このような問題はなぜ体積が2倍にならないんですか？

問4 気体の溶解度についての記述を読み,下の問い(a.b)に答えよ。なお,原子量は, N=14, O=16 とし、密閉容器内での水の蒸気圧は無視できるものとする。 0℃. 1.0×105Pa で水 1.0Lに溶解する気体の体積を,0℃, 1.0×10° Pa での値で示すと, 窒素は23 mL,酸素は 50 mL である。密閉容器に,空気と水1.0Lを入れ,0C に保って放置 した後,圧力を測定したところ1.0×10° Pa であった。空気は体積パーセントで,窒素80%. 酸素 20%の混合気体であるとする。 また, 窒素と酸素の溶解度は互いに影響せず,気体が溶 解した後も,空気の組成は変わらないものとする。 · 気化 酸素の分圧(Pa]と, 水に溶けている酸素のその分圧における体積 [mL)の組合せとして 最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 a 4

(3)なんですが、モル分率を出したいのに、なんで圧力が使えるんですか？また、ちなみにモル分率ってなんですか？

基本例題24 混合気体 図のように、3.OL の容器Aに2.0×10°Pa の窒素を,2.0Lの容器Bに1.0×10°Pa の水 妻を入れ、コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 問題213-214-215 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Paか。 (2) 全圧は何 Paか。 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 題を A 積に 3.0L 2.0L コック 度を 考え方 解答 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0Lである。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=P,+ PH。 (3)分圧=D全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量Mは各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。N2の分子量は28, He の分子量は2.0である。 (1) ボイルの法則から,窒素の分圧 PN, は, 2.0×10Pa×3.0L PV PN2 =1.2×10°Pa 5.0L V2 L (2) 同様に,水素の分圧 PH。は, PVi_1.0×10 Pa×2.0L V。 Pre -=4.0×10*Pa 三 5.0L モル分率= したがって,全圧は, P=PN,+ PH,=1.2×10Pa+4.0×10*Pa=1.6×10Pa 4.0×10'Pa (3) No…2×10°Pa) Ne… 1,6×10 Pá -=0.25 1.6×10Pa 文g ,7 H2… 0.75 E(ししゃ「ないお M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 (原子量) H=1.0 N=14 0=16

９１(１)の問題での質問です この答えでは溶解する前の気体の体積を考えた後に溶解したあとの体積を求めていますが、ここをそのまま一発で考えて２５Ｌではなく、(２５－０，５)Ｌっと考えると答えが変わるのはなぜですか

こ,慌戦銅(I)五水和 物の結晶は何g析出するか。 (2) 60°℃の 25%硫酸銅(IⅡ)水溶液 100gに, 同じ温度でさらに何gの硫酸銅(Ⅱ)五水 和物の結晶を溶かすと飽和溶液になるか。 【星薬大)>例題14 91.気体の溶解● 内容積の調節可能な容器に, 1.0mol の気体Aと 10Lの水を入れ た。Aの水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 温度 32C, 圧力 1.0×10°Paのとき, 水1L に0.050L溶ける。また, 32°C, 1.0×10° PaのAlmol の体積は 25Lとして, 次 の問いに答えよ。 (1) 容器内の圧力が1.0×10°Paのとき, Aの溶解後の気体部分の体積は何Lか。 (2) Aの溶解後の気体部分の体積が4.5Lのとき, 容器内の圧力は何 Paか。 (3) 0.40mol のAが水に溶けたとき, 容器内の圧力は何Paか。 また, Aの溶解後の気体 部分の体積は何Lか。 【近畿大]> 72

至急です！(2)のモル分率の解き方がわかりません！どなたか教えてください！

次の問いに答えよ。H=1.0, N=14, 0=16, 気体定数:R=8.3×10° Pa· L/(mol· K) (1) 27 ℃, 8.3 Lの容器に, 0.30 mol の窒素と0.10 mol の酸素を入れた。 0 混合気体の全圧は何 Pa か。 4 [1.2×10 ]Pa の 窒素と酸素のモル分率より, 窒素と酸素の分圧(Pa)を求めよ。 7-4 窒素の分圧 0-9x10 JPa, 酸素の分圧( 3.0 x 10' )Pa O 2P.0.4x300k 8y10 120 × 3 3 0-3 04 72x 1a 0.1 x12 × (0° S 0、4 1.5 (2) 図のような容器 A に1.2×10° Pa の二酸化炭素,容器 Bに1.8×105 Paの水素がそれぞれ入っている。温度を一 定に保ったままコックを開き, 十分な時間が経過したと き,混合気体の全圧は何 Pa か。また, 二酸化炭素と水素のモル分率はいくらか。 A 1.0L B D0.50 L 0.や コック 0.50.4) 1、2 全圧( 6.8× 10 1,水素のモル分率 (2x10°. 1.5P 二酸化炭素のモル分率 JPa 0-4 も.5P 1,8Y10×0-5 - 1-5P 0.8x10° 9.0 x (0 - 1.5P 6.0 105

