考え方を教えてください

希ガス以外の原子は, 電子を放出したり受け取ったりし 希ガス の電子配置になりやす (希ガス原子) て、原子番号の最も近い い。 (群馬大) 原子が陰イオンになりやすい性質を )という。 陰性 (群馬大) Na*の電子配置は、 希ガスの )と同じである。 Ne (群馬大) CI-の電子配置は, 希ガスの と同じである。 (群馬大) Ar Neと同じ電子配置を示す2価の陽イオンは, ある。 で Mg (長崎大) Neと同じ電子配置を示す1価の陰イオンは, ある。 でF (長崎大) Ne, P, Ar, CI, F, K*のうち,アルミニウムイオン Ne AP*と同じ電子配置をもつものは, である。 (東海大) Ca*, o°", Na*, K*, F-のうち, Arと「同じ電子配置 Ca'* と K+ をもつイオンは, である。 (駒滞大) 物質最と 化学反応式 化学と 人間生活 酸化還元反応 物質と 化学結合 酸と塩基 物質の構成 N0195 3 S0197 3 D0198 D0199 N0200 幻 D0201 S202 |0203

どこ間違ってますか？ それと物質によって陰イオン、陽イオンが変わるのは何故ですか？例えば炭素原子とかです😥😥😥

練習21 無極性分子と極性分子に分類せよ。 以下の分子について、結合の極性がある場合には『6+』、『6-』の記号で表せ。また、 例)フッ化水素:極性分子 .. の 酸素:無板性分子 6+ 8 H-F O=0 2 二酸化炭素:無極性分子 ③ヨウ化水素:極性分子 - 8 8 H-I O=C=0 の シラン:芸性分子 ⑤酢酸: 性分子 H H H-Si-H H-C-C-0-H %3 H H 0 8 6 硫化水素: 無極性分子 のホスフィン:極性分子 -P S. H H 8 8° H H 8° ct 四塩化炭素:芸極性分子 9 ボラン(正三角形): 無極性分子 2 CI 8 H B H、 8° 8 Cl-C-CI 8 8° フ H 8° オ CI 8 を F。

高1化学基礎です ④の単原子分子がわかりません このなかで該当するのはどれですか？

11 12 13 H 14 15 16 17 18 典型元素 (赤で囲む) は金属元素-他非金属元素 Be He 遷移元素 (青で囲む) B CIN 0|FINd Na Mg Al| Si| P|S|Cil Arl Ca Sc T VICr|Mn Fe| Co Ni Co Zn Gral Grel As| Sel Br Kr Shl Y Rb Zr Pd ||Ag| ca Nb I Mo Tc Ru Rh In Sn Sb Te Xe Bal57-71 | Cs P| AuHg Pb HF Ta W Re Os Ir TI Bi Po At Rn Fr 0 空欄に元素記号を書き入れなさい。 ② 族名を 枠中に入れよう。 3 炎色反応を示す元素記号を炎色の色で囲もう。 Ra 89-103 の単原子分子を丸で囲もう 炎色反応 リンゴ赤 (Li) ·梨黄色(Na) ドリアンは青緑 (Cu) ストロベリーは紅(Sr) 巨峰紫(K) 柿機(Ca)バナナ黄緑(Ba) ス S深赤(紅) Ca機赤 努力で 勝とうとするが あかん L赤 Na黄 K赤紫 Ba黄緑 馬力と Cu青縁 リアカーなき K村 * K赤紫または紫 -Ca 機または機赤(とうせき) Sr 紅または深赤 それぞれどちらでもよい。 ハロゲン 2 アルカリ土類金属 (mo2除V) アルカリ全属

