(3)です。　なぜH2Oが0、05molになりますか？ 係数が1で等しいからで良いですか？　もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？ もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？... 続きを読む

例題 17 反応熱の測定 000.50mol/Lの塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, tg のうち必要なものを用いて表せ。 (2) △t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を 1.02g/m²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (J/mol. (3)この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ/Nac ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 舞合 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 ta tz +847 lom t₁ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) 1.02 g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1K ≒5060J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx なので, 比熱 Q [kJ/mol] 2.0g 40g/mol to (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱｣ =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 加えた NaOH の物質量は =0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 molが過不足なく中和し、 H2O 0.050mol を生じる。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 = = NaClaq + H2O (液) + 101kJ答 L=0.050 mol → 87 NaOH (固)+aq+HClaq_ NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q 2 A

どのようにすれば仕事量を比べられるかわかりません 解き方を教えてください！

図のグラフに示すような, 状態 A から状態Bへの気体の3つの膨張過程のうち, 外部 に対してする仕事量が最大になるのはどの過程か。 次のうちから正しいものを1つ選べ。 定圧 断 ① A→C→B P2 カ P₁ 定積 ② A → C →D D E THAT 熟 B 等温 体積 B ③ A→E→B

(1)の問題です。問題の下に書いてあるのが私の考えなのですが、なんで答えと違うのか教えてほしいです。W=-pΔVを絶対使わないといけないのでしょうか、、

のアル ―はいくら 15.0×10 13. 気体の内部エネ 310. 熱力学の第1法則 なめらかに動くピストンを備え たシリンダー内に気体が入っており, その圧力は1.0×105 熱 Pa である。 圧力を一定に保ちながら,気体に 7.0×10²J の熱を加えたところ, ピストンは0.50m移動した。シリ ンダーの断面積は4.0×10-m²である。 (1) 気体が外部にした仕事はいくらか。 (2) 気体の内部エネルギーの増加はいくらか。 0.50m V = 2²² RAT 21 OV=3003 av=2pav V = ² PV / W = Q-SV M 700-300 6s×4.0×10-3 11.0×105 うに ピストンのついたシリ 例題 41 W=4000 HH

この問題の求め方がわかりません。 誰か教えてください🙇‍♀️

例題3の法則 総熱量保存の法則] SEN の結合エネルギーと下の熱化学方程式を用いて, エチレン分子中のC=C結 合の結合エネルギー [kJ/mol] を整数値で答えよ。 NAZ C2H4 (気) + H2 (気) = C2H6 (気) + 37 kJ 工 合議 THS- SH Lot sentit 結合 H-H CC-H C-C 表 結合エネルギー [kJ/mol] 432 411 366 289 H-H H-M

質問です！！ この問題の考え方が分かりません！！ 教えてください🙇‍♀️ ちなみに答えは①です。

問5 次の3つの熱化学方程式 (i) ~ (i) から導かれる (ア) ~ (ウ) の記述の正誤と して、正しい組み合わせはどれか。 下の①~③のうちから最も適切なものを一 つ選びなさい。(解答番号は29 ) (i) H2O (液)= H2O(気)- (ii) H2 +1/02 H2O (気) + 242kJ (iii) NH3 + ³0₂ = ½⁄№₂ + 123H2O(気) + 317kJ 3 O2 ・N2 HOOD ① (ア) 水蒸気は液体の水より 1molあたり44 k Jだけ大きなエネルギーをもつ。 (イ) 液体の水の生成熱は 286kJ/mol である。 (ウ) アンモニアの生成熱は46 kJ/mol である。 2010 ② [③ ⑤ ⑦ = ⑧ 1 (ア) 44kJ 2000円 (イ) (ウ) 正 正誤正正誤誤正誤 正正誤正誤正誤 誤 正誤誤誤 正 正 HOOD

(4)のように、初見の化学反応から式を書くような問題が出た場合、どのようにして化学式を作るのでしょうか？

問2 次の記述(a)~(d)において, A~E は気体 NH 3, Cl2, CO2, N2, HCI, H 2, Ar のいずれかである。 設問 (1)~(5)に答えよ。 (a) A, B, D には刺激臭がある。 (b) B は有色である。 (C)BとCの混合物は、室温でも光により爆発的に反応し, A を生じる。 (d) 下の図に示すような装置がある。 入口 Xと出口Yの間には,最初,乾燥し たヘリウムガスが充てんしてあり, 装置内部は外気から遮断されている。U字 管は寒剤(氷と食塩の混合物) に浸してある。 酸化銅(II)の粉末を加熱しなが 入口X から静かにDを流すと反応が起こり, 最初乾いていたU字管の内 部には物質Mが, 気体捕集容器には無色のEが集まった。 U字管に集まった Mは室温で液体である。これに塩化コバルトで青色に着色したシリカゲルを 浸すと, 淡赤色になった。 また,Eはハーバー・ボッシュ法の原料になる気体 のひとつである。 設問 (1) : A~E の分子式を答えよ。 設問(2): 実験室で気体D を作りたい。その発生法を表す反応式を記せ。 設問(3): 物質 M の化学式を記せ。 設問(4) (d) の反応の後, 酸化銅(Ⅱ) は金属銅に変化していた。 下線部の反応の化 学反応式を記せ。 設問(5) : 1 mol の気体Eの生成を伴う設問 (4) の反応は,265 kJ の発熱反応であっ た。酸化銅(II)の生成熱は 167 kJ/mol (発熱反応), 液体M の生成熱は 286 kJ/mol(発熱反応)であるとき,気体Dの生成熱を求めよ。 入口X 酸化銅(ⅡI) 加熱 U字管 寒剤 気体捕集容器 水 水〇〇 出口Y

