2枚の画像にあるような化学式についてなのですが、 矢印が 一方通行のやつと、両側通行(?)のやつがあるのですがそれらの使い方の違いについて教えて下さい。 一方の時はその逆の反応が起こらないわけですよね、、、？ どんな時は一方で、どんな時は両方なのか、、 宜しくお願い致します！

症IE 312, 塩の加水分解 wse wb snが (イ) 加水分解 (1) (ア) 塩基 ④① CHaCOONa 一つ cHaCO0~†Na* @② CHsCO0~+HzO = CHaCOOH+OH~ (2②) (4) 中性 (⑪) 塩基性 (c) 酸性 解放) (1) 酢酸ナトリウム CHCOONa は, 水浴| CHaC00~- とナトリウムイオン Na に電離する。この

どうやってやればいいんですか？ 教えてください！

Rhive (見 0.20molル の酢酸水溶液 500mL と 0.20mol/L の酢酸ナトリウム水溶液 500m 混合して, 緩衝液 1.0L をつくった。この水溶液の pH を小数第 2 位まで求め ただし, 酢酸の電離定数 。 を 2.7X10-?mol/L, logip3.0=0.48 とする。

アンモニア水が緩衝作用しない理由を酸、塩基添加の場合に分けて教えてください！

③がわかりません 解き方を教えてくださる方いませんでしょうか(><)(><)

BC)awsw 中のに六切な式。 (に人 ①-⑨に数(芝表字2析)をススれょ また. 6 はあとの語群から最も 適切な ものを選んで記号で答えよ。 log2ニ0.30 詳且を水に溶かすと、電共したイオンと電攻 しでいない分子との間に, 次式のような 半衡が成り立っ。 CHaGOOH =ーcHacoo- エロ ….⑪ AaoHつ Mod~ 式(の平衝実数 は の電苑定数とよばれ. 記ごい と表される。 測度0.90 orL 2雨0 る= 式(i)の平衡における酢酸の濃度を 0.20molt とみなすと. この水潜液のpH ae また酢酸の電離度は3 である。 ただし, 酢酸の電離定数は 2.00x10~!molL とする。 0.20 molL の酢酸水溶液 0.0 mL に 0.20 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液を加え GSのKS 式(山の平衡は叫ン 向きに移動すぁ。 この水酸化ナトリッム水浴 液を 25.0mL 加えた際の混合溶液の pH はe と算出される。また. 未 三化ナトリ ッム水溶液を 50.0 mL 加え酢酸がちょうど中和されたときの深池の pH ae 還 だし. 中和の過程で混合溶液中の馬酸イオンの物質是は. 加え られた水酸化ナトリウム (《⑩の語群] (④) 7より小さい (b) 7に等しい。 (。 7のより天きい sum は親和流。(つ)は共通イオン元果に関する記である。その正放を符え。 1) ① 翌酸とその塩の混合物を深かして調製した笑液の水素イオ ン渡度は。 少量の ーー 供征の施基を加えでもはほとんど変化しない。

化学の緩衝液の問題です 全く分からないのでどなたか解説お願いします( . .)"

0.10mol/L の塩酸と 0。 但次の文中の[ア], [イ]に適するイォン ン反応式. (4)に適するものを下の⑩@から選べ。 ド 『 と酢酸ナトリウムを含む混人水漁民に. \ウ )に適する箕 少量の坦酸を了多えると ネイ は 4 また, 中の氷可し

緩衝作用の式はわかりますがなぜ緩衝されるのかわかりません 教えてください

この問題で、緩衝液か塩の加水分解の判断ができません... (1)は塩の加水分解で、(2)は緩衝液となるみたいなのですが、判断のしかたを教えていただけませんか？

液の pH を小数

解離型と非解離型が等量存在するときのpK値の付近が最も緩衝作用が強くなるのはなぜですか。教えてください！

これは、何で使える式ですか？ 緩衝溶液でも使えますか？

この写真の下の予習の問題のやり方がわかりません！ どなたか教えて下さると嬉しいです