（3）がわかりません 問題文中の結晶の密度＝単位格子の密度じゃないんですか？ 解説見たら原子の密度として計算されているのでよくわからなくなってしまいました

特集 物質量と結晶 発展例題8 結晶格子と原子量 銅の結晶は、図のような面心立方格子で,単位格子の一辺 の長さは0.36mmである。 この結晶の密度を9.0g/cm3,1 0.36 0.047,√2 =1.4として、次の各問いに答えよ。 (1) 銅原子の半径は何か。 (2) 単位格子に含まれる銅原子の数は何個か。 銅原子1個の質量は何gか。 銅の原子量を求めよ。 化学 036m 97 考え方 (1) 立方体の1つの面内で, 各原子は対角線の方向で接 ているので,三平方の定理を 利用して原子半径を求める (2) 単位格子の各項点には原 子が1/8個, 各面の中心には 原子が1/2個含まれる。 ■ 解答 (1) 単位格子の一辺の長さを1[nm]と [nm] は, すると,原子半径 (4)2=12+12 √2 r= -1= 4 4 ×0.36nm=0.126nm=0.13nm 1 1 (2) 一個×8+ 個×6=4個 8 (3) 単位格子に含まれる原子 の質量は,密度×単位格子の 体積で求められる。 =0.36×10-7cm 0.36mm=0.36×10-9m (3) 単位格子中の原子4個の質量は,密度×体積で求めら れるので,原子1個の質量は次のようになる。 9.0g/cm×(0.36×10-7)3cm3 M 4 = 1.05×10-2g =1.1×10-2g (4)原子1mol (6.0×1023個) (4) 6.0×1023個の原子の質量を求めると の質量を求める。 1.05 × 10-22g×6.0×1023=63.0g したがって, 銅の原子量は63となる。 賃 思考 96. 金属結晶と原子量・密度 結晶格子につい て,次の各問いに答えよ。 ただし, 4.33=79.5, 3.63 = 46.7 とする NY ある金属は,図1のような体心立方格子 からなる結晶で,単位格子の一辺の長さが 4.3×10cmである。 結晶の密度を0.97 g/cm3として,この金属の原子量を求めよ。 ある金属は 図 ( 図1 図2

硬度をどのように使って考えたら良いのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

4100mL中に含まれるカルシウムイオン Ca2+の量を CaO に換算して1.00mgであると き、その硬度を1.00度であるとするならば,塩化カルシウム六水和物 438mg を水に溶か して100Lとした水溶液の硬度は何度か。最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 4 度 1 8.00 ②2) 11.2 ④ 39.5 全圧を 5 80.0 このときのアルゴン 22.1 6 112 になる

（5）で、解答のグルコース１分子から、エタノールが2分子生じるというところがなぜなのかわからないです。 教えてください。

(1)空欄 サ (2) デンプンに希硫酸を加えて加熱すると、デンプンが加水分解されてグルコースに -A なる。この反応を化学反応式で記せ。J (3)(2)の反応で,デンプン 72.9g から得られるグルコースの質量[g] を求めよ。 (4) グルコースに酵母を加えると, エタノールと二酸化炭素を生じる。この反応を何 というか。 また. この反応を化学反応式で記せ。 (5)(3)で得られたグルコースの70%が反応してエタノールを生じたとする。 生じた エタノールの質量[g] を求めよ。 を求めの

中学理科の問題なんですけど、（5）と(6)が 全くわからないのでだれか教えてください🥺 できれば式と解説つきでおねがいします😿 答えは（5）12.5% （6）3.77g です

