2番の問題が分かりません。 詳しく解説お願いします🙏

21 H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 | 303 問題 300 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる品を用いて,500Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 有効数字2桁で答えよ。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 有効数字2桁で答えよ。 ■ 考え方 解答 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe の物質量を求 めた後, 反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00 A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100molである。 (1) 正極:PbO+SO+H+ + 2e- 0.0500 mol PbSO4 +2H20 HO 0.100 mol 0.0500 mol 質量パーセント濃度 [%] 溶質 [g] 溶液 [g] × 100 溶液 [g] =溶質 [g] + 溶媒 [g] 37% の電解液 (溶液) 100 gに含まれる硫酸 (溶質) の質量は37gである。 PbO2 (式量239) が PbSO4 (式量303) になると,式量が 303-23964 増加するので, 64g/mol×0.0500mol = 3.2g増加。 2PbSO4 +2H2O (2)全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.0500 mol 0.100mol 0.0500mol 0.100 mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98)37gのうちの 0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 消費された硫酸 [g] 37g-98g/mol×0.100mol 100g -98g/mol ×0.100mol+18g/mol×0.100mol ×100=29.5 30% 消費された硫酸 [g] 生成した水 [g] → 0.100mol

化学基礎の問題ですが、写真の方程式が数学的にわからないので教えてほしいです🙇‍♀️ 何度やってもx=V(c-b)÷(a-b)になってしまいます🥲

85 解答 (3) 濃度の異なる水溶液を混合しても、溶質の物質量の合計は、混合前後で変化しない。 混合 溶質 + 混合の前後で 溶質の物質量 溶媒(水) この合計は同じ したがって、混合前の水溶液中の物質量の合計=混合後の水溶液中の物質量の関係 の式を組み立てればよい。 a[mol/L] の水溶液Aがx 〔L〕必要であるとすると、 混合後の水溶液の体積が混合前 の水溶液の体積の和に等しいので、 b [mol/L] の水溶液Bの体積は (V-x) 〔L〕とな る。 各水溶液中に含まれる溶質の物質量は、次のように表される。 a [mol/L] の水溶液A x [L]中の溶質の物質量・・・ax[mol] 6 [mol/L] の水溶液B (V-x) [L]中の溶質の物質量... 6 (V-x) [mol] 混合後のc [mol/L] の水溶液 V[L] 中に含まれる溶質の物質量・・・cV [mol] 水溶液を混合しても溶質の全物質量は変化しないので、次式が成り立つ。 V (b-c) ax+b(V-x) = cV x= b-a 混合前の物質量の合計 混合後の物質量 したがって、正解は ③ である。 86 解答 ②

化学です。□3がわからないです。 ただただ暗記するだけなのでしょうか？

28 第1章物質の状態 ACCESS |1| 導入問題 イオン島の次の文の( )に適する語句を入れよ。 水に入れた塩化ナトリウムは、(a)してイオンになり、 イオンは水分子にとり囲まれる。これを(b)という。 ス クロースは、スクロース分子のうち ( c ) 基である -OH の 一部が、水分子と(d)結合することで(b)する。 2 次の文の( )にする語句を入れよ。 ③ ヨウ素やナフタレンなどは(a)分子であり、 水などの 1 (a) 電離 (b) 水和 (c) 親水 (d) 水素 [2] (a) 無極性 (b) 極性 |3| (1) ア, イ, エ (b)溶媒には溶けず, ヘキサンなどの ( a ) 溶媒に溶ける。 (2) アイ (1) 水に溶けやすい物質 電解質 (2) 一 (1) KNO3 飽和溶液の比 較から、 次の条件にあてはまる物質を下のアーエから選べ。 [4] ア. 塩化水素 イ. 塩化ナトリウム ウ. ベンゼン 工. エタノール ④ カリウムは、100gの水に 60℃で110g. 20℃で30g 溶ける。 110g: 210g-x:105g x-55g (2) 飽和溶液 析出量の 比較からS (1) 60℃の飽和溶液105g に溶けている硝酸カリウムは何g(100+110)g: (110-30g | か。 (2) (1)の溶液を20℃まで冷却すると析出する硝酸カリウム は何gか。 5 気体の溶解度と圧力 次の文の( )に適する語句を入れよ。 温度が一定ならば、一定量の溶媒に溶ける気体の物質量は、 その気体の圧力(分圧)に(a)する。 これを(b)の法則 という。またこの法則とボイルの法則から、一定量の溶媒 に溶ける気体の)は、圧力(分圧) に関係なく一定であ るといえる。 5 -105g:y S y=40g (a) 比例 (b) ヘンリー jc) 体 6 (1) 0.02 mol (2) 224mL 6 気体の溶解度 0℃. 1.0 × 10 Pa で1Lの水に 0.01 mol (224mL) 溶ける気体がある。 7 15 (1)300× 45 (g) 45(g) 100 50 (2) 0.20+ 1000 4.0 (mol/L) 250 (3) 0.50+ 1000 (1)この気体は0℃, 2.0×10 Paで1Lの水に何mol 溶けるか。 (2) (1)で溶けた気体の体積は, 2.0×10 Paの圧力下では何 mLになるか。 7 溶液の濃度 次の問いに答えよ。 (1) 15%の食塩水 300gに含まれる食塩は何gか。 (2) 0.20molの水酸化ナトリウムを水に溶かして50mLに した。この水溶液のモル濃度はいくらか。 3) 0.50 molの水酸化ナトリウムを250gの水に溶かした。 この水溶液の質量モル濃度はいくらか。 =2.0 (mol/kg)