溶解する気体の体積が分圧下で測定すれば、圧力にかかわらず一定なのはなんでですか？

化学の問題がわかりません🥲 解説とともによろしくお願いします

金)提出ード切厳守 990K 温度57℃において,分圧 0.800×10 Pa のアルゴンと分圧0.170x105 Pa の水蒸気か らなる混合気体が入っている円柱状の容器1~4がある。容器1~4に対して以下に示す 操作を行うものとして (1)~15)に答えよ。 なお, 57 ℃での水の蒸気圧を 0.170×105 Pa, --3℃での氷の蒸気圧(昇華圧)を 0.00530×10° Pa とする。また, アルゴンはすべての の容器中で常に気体として存在する。 気体はすべて理想気体であるとし, 混合気体の全圧と各成分気体の圧力の間にはドル トンの分圧の法則が成立するものとする。水および氷の体積は無視する。また, 気体ア ルゴンの水あるいは氷への溶解も無視する。 各容器に対する操作 容器1) 容器の体様積一定のまま, 容器全体を90℃に保つ。 |[容器2 容器の体積一定のまま, 容器全体を-3℃に保つ。 容器3) 容器内の温度を57℃に保ち, 容器の体積を半分にする。 [容器4) 容器の体積一定のまま, 容器の上半分を57℃に, 容器の下半分を -3℃に保 JO1 A つ。 |(1) 容器1に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧(Pa) を求めよ。 p た。 (溶 きる (2容器2に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ』 | Pa 問1 い 問2 JPa (3) 容器3に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧(Pa) を求めよ。 問3 分圧 カ ]Pa 間4 モ (4)容器4に対する操作を行ったときの, 容器の上半分と下半分に存在するアルゴンの 原子数の比を求めよ。 問5 状 用いて 問6 状 (5) 容器4に対する操作を行ったときの,容器内の全圧(Pa) を求めよ。 容器内 JPa

赤色の分母が、それぞれどうして必要なのかが分かりません🙇 また、どうしてボイルの法則で解けるのですか？

例題2 気体の溶解度 『C, 2.0×10°Paで水10Lに溶ける酸素 O。の物質量は何mol か。また, その酸素を気体として取り出したときの体緒は、溶けていたときの圧力のもと で何mL か。溶解度は表3を用いよ。 問 ゆ p.55 解 酸素が水に溶ける物質量は,酸素の圧力と水の体積に比例するので, 2.0×10° Pa 1.0×10° Pa 溶けていたときの圧力での体積は,ボイルの法則より, =4.4×10-2mol 1L 2.20×10-3 mol× 10L 1.0×10° Pa 2.0×10° Pa 22.4×10°mL/mol×4.4×10-2 mol× =4.9×10° mL 答 物質量:4.4×10-2 mol, 体積:4.9×10° mL

この問題の回答の②の式において、一酸化炭素、メタンの燃焼をして生じた水を乾燥させるとありますが、なぜ乾燥させると減少量を無視できるのですか？ 自分は195-1/2 x -2y -(水の減少量)＝179と考えてしまいます。確かにこの状況下では水は液体と水蒸気で分かれていて値... 続きを読む

第6講 気体反応の量的関係 土戻 B 6-8 三の賞 了業 CO 窒素, 一酸化炭素およびメタンを混合した気体 100 mLに酸素 95 mL を加え, 可燃性成分を完 全燃焼させた後,乾燥すると, 体積は 179 mLになった。この気体を水酸化ナトリウム水溶液に 通じて,反応するすべての気体を吸収させた後,残った気体を乾燥すると, 体積は 162 mL になっ た。はじめに混合した窒素, 一酸化炭素およびメタンの体積をそれぞれ求め, 整数値で答えよ。 lom I ただし,気体の体積はすべて 25 ℃, 1 atm(1.01×10° Pa)で測定した。

(2)の解説を読んでも理解出来ません。わかりやすく説明していただきたいです。

312. 平衡移動の原理●次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S0,(気)+02(気)3D2SO3 (気)+198kJ (1) 温度·圧力と三酸化硫黄SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 ONC 低圧 低圧 SO3 SO3 高圧 SO3 低圧 高圧 低圧 高圧 の (2) この反応が全圧 a[Pa]で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧はb[Pa]となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ア)bくa 温度 → 温度 → 温度→ 温度→ (イ) b=a (ウ) a<b<2a (エ) b=2a (オ) b>2a

④を教えてください

(2) A+ B→Cで表される反応がある。温度一定でAとBの濃度を変えて, それぞれそ の瞬間の反応速度を求め, 次の表のような結果を得た。下の各問いに答えよ。 実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L) v [mol/(L·s)) 1.00. 3.6×10-2 人(0) 1 0.30. 2 0.30 0.50 9.0×10-3 3 とX(o 0.60 0.50 1.8×10-2 O A, Bのモル濃度をそれぞれ[A], [B], 反応速度定数をkとして, この反応の反応速度式 を記せ。 2反応速度定数kの値を, 単位もつけて記せ。 3 [A]=0.20 molL, [B]=2.00 mol/Lのときの瞬間の反応速度 [mol/(L·s)]を求めよ。 の反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか。 LA) 21号 n2イ会 CB12巻 m 4イ