1 [実験] 酸化銀を加熱する [実験] を行った。 次の問いに答えなさい。 図1 試験管X ① 黒色の酸化銀2.32g を乾いた試験管 X に入れ、 図1の ような装置を組み立てて加熱した。 酸化 ② 発生した気体を水上置換法で集めた。 (3) 発生した気体のうち、はじめに出てくる気体は試験管 1本分を捨てて、 一定量の気体が集まったところで、火を 消す前にある操作を行い、 加熱をやめた。 その際、加熱 試験管 ガラス管 後の試験管X内の物質の質量を測定したところ、 2.18gの物質が残っていた。 ④ 操作③終了後、試験管X内に残っていた物質を操作①と同様に乾いた試験管 Yに入れて再び 加熱し、気体が発生しないようになるまで十分に加熱をしたところ、加熱後の試験管Y内の物 質の質量は2.16gに変化していた。 (1) 実験で、下線部のようにする理由を「はじめに出てくる気体は、」 に続けて簡潔に書け。 (2) [実] 下線部のある操作とはどのような操作か、簡潔に書け。 (3) [実験] で、 発生した気体と同じ気体が発生する方法を、次のア~オから2つ選べ。 ア 過炭酸ナトリウムに約60℃のお湯を加える。 イマグネシウムリボンにうすい硫酸を加える。 ウ 二酸化マンガンにオキシドールを加える。 炭酸カルシウムにうすい塩酸を加える。 オ 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混合する。 (4) 実験で、酸化銀に起きた化学変化を化学反応式で表せ。 ただし、酸化銀の化学式はAg:0 とする。 (5)操作 ③終了後、 実験前に用意した 2.32gの酸化銀のうち、 何%の酸化銀が分解されずに残って いたと考えられるか。 (6)[実験] と同様にして、発生する気体を200cm²集めたい。このとき、必要な酸化銀は何gか。た だし、発生する気体の密度は、0.0013g/cm²とする。

（3）で、半反応式から答えを出そうと思って、R剤の半反応式は書けたのですが、O剤がかけないので教えてください。

④ x (3) 下線部②に関して, 硫化水素と二酸化硫黄が反応したときの変化を化学 反応式で書きなさい。 凛さ

どうしてこうなるのですか？？１３−７は６ではないですか？

16:16 NO 62% × ベーシックレベル化学基礎 PART2 PH 目 目次 Q 問題6 メモ帳を使う 問 pHは水素イオン指数とも呼ばれ、 水素イオンのモル濃度 [H*] をわかりや すい表記で表したものである。 25℃においては, pH と液性の関係は(ア) のとき酸性。 (イ)のとき塩基性となる。 水溶液のpHはpH試験紙やPH 計 pHが変化する実験 (中和滴定) で測定することができ, 中和滴定ではpH 指示薬を使ってpHの変化を確認できる。 代表的なpH指示薬としては、変色 域pH=8.0~9.8で無色から(ウ)に変化するフェノールフタレインや, 変色域pH = 3.1~4.4のメチルオレンジなどがあげられる。 (6) 次の①~④の記述のうち、 誤っているものを一つ選べ。 ①pH=2の硫酸のモル濃度は5.0 x 10mol/Lである。 ② メチルオレンジは変色域pH=3.1~4.4で赤色から黄色に変化する。 ③ pHが5.6より小さい酸性の雨を酸性雨という。 ④pH = 13の水酸化ナトリウム水溶液を10倍に希釈するとpH = 6にな る。 X 不正解! 1 解答: ④ 解説: pH=13の水酸化ナトリウム水溶液を10倍に希釈してもpH=6 (酸性)に はならず, pH=7に限りなく近い塩基性になる。 よって、④が誤り。

