ヘスの法則、元の式と比較して、（もともとあるやつの係数と、右辺にあるか左辺にあるかで、符号変える）でやったら、連立方程式しないで簡単に解けるんですが、連立方程式しないで解いても大丈夫なんですか？

10X-VIO BRON (2) エタンC2H6(気)の生成エンタルピーを求めよ。 C(黒鉛)+O2 → CO₂() AH₁=-394 kJ H2(気)+1/02(気) C2H6(気)+1/02(気) -788 H2O(液) -H₂ 2C + 3H₂ → C₂₂H₁ 2CO2()+3H2O() -1696 AH₂=-286 kJ √²8-A=X TA (-394×2)+(3×286)-(-561) KA+ -858 +1561 be = -85 kJ/mol * AH3=-1561 kJ DHA+ T Ex HYVSTV STÁ ČLOX

なぜ、②-①で水1molの蒸発エンタルピーが求められるんですか？？？

思考 272.ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。 H2+1/12/02 O →H2O(液) △H=-28 H₂+ H2+1/12/02 di lom lag) H2O (気) △H=-242kJ CO2 △H=-394kJ CHO (液) +- C(黒鉛)+O2 3 12/201 CO2+2H2O (液) △H=-726kJ (1) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0g あたり何kJか。 KIA CH-H -0₂ H=1.00=

(2)を教えてください

85. ヘスの法則 次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。 H2+ O2 2 H2O (液) △H=-286kJ H2+1/12/03 H₂+ 0₂ H2O (気) C(黒鉛)+O2 → CO2 3 CH4O (液) + O2 2 △H=-242kJ AH=-394 kJ CO2+2H2O (液) AH=-726kJ (1) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何kJか。 (2) メタノール CHO (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 C

最後なぜ1/4するのか教えてください🥺よろしくお願いします🫶🏻

51. ナフタレンを酸素中で完全燃焼させたところ, 水 1.80g を生じた。 このとき発生する熱量は何 kJか。ただし,ナフタレン,水および二酸化炭素の生成熱は,それぞれ78kJ/mol,286 kJ/mol および 394kJ/mol であり, H2O =18 とする。 ② 129 378 4 756 ① 125 10C(無鉛)+412(気)=Ciotts(国)-785 ×(−1) H2(a)+1/02(年)=1120(液)+286KJ ×4 C(黒鉛)+ ①2 (年)=1 CO2(長)+394×10 (Clotf8(国)+1202(気)=10CO2(気)+4/+20(液)QF 6 5162 Q=5162 kJ/mol 5162kJ/molt ⑤ 1129 180×4=129.05kJ

解答を見ても全く理解できません😞 教えてくださいお願いします🙇

[知識であるこ 268. 水の加熱 黒鉛を燃焼させて、 水 1.0Lの温度を0℃から100℃まで上昇させるには, 最低何gの黒鉛が必要か。 ただし, 黒鉛の燃焼エンタルピーは-394kJ/mol, 水の密度 DOX は1.0g/cm3,比熱は4.2J/(g・K)とする。 思考実験 グラフ] 201

至急お願いしたいです。 苦手過ぎて分からないので分かる方何処でも良いので計算式から教えて欲しいです🙇‍♀️ 宜しくお願いします🙏

(1) 鉄 2.0 mol の鉄原子は何個か。 (3) 二酸化炭素 3.0 mol の酸素原子は何個か。 (5) 水素分子 7.2×1023個は何mol か。 ) 酸素 O22.0mol の質量は何gか。 (2) 塩化ナトリウム 1.5molの塩化物イオンは何個か 黒鉛C0.70 mol の質量は何gか。 (4) アルミニウム原子 3.0 × 102 個は何mol か。 84 物質量と質量 次の問いに答えよ。 例題 窒素 N2 0.20 mol の質量は何gか。 考え方 N2 の分子量 = (14×2=)28より, N2のモル質量は 28g/mol。 よって, 28g/mol×0.20mol = 5.6g 【別の解法】N2 1molあたりの質量は28gだから 求める質量をx〔g〕 とすると, 1mol: 28g = 0.20mol:x x = 5.6g (6) メタン分子9.6 × 1021個は何mol か。 (2) 銀 Ag 2.5 mol の質量は何gか。 ➡p.28 (4) 水酸化ナトリウム NaOH 1.5mol の質量は何gか。 アンモニア NH3 0.20 mol の質量は何gか。 (6) 塩化水素 HCI 2.0 mol の質量は何gか。 (3) 硫化水 87 物質 とする。 (1) 水素 (3) 一面 88 する｡ (1) 451 Jik (3)

