全に燃焼させ、 生じた気体を塩化カルシウム管, ソーダ石灰管の順に通したとこ ろ,塩化カルシウム管とソーダ石灰管の質量はそれぞれ 1.41 mg および 8.03 mg 増加 していた。また, 化合物 X を 2.76g はかり取り、ベンゼン100gに溶かしたところ、 凝固点は 4.48℃ になった。 化合物 Xの分子式を求めよ。 ただし, ベンゼンの凝固点を 5.50℃, モル凝固点降下を5.10 K kg/mol とする。 (09 名城大改)

化学の浸透圧の問題です。 (2)の答えの部分で、101が出てきたのはわかるのですが、1000/101になってることの意味が理解できなくて… わかる方教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします🙇

習の講習も開講 事前に連絡する) EN d of ガラス管 準 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し、その凝固点降下度を測定した。 さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。 その際, 水溶液Aの温度は30℃であ り, その密度は1.0g/cm²であった。 また, 重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し, その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 ポリビニルアルコール 水溶液 ・水 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 の dar 4. A E

動画を視聴していて、動画の中の人が電気分解の陽極での反応を断定する為に声に出しながら確認を行っていたのですが、 「(電極が)白金もしくは炭素か？→Yes」 「ハロゲン化物イオンがありますか？→No」 ここで疑問になったことがあり、それは氷晶石によってフッ化物イオン(ハロゲン... 続きを読む

ホール・エルー法 (Al³+) 0²- 91 e- OA *BOTO Nas Al Fo 31000 °C Nax 3. AR³t. Fx6

氷そのものを冷たくする方法を教えてください！

これ（235の（1）、（2）、 236の③）は暗記でしょうか、、？ 誰か教えてください🙏

132 第Ⅲ章 物質の状態 235. 電解質水溶液の性質 (ア)~ (エ) の物質をそれぞれ溶かした0.10mol/L水溶液に ついて,次の各問いに答えよ。ただし、電解質は完全に電離しているものとする。 (ア) 尿素 (イ) 塩化ナトリウム (ウ) 塩化カルシウム (エ) 硫酸アルミニウム 水溶液の蒸気圧が最も低いものはどれか。 記号で示せ。 (2) 水溶液の浸透圧が2番目に高いものはどれか。 記号で示せ。 236. 希薄溶液の性質次の記述のうちから、誤りを含むものを1つ選べ。 ①水 1kgにグルコース 0.1molを溶かした溶液の沸点は, 水1kgに水酸化ナトリウ ム 0.05mol を溶かした溶液の沸点とほぼ等しい。 ② 水1kgにグルコース 0.1molを溶かした溶液の凝固点は, 水 1kgにグルコース 0.2mol を溶かした溶液の凝固点よりも高い。 Sting 赤血球を純水に入れると、細胞膜が半透膜として働き、 水分を失って縮む。 漬物をつくるとき, 野菜に食塩をふりかけておくと, 野菜から水分が出る。 3 ③ Q④

25℃で、50グラムの物質をベンゼン1キロに溶解した時、ベンゼンの凝固点よりも0.512K下がった。この物質の分子量は？ただし、ベンゼンのmol凝固点降下定数は5.12。 この問題の解説お願いします。

教えてください

次の練習問題を解き、 来週の木曜日 (7/14) に提出すること 1 ある非電解質 (水溶液中で電離しない物質) 0.100 mol を水 0.500kg に溶かした水溶液 これについて、 次の各問いに答えよ。 (1) この水溶液の質量モル濃度を求めよ。 質量モル濃度(mol/kg)=3 0-100 0.500 1/ 0.2 SITO (2) 水のモル沸点上昇は0.52Kkg/mol である。 この水溶液の沸点を求めよ。 0.52×0.2=0.104 0.2m 100 +0.104=100-104100.10- (3) この物質が水溶液中では3つのイオンに電離したとするとこの水溶液の沸点は何℃にな (4) この物質が、水溶液中では2個がくっついて一つになるとする。 この水溶液の凝固点 水のモル凝固点降下を1.86K ・ kg/mol とする。 2 次の各溶液の浸透圧を求めよ。 水溶液の温度は27℃とする。 気体定数R=8.3×103 (PaL/k・mol)として、 圧力は Pa で答えよ。 (1) グルコース (C6H1206) 27.0gを水に溶かして500mLにした水溶液。 (2) 塩化ナトリウム (NaCl) 2.34gを水に溶かして100mLにした水溶液。 (ただし、塩 ムは水溶液中で完全に電離しているものとする。) (3) スクロース (C12H22011) 34.2gとグルコース 18.0gを水に溶かして400mLとし

葉っぱを液体窒素につけると硬くなった この現象は凝固ですか？

質量モル濃度を求めるを求める式の立て方が解答を見ても理解できません。また、0.026kから100.026℃になってるのは何故ですか？

● 196 [溶液の沸点 凝固点] 次のA~Cの溶液について,あとの各問いに答えよ。 ただし、電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし, 水のモル沸点上昇とモル 凝固点降下をそれぞれ0.52K kg/mol, 1.85K・kg/mol とする。 A グルコース (分子量180) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 B 尿素 (分子量 60.0) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 C 塩化カリウム (式量 74.6) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (1) Aの溶液の沸点は何℃か。 また, Bの溶液の凝固点は何℃か。 (2) A~Cを, 沸点が高いものから順に並べよ。 (3) A~Cを,凝固点が高いものから順に並べよ。