日本史わかる方教えて欲しいです🥲

[3] アジア情勢の変化と経済大国日本及び新しい国際秩序と日本の [3] 課題に関し,以下の設問に記号で答えなさい。 [思・判・表] (1) (1) 「行財政改革」に関する次の説明で,正しいものを一つ選び記号で 答えよ。 (教科書 P.296 参照 ) (2) (3点×3) (3) ア 高度成長後の日本では税収が伸び悩む一方, 財政主導の景気 回復策などで財政黒字が拡大し,財政再建が重要課題となった。 1981年に発足した第2次臨調は「増税なき財政再建」を掲げ、 公共事業の拡大, 公務員給与の抑制と定員減などを求めた。 ウ 1982年に成立した中曽根康弘内閣は, 電信・電話事業とたばこ産業を1985年に, 日本国有鉄道を 1987年に民営化した。 エ 中曽根康弘内閣は、公務員給与の抑制, 省庁の統廃合などを行い、健康保険などの社会保障制度では 国民の負担を軽減した。 オ 竹下登内閣は, 1989年に、国民の間に待望論のあった消費税を導入したが, 政治資金をめぐり疑惑が 発覚して退陣した。 (2) 衆議院議員の「選挙制度の変遷」に関する次の説明で、誤っているものを一つ選び記号で答えよ。 (教科書 P.301 参照) ア 1890年の第1回衆議院議員総選挙は,小選挙区制中心の制度で行われた。 1900年には,各府県内の都市部を小選挙区とし、それ以外の郡部を大選挙区とする大選挙区制中心の 制度が導入された。 ウ 1919年には小選挙区制中心の制度に, 1925年の男子普通選挙制が実施された際には、中選挙区制が 採用された。 エ 1925年の改正以後は, 敗戦直後の1946年の大選挙区制による選挙を除き, 小選挙区制で実施されて きた。 オ1994年の公職選挙法の改正で, 小選挙区制の長所を生かし、短所を軽減する小選挙区比例代表並立制 が導入された。 (3) 「持続可能な社会に向けて」に関する次の説明で、 誤っているものを一つ選び記号で答えよ。 (教科書 P.306 参照) ア 科学技術の発展と経済成長により、私たちの生活は便利で豊かになったが,地球規模での環境破壊も引き起 こされるようになってきた。 1972年に開催された国連人間環境会議で、人口問題が世界的な問題として取り上げられた。 ウ 1987年には国連の環境と開発に関する世界委員会が, その報告書の中で「持続可能な開発」という概念を 提唱した。 2015年には, 国連サミットで「持続可能な開発目標」 (SDGs) が採択された。 オ SDGsは 2030年までに全ての国が「誰一人取り残さない」持続可能で多様性と包摂性のある社会の実現に 取り組むことになっている。

解説 水酸化バリウムには、から理解が曖昧なので教えてください(4)

ア (2) イ 10 A B CDE 10 10 10 10 5 10 15 20 25 1 2 3 -3 3 次の実験について, あとの問いに答えなさい。 実験 試験管A〜Eにうすい硫酸を10cmずつと り,それぞれに水酸化バリウム水溶液を 5,10,15,20,25cm²加えたあと,それぞ れの試験管にできた白色の沈殿の高さをは かった。 表はその結果をまとめたものである。 広々 試験管 硫酸の体積 [cm] 水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²〕 白色の沈殿の高さ [cm]

(3)解説教えてください答え1

理科 イオン その理由を簡単に説明せよ。 7 酸とアルカリの性質を調べるために, 実験を行った。 これについて次の問いに答えよ。 実験 ① 図1のようにうすい塩酸 8cmにBTB溶 液を3滴加えた。これに、図2のようにこ まごめピペットでうすい水酸化ナトリウム 水溶液を2cmずつ加えてよくかき混ぜ、 水溶液の色を観察した。 水溶液の色が青色 になったところで加えるのをやめた。表は その結果をまとめたものである。 図2 ] ( 島根県公立) 図 1 ) こまごめピペット ガラス棒 BTB溶液 うすい塩酸 8cm² うすい水酸化ナトリウム水溶液 [ 図2 (2) ①で青色に変わった水溶液にうすい塩酸 を少しずつ加えて, 溶液の色を緑色にした 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm〕 水溶液の色 0 2 4 6 8 黄 黄 黄 黄 青 あと,溶液の一部をスライドガラスにのせ、水を蒸発させた。その結果,スライドガラスの上に白い 固体が残った。 □(1) 実験の①において水溶液の色が青色になったとき,そのイオンのモデルを表したものとして,最も適当な ものを、次のア~エの中から一つ選び、記号で答えよ。 イ I (Na+ CI H+ 【Na+ Na Na+ CI H+ CI OH Na+ H Na CI Cl Na CI Na H+ Cl (C) Na [イ] [ HCl+ NaOH→ HO+NaCl 1 (2) 実験の②の結果をもとにして,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で書け。 □(3) ■ (3) 実験の①で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸8cmに水8cmを加えてさらにうすめ, 実験の①と同じ 操作を行った。 水溶液の色が青色になるまで加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 実験の①で加えた体 積の何倍になるか, 書け。 [ 倍]