（4）の解説で、W>0というのはどこからわかるのでしょうか？

必修 基礎問 6. 熱力学と分子の運動 39 熱力学第1法則 AJE 圧力 [Pa] B P₂. CH 単原子分子の理想気体をピストンの付いた容器に 入れ、その状態を図の(a) A→B→C→D→A, (b) A→B→D→Aと2つの経路にそって変化させた。 ここでB→Cは等温変化, B→Dは断熱変化である。 図に与えられた [Pa], p2 [Pa〕, V1 [m²], V2 〔m〕 を用いて, 以下の問いに符号に注意して答えよ。 (1) A→Bの変化において、 気体に与えた熱量 〔J〕 を求めよ。 (2) DAの変化において、 気体に与えた熱量 〔J〕 を求めよ。 (3) B→Cの等温膨張において,気体に与えた熱量に相当する p-V グラフ の面積を図に斜線で示せ。 Ho X 気体の断熱膨張において, 温度が下がる理由を簡潔に説明せよ。 (5) B→Dの断熱膨張において,気体が外部にした仕事 [J] を求めよ。) (金沢大) A 0 V₁ CD 物理 [5] D V2 体積 [m²]

化学の燃焼熱について質問です。 この文の上から3行目、窒素はN₂に完全燃焼で変化する、とは、窒素は変わらないということですか？ 調べても、NOになったりNO₂になったりするという意見があってよくわかりません。 熱化学方程式を書くとき、N₂の完全燃焼はどのように書けば良いですか？

3 いろいろな反応熱 ・反応熱には、反応の種類や形式によって,特別な名称でよばれるものが多い。 1molの物質が完全燃焼するときに発生する熱量を,その物質の燃焼熱と 燃焼熱 いう。完全燃焼では炭素はCO2, 水素はH2O, 窒素 N2, 硫黄は SO2 に変化する場合を さす。また, H2O が生成する場合は,ふつうは 中 [kJ/mol] 燃焼熱 液体となるときの値で示す。各物質の燃焼熱は 右表の通り。 HO14 補足 ⑩ たとえば、 次の熱化学方程式は炭素1mol が不完全燃焼して一酸化炭素1mol に変化した ことを示し、炭素が完全燃焼したわけではない ので, +111kJ/mol は炭素の燃焼熱ではない。 生成熱 C+ 1/12 -O2 = CO + 111kJ PRO 2223 化合物1molがその成分元素の単 物質 水素 炭素 (黒鉛) メタン エタン プロパン エチレン アセチレン ベンゼン -hi 分子式 H2 (気) C(固) CH4 (気) C2H6 (気) O4C3H8 (1) C2H4 (気) C2H2 (気) C6H6 (液) TH OLLOLL) 燃焼熱 286 de 394 890 1560 2220 1411 1309 3268 1000

（3）の解説で波線を引いているところがどのようにして求めたのかわからないです。 よろしくお願いします。

必修 基礎問 40 気体の熱サイクル ピストンのついたシリンダーに定積モル比熱が /3 2 Rの理想気体を一定量 ⑦ 〔mol] 入れ, その圧力 と体積Vを, 図に示すようにA→B→C→Aと 変化させる。ここで, B→Cは断熱変化で,状態 圧 力 3.0po Po 物理 B SINOT A 0 Vo C Vc 体 Cの温度は状態Bの温度の0.64倍となった。 状 (0 態Aの圧力および体積をDおよび Ⅴo状態Bの圧力を3.0 po としたとき, 以下の問いに po, Vo を用いて答えよ。ただし、R は気体定数である。 (1) A→Bの変化で気体に加えられた熱量 QAB を求めよ。 (2) B→Cの変化で気体がなした仕事 WBc を求めよ。 (3) C→Aの変化で気体がなした仕事 WCA を求めよ。 (4) A→B→C→Aのサイクルを熱機関と考えた場合に, 熱効率eを計算し て有効数字2桁で % で表せ。 (電通大)

画像の赤線部分のwhat がなぜあるのかが分かりません💦 この文でのwhatはどのような使い方をされているのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

Count Robert II lived in Hesdin Castle in what is now France during the Middle Ages. CD 伯爵ロベール2世は、中世に現在 のフランスにあるヘスダン城に住 んでいました。 Hakushaku robêru 2-sei wa, chūsei ni genzai no Furansu ni aru hesudan-jō ni sunde imashita. ×