（4）がわかりません🙇‍♀️💦 見にくくてすみません🙇‍♀️ 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

| 25℃で、次の水溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。 ただし、(3)、(4) は p.133表2を用いて答えよ。

化学基礎の内容でpHの計算です。 画像の計算が答えなのですが、見ても理解できなくて解説をお願いします。

っH=12 の水酸化ナトリウ ム水溶液を、水で100倍に希釈すると、PHはいくらになりま すか。 pH= 12 のとき、H]=D 1.0×10-12 mol/ 水のイオン積H× [OH]%3D1.0×10~14. より、 よって、[OH-]= 0.01 (1.0×10-2) mol/L / ok (1.0×10-12) ×[OH-]=D 1.0×10-14 これを100倍に希釈する (薄める)と、 水素イオン濃度は [OH-]%3D0.01100 = 1.0×10-4 mol/L 先ほどと同様に、水のイオン積から、 [H×(1.0×10-4)%3D 1.0×10-14 :H]= 1.0×10-10 mol/L よって、 pH =10

分かりません！ 教えてください！！

表1は,ある温度における硫酸のモル濃度が 0.100 mol/L, 0.200 mol/IL 化学 HeSO, →H++ HSO』 (1) HSO。-ー H++ SO?ー (2) 硫酸では, (1)式の電離度は大きいが, それにくらべると(2)式の電離度。 さい。 0.200 mol/L のとき, aは1とみなせるので,(2)式の電離度をもとする。 1mol/L と表すことができる。 と、 ウ じる HSO-のモル濃度は エ 0.100 mol/L の硫酸の水素イオン濃度は のときの水素イオン濃度 [mol/L]を表している。 表 1 硫酸のモル濃度[mol/L] 水素イオン濃度[mol/L] 0.100 1.10 × 10-1 0.200 2.10 × 10-1 a 文章中の に当てはまるものの組合せとして最も適当 ウ エ なものを,次の0~④のうちから一つ選べ。 3 ウ エ 0 a 0.100 (1 + 6) a 0.1006 Ca 0.100 (1+ b) Ca 0.1006

『pH＝１の硫酸（電離度１）の水素イオン濃度 またこの硫酸が0.2Lの時に含まれる硫酸イオンの物質量』 を解説付きで教えていただきたいです！！

なぜHNO3やCA(OH)2は ➾ だけなのに、 CH3COOHやH2SO4などは ⇋ なのですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

日次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。ただし、オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し、 2段階に電離するものは、 (2段階の電離を HOA (5) NHs まとめて示せ。 (1) HNO3 (2) CHCOOH (3) HSO』(4) Ca(OH)2 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし、 強酸はすべて雷離十zメ

（1）がわかりません。 どう考えれば良いですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

137. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸, 強塩基 は完全に電離しているものとし,水のイオン積KWを1.0×10-14(mol/L)2とする。 ) 0.50mol/L の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液 (2) 0.20mol/L の酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 0.10mol/L のアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)

この問題なのですが、3枚目のようにやるのがダメなのは、b式の電離がほとんど起こらないため、aとbを一緒にした式で計算できないからですか？ （3枚目の私のやり方でも、H2Sの扱いとか、よくわかっていませんが、とりあえずやってみました、、） わかりにくい文章ですみません。

II 次の文章を読んで, 後の問い (問4~7)に答えよ。 数値は有効数字2桁で答えよ。 必要があれば、次の数値を用いよ。2= 1.41, V3%3D 1.73, ¥5 %=D 2.24 硫化水素は,水溶液中で次のように電離する。 H.S →H* + HS HS →H+ S°- 式(a),(b)の電離定数は, それぞれK, = 1.0×10-7 mol/L, K,= 1.0×10-4 mol/Lで ある。なお,硫化水素を十分に通じて飽和させたときの硫化水素の濃度は, 水素イオ ン濃度に無関係で常に1.0×10-! mol/L とする。 問4 純水に硫化水素を十分に通じて飽和させた水溶液がある。次の問い(1), (2)に答 えよ。 20/ 20 解答 正解 (1) この水溶液中の水素イオン濃度は何 mol/L か。

151の(2)です 線を引いてあるところの式がどうやってつくるのかわかりません どなたか教えてくたざい🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(2) pH=2.0 より [H*] = 1.0×10°mol/L 混合溶液の体積は500mL +500mL = 1.0L 0 よって, 混合溶液中のH*の物質量は,1.0×10°mol 硫酸の濃度をx[mol/L]とすると,硫流酸は2価の酸なので 20010 500 080%3D008 500 -0.10× 1000 1.0× 10-=2x× S0x002003030 1000 x=1.0×10+5.0×10=6.0×10°mol/L水 -2 500 1 広 の 目

化学基礎の問題です。 答えは②です。

問12 0.1 mol1/L の酢酸水溶液 1.0Vに、 酢酸ナトリウムの結晶 0.20 mol を溶かした 溶液の水素イオン濃度(mol/L)はいくらか。 ただし、結晶溶解により溶液の体 積は変化しないものとし、また、 酢酸の電離定数 K-2.8×10-S mol/L とする。 0 0.7×10-3 2 1.4×10-5 3 2.8×10- の 5.0×10-S 5 8.4×10-3

138の4番がわかりません。至急です。教えてください！お願いします🙇‍♀️答えはカが5、キが10です！

138. 水素イオン濃度と pH 次の図を利用して,各文中の( 語句を入れよ。 )に適当な数値,または Dell HOe 1 10-1 10-2 10-3 10-4) 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 [mol/L) [OH-]10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1 (mol/L) (1) 水素イオン濃度[H+]が1.0×10-4mol/L の水溶液の pH は( ア)で,その水溶 液は(イ)性である。 (2) 水酸化物イオン濃度[OH-]が1.0×10-4mol/L の水溶液の pH は(ウ )で, そ 0.8 HOT の水溶液は(エ )性である。 V (3) PHが6の水溶液の[H+]は, pH が2の水溶液の[H+]の( オ)倍である。 wA (4) PHが3の塩酸を水で100倍にうすめるとPH は( カ )になり, pHが12の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると pH は( キ )になる。 (5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100 倍にうすめると, pH は約( ク) ただし、混合の前後で、 溶 体積の総量に変信 E になる。 第Ⅱ章物質の変化