(2)の求め方が分かりません 溶質、溶媒の問題です

物質量と化学反応式 16 〔練習2] 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O のように水和水 (結晶水) をもつ固体の 場合, 溶解度は無水物 (CuSO) の量で表される。 CuSO」の溶解度が60℃で40g/100g 水, 20℃で20g/100g水であるとする。 次の問に答えなさい。 (Cu=64, S=32,0=16,H=1) (1) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO4・5H2O xg中にCuSO4は何g含まれるか? またH2Oは何g含まれるか? 160 90 x [g] x [g] 160 250 250 00 250 xx= 100x [ff] 250 90 90 xx 250 x [*] 250 19 y au (2) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O は60℃で水100gに何gまで溶けるか。 小数第1位を四捨五入して答えよ。 200. (81 g)

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！

1 H ② He 23 (3) 01 22 Na+ 1210 25. 12Mg2 32 1682 13 10 18 14. 物質の分離の方法について書かれた方法について選択肢より適切な方法を答えよ。 (1) 混合物の成分を、ろ紙や吸着剤への吸着のしやすさの違いなどによって分離する操作。 クロマトグラフィー (2) 目的の物質が含まれる混合物に,その物質をよく溶かす溶媒を加えて溶かし出し, 分離する操作。抽出 (3)固体が直接気体になる性質を利用して,物質を分離する操作。 昇華法 【選択肢 】 ろ過 蒸留分留 昇華法 再結晶 抽出 クロマトグラフィー 15. 以下の物質を混合物・単体・化合物に分類せよ。 (1) 海水 (2) 窒素 (3) NH (4) 塩酸 (5) 炭酸水 混合物 単体 化合物混合物混合物

混合物の分離　精製が苦手です。特に例で何か挙げられてそこからどの操作を使うかわからないです。 コツやキーワードを教えてください

解答 (1) a: 融点 b: 沸点 (2) ア融解 746 HE (3) A 例10 達したら 少量の塩化ナトリウムが混ざった硝酸カリウムから、硫酸カリウムを取り出す。 b:100 (2)砂とナフタレンの混合物から、ナフタレンを取りだす。 応月(3)液体空気から、窒素や酸素を分離。 ρ)すりつぶした大豆から、溶媒にヘキサンを使って、大豆油を取り出す。 (5)海水から水を取り出す。 10 混合物 (6) 砂の混ざった水から、砂と水を分離する。 ire Cいうか。 海水を沸騰させ,その水蒸気を冷却して純水を取り出す。 (2) お茶の葉に熱湯を注いで,水に溶ける色素や味の成分を溶かし出す。 (3) 黒色のインキ中に含まれているいろいろな色素を, ろ紙への吸着のしやすさ 吸着力の強い成分は上か下が により分離する。 少量の塩化ナトリウムが混ざっている硝酸カリウムを熱水に溶かし,これを て純粋な硝酸カリウムを析出させる。 (5) 空気を液化したのち、ゆっくり蒸発させて窒素を取り出す。 [近