キクについてなのですが未反応の酢酸とアンモニア分子の濃度が同じになるのは何故ですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

必要があれば,以下の数値を用いよ。 化学 (2科目 120分) 日本医科大 原子量 H: 1.00 N: 14.0 C: 12.0 0:16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5 K: 39.0 S: 32.0 気体定数 R 8.30 × 103 Pa・L/(K・mol) アボガドロ定数 6.00 x 1023/mol 水のイオン積 1.0 × 10-14 (mol/L)2 0°C 273 K 対数値 log 10 2 = 0.30 日本医科大 1 である。 (mol/L)-1 2020年度 化学 25 この反応の平衡定数 K を水の濃度が一定であるとみなして次式で表すと、その値はK= (a) K = [CH3COO [CH3COOH][OH (b) Hd P A-SA ~ C の文章を読んで ア~シ に適した数値または式を答えよ。 酢酸水溶液中で弱酸としてはたらき, 次のように解離ニウムイオン H3O+ と 酢酸イオン CH3COO を生じる。 CH3COOH + H2O CH3COO- +H3O+ 平水の 雪の酸解離定数 Kは,希薄溶液では溶媒である水の濃度を一定とみなすことができるの 分子やイオンのモル濃度を[]で表して次式で与えられる。 Ka= [CH3COO-][H3O+] [CH3COOH] 酢酸のK』 を2.0×10 -5 mol/L とする。 0.20mol/L 酢酸水溶液中の酢酸の解離度 程度であるから,溶液中の酢酸分子のモル濃度 [CH3COOH] は 0.20mol/Lと近似で にって、溶液のpHの値はアと求められる。 一方, 0.20mol/L 酢酸水溶液に純水 イ倍に希釈すると溶液のpHは4.70 になる。このときの酢酸の解離度の値は ある。 液に水酸化ナトリウムを加えて中和するとき,水酸化ナトリウムは水溶液中で完 OHに解離するので、 中和反応式は次式で与えられる。 0 L 1 2 0 1 滴定率 2 見ていると 滴定率 図1滴定曲線 図1(a) は, 0.20mol/L 酢酸水溶液に水酸化ナトリウムを加えていったときの溶液のpH変 化の様子である。横軸の滴定率は,溶液中の酸に対して添加された水酸化ナトリウムの物質 量 [mol] の比である。ここで水酸化ナトリウムの添加にともなう溶液の体積変化はないもの |とする。中和の当量点P における未反応率を次式の百分率で表すとオ%である。 当量点Pにおいて中和されずに残っている酢酸分子の物質量 [mol] 溶液に元々含まれていた酢酸の全物質量 [mol] 未反応率 [%]= x 100 一方,図1(b)は, 0.20mol/L 酢酸水溶液にアンモニアを加えて中和したときのpH 変化の 様子である。 なお、ここでもアンモニアの添加にともなう溶液の体積変化はないものとしてい る。 アンモニアは水溶液中で弱塩基として次のような平衡を生じる。 ADD NH3 + H₂O NH₁+ + OH いま, 次式で表されるアンモニアの塩基解離定数K を 2.0 × 10-5mol/L とする。 Kb= [NH+][OH-] [NH3] また, 水溶液中における酢酸とアンモニアの中和反応は次式で表される。