質問です。 なぜ希ガスについては電子親和力が省略されるのでしょうか？！？！

青線が引いてあるあたりを全て覚えろと言われました イマイチ意味がわからないです、、解説や覚え方があったら教えてください😭

1字式 水素イオン ナトリウム イオン Na カリウムイオン Na a 電子 銅イオン プラス Cu°+ を ミう。 全体として+の 電気を帯びる。 あえん 亜鉛イオン Zn+ 「Na* + e マグネシウム ナトリウムイオン 電子 Mg) イオン (国の) 2+ + 99 電子を2個以上 受けわたしする イオンもあるよ。 g Mg 電子2個 全体として2+の 電気を帯びる。 を 夫う。 JR Mg* + 2e マグネシウムイオン 電子2個 5 代表的な陰イオン ン イオン 化学式 ス 塩化物イオン CI CI CI 水酸化物イオン OH 10 マイナス 電子を 1個受けとる。 全体として一の 電気を帯びる。 りゅうさん 硫酸イオン SO.- → CI しょうさん 硝酸イオン 塩化物イオン 代表的な多原子イオン (異なる種類の原子が2個以上集まった陽イオンや陰イオン) イオン イオンのでき方 原子の集団 NH。が., 電子を1個失った。 原子の集団 OHが 電子を1個受けとった。 原子の集団 SO, が1 電子を2個受けとった。 原子の集団 CO,が! 電子を2個受けとった。 化学式 -+の びる。 15 アンモニウムイオン NH 水酸化物イオン OH 硫酸イオン SO ーの びる。 炭酸イオン CO.-

電子親和力は、なぜ希ガスを考えないのですか？？

④は誤りですが 例を示して詳しく説明お願いします！

希ガスは単原子分子である。○ ④ 希ガスの電子殻には, 最大電子数まで電子が配置されている。X

高1化学基礎ベストフィット例題57について解説を見ても理解が浅く、これより丁寧に解説してくださる方いませんかm(_ _)m

6ample pr 次の溶波と金属の組み合わせについて, 下の問いに答えよ。 3 4④ 例題 57 金属のイオン化傾向 Ag Cu の ICu ICu |AgNO。 ICUSO4 AI 濃 HNO。 濃 HNO。 HCI 1) 気体が発生した反応の図の番号と発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出した反応の図の番号と祈出した金属の名称を答えよ。 3) 金属が溶けた反応の図の番号と溶け出した金属イオンのイオン式を答えよ。 4) 変化がないあるいは変化が途中で進まなくなる反応の図の番号と理由を答え上 HCI 解答 (1) ① H2 3 NO2 6 Cu°+ (2) 5 銀 (3) 0 AP+ ③ Cu?+ (4) ② 水溶液中のH*より, 金属 Cuのイオン化傾向が小さいから。 0 水溶液中の Cu°* より, 金属 Agのイオン化傾向が小さいから。 6 Alは濃HNO。中では不動態となり溶けないから。 バストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 L>K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H2)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば, 安定なので変化が起こらない。逆に、14715 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば, 不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 0 溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Al が存在している。イオン化傾向は AI>H の関係にあるので、 A」 は酸化されて AP+になる。 2 溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Cu が存在している。イオン化傾向は H>Cu の関係にあるので、 変化は起こらない。 ③ 渋硝酸は酸化力が強く Cu は酸化されて Cuf+ になる。 0 溶液には、CuS0,水溶液から生じる Cu'+ と単体 Ag が存在している。イオン化傾向は Cu>Agの関係」 にあるので,変化は起こらない。 ⑤ 溶液には, 硝酸銀水溶液から生じる Ant あるので, Agtは置

②と⑤について考え方を詳しく教えてください！

VI 次の0~6のうちから、 原子やイオンに関する記述として誤りを含むものを と にマークせよ。ただし、 二つ選び、それらの番号を解答番号 13 14 検子数らの販子 解答の順序は間わない。 F限 示る 駅 千 0(5) 0 炭酸水素イオン、 硝酸イオン、 アンモニウムイオンの価数は、 すべて同じである。 A13* のイオン半径は、 F のイオン半径より小さい。 電子親和力は、ナトリウムより塩素のほうが小さい。 カリウムは、カルシウムよりも価電子を放出しやすい。 酸素は、塩素より陰性が強い。

典型元素の単原子イオンは希ガス型の電子配置をとることが多いとはどういうことですか？、