(１)のYって分留じゃないんですか？߹-߹なんで蒸留なのでしょうか？

実験 15 物質の分離 次の文章を読み, 各問いに答えなさい。 ① 物質の性質を調べるためには, 混合物から目的の物質を取り出す必要がある。この操 作を分離という。物質の分離は,物理的な性質の違いを利用して行うことが多い。 例え ば,溶媒への溶けやすさは物質によって異なる。 この性質を利用して, 混合物から目 的の物質を溶媒に溶かして分離する操作を(X)という。 また, 固体が溶けた溶液 や、液体どうしの混合物を加熱し沸騰させ、その蒸気を冷却して沸点の低い成分を分離 する操作を(Y)という。 (文中の(x),(Y)に,適切な語句を入れなさい。 ② ボ (2) 下線部 ① の操作を行い、 図1の器具を用いて,ヨウ素とヨウ化カリウムの混合水溶 液(ヨウ素溶液) から, 有機溶媒のヘキサンを使って, ヨウ素を取り出したい。ヨウ素 を取り出す手順を, 分液ろうとの使い方に留意して 「分液ろうと」 「蒸発皿」 の語句を 用いて100字程度で答えよ。 (3) 次の(ア)~(エ)のうち, 下線部 ①と最も関係のあるものを選び, 記号で答えなさい。 (ア) けずったかつお節をお湯に入れ出汁を取った。 (イ)ソースにとろみをつけるために, 水で溶いたかたくり粉を加えた。 (ウ) 牛乳を温めると, 表面にうすい膜が張った。 (エ) 野菜の水分を取るために塩をふった。 (4)下線部②の操作を行い、 図2のような装置を用いて, 有機化合物の混合物の分離 試みたい。 図3に示した温度計の球部はどの位置に合わせるのが適切か。 a~e か 1つ選べ。 また, その理由を答えよ。 香川大 -ガラス栓 枝付きフラスコ 温度計 リービッヒ冷却器 溝 空気孔 アダプター シリカゲル管 ヨウ素 溶液 リング ゴム管 活栓 三つまた 主留分 アダプター FL マントルヒーター abcde またはウォーターバス (加熱器具) 受け器 図1 図2 沸騰石 初留分 図3

全ての問題がわからないです 分離する時のイメージがつかなくて、考え方を教えてくれると嬉しいです

問② 次の分離・精製の操作に用いられる方法として最もふさわしいものを,下の (ア)~ (カ) から1つずつ選べ。 (1) 少量の塩化ナトリウムが混ざった硝酸カリウムから. 硝酸カリウムを取 り出す。 (2) 砂とナフタレンの混合物から, ナフタレンを取 り出す。 (3) 液体空気から、窒素や酸素を分離する。 (4) すりつぶした大豆から,溶媒にヘキサンを使っ て大豆油を取り出す。 (5) 海水から水を取り出す。 5 (6)砂の混ざった水から, 砂と水を分離する。 ナフタレン (ア)蒸留 (イ)分留 10 (ウ) 昇華法 (エ)抽出 (オ) 再結晶 (カ) ろ過 JOUNICE L link

教えてください

3 次の物質の分離方法と分離に利用した性質の違いを、下の解答群から選べ。 分離方法 性質の違い (1) 泥水から泥を分離する。 [ ] [

考えてみようの答えがわからないです（両方） わかる方いたら教えて欲しいです‼️

◆沈殿による検出 化学反応などによって生じる, 溶媒に溶けない固 ちんでん 体を沈殿という。 沈殿が生じるかどうかを調べることにより, 物質に 含まれる成分元素を検出できることがある。 【炭素の検出】 大理石に塩酸 HCI を加えて反応させると二酸化炭素 CO2 が発生する。 この CO2 を石灰水に通じると, 石灰水が白く濁る (図14)。 これは,発生する CO2 によって, 水に溶けにくい炭酸カルシウム CaCO3 の白色沈殿が生じるためであり, 大理石の成分元素として, 炭素Cが 含まれていることを示している。 中学 石灰水は、水酸化カルシ ウム Ca (OH)2の飽和水 溶液で,これに二酸化炭 素を通じると白く濁る。 ? ふたまた試験管 塩酸 一大理石 HCI 石灰水･ 図14 炭素Cの検出 白く濁る 考えてみよう 二酸化炭素 CO2 の発生を 確認することが,酸素O ではなく炭素Cの検出と 考えるのはなぜか。 ?? 考えてみよう ふたまた試験管のくびれ (へこみ) がある管に固体 試薬を入れるのはなぜか。