化学 熱化学方程式についてです (3)の求め方を教えて欲しいです 解答はbです

問) ダイヤモンドや黒鉛は、炭素の同素体としてよく知られている。 近年、(ア)とよばれる新たな炭素の同素体が発見され、 その燃焼熱 が測定された。代表的な(ア)であるC60 分子は図のようなサッカー ボール型の構造をとっており、その燃焼は次の熱化学方程式 (1) で表さ れる｡ C60 (固) +6002(気) = 60CO2(気) + 26110kJ (1) ここで、 ダイヤモンドの燃焼熱は396kJ/mol、 黒鉛の燃焼熱は 394 kJ/mol であるの で、 黒鉛からC60 を作る反応を表す熱化学方程式は(イ)となる。 また、 1molの炭素原 子に含まれる化学エネルギーの絶対値は、 C6oとダイヤモンドで(ウ)kJ 異なっているこ とがわかる。 また、 炭素 (黒鉛) の昇華は、次の熱化学方程式 (2) で表される。 C(黒鉛) = C(気) 718kJ (2) 以上より、 ダイヤモンドのC-C 原子間の結合エネルギーは(エ) kJ/mol と求められる。 1 (ア)に当てはまる最も適切な語句をカタカナで書け｡ >ラーレン - 11 2 (イ)に当てはまる熱化学方程式をかけ。 3 (ウ)に当てはまる最も適切な値を(a)~(f)の中から一つ選べ。 (a) 2 4 (エ)に当てはまる最も適切な値を(a)~(f)の中から一つ選べ。 (a) 198 (b) 358 (c) 394 (d) 396 (e) 718 (f) 26110 (b) 39 (c) 2074 (d) 2076 (e) 2468 (f) 25714

中3理科です 全てのイオンは陽子と電子の数は等しいですか？また、は陽子の数が同じだけで、中性子が異なるのが同位体ですか？同位体と同素体の違いも教えて欲しいです！ 回答よろしくお願いします

化学基礎の共有結合についての質問です。 共有結合の結晶と分子結晶の見極めかた(結晶の名前のみで)を教えてほしいです。結晶の名前の暗記ならばそういっていただけると助かります。写真の61番の問題のように選ぶとき、もし振り分ける選択肢に知らない結晶の名前がでてきたときに共有結合... 続きを読む

す。 14 ている分子では, (A) と沸点の間に一定の傾向 構造のよく似 がある｡ 50 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) (1) 図中の (ア) ~ (エ) の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (②) 下線部について,一定の傾向とはどのようなものか。30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが、沸点はHCI の方が高い。その理由を、 極性分子,無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (結晶の例)(a) 塩化カルシウム (d) 鉄 (4) HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 (16 広島工業大改) 61.結晶と化学結合■ 次の(ア)~(エ) にあげる結晶の例を,下の(a)~(f) からそれぞれ 選んで記号で記し,下の問いに答えよ。 (ア) 分子結晶 (イ) イオン結晶 (b) (ウ) 金属結晶 ナフタレン (エ) 共有結合の結晶 (c) 塩化アンモニウム (f) (f)氷 (e) 二酸化ケイ素 1(問) (a)~(f) の各結晶に含まれる結合の名称をすべて記せ。 ただし, 結合は共有結 合, イオン結合, 金属結合, 水素結合, およびファンデルワールス力とする。 (工学院大改)

3（2）④がS8に答えはなっているのですが、どういう意味なのかわからないです

3. <同素体〉 (1) 次の(ア)~(カ)について,同素体の組合せにあるものをすべて選べ。 (ア) ダイヤモンド, 黒鉛 (エ) 黄リン, 赤リン (イ) 水, 氷 (ウ)金,白金 (オ)一酸化炭素, 二酸化炭素 (カ)オゾン,酸素 (2) 次の文章中の空欄①~③に適当な物質名を, ④に適当な化学式を記せ。 単体の硫黄は,火山地帯で産出したり, 石油を精製するときに得られ [12 京都産大] ②③ などの同素体がある。 ① は室温で安定である。 また、結晶の硫黄や 1 120℃付近の液状硫黄は,環状分子 ④ からできているが ③では環が開いた ものがつながりあった鎖状分子 Sx になっている。 [12 立命館大)