この答えは2.0だと思うのですが、2ではダメな理由は何ですか？

との関係を示している。 (1) 計算銅 8.0gと結びつく酸素の質量は何gか。 (2) マグネシウムから酸化マグネシウムができ

まっったくわからないです💦 写真の4問の答えは見たんですけど、式が全然わからないので、式を教えてください🙏🙏🙏

6a グネシウムができる。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 pos . 4.8g と標準状態で4.48Lの酸素を反応させると, 酸化マ (O = 16, Mg = 24) (1) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 反応せずに残った物質は何か。 また, その質量は何gか。 炭酸カルシウム CaCO3 15.0g に質量パーセント濃度 20.0%の塩酸 73.0gを加えると, 塩化カルシウム, 水, 二酸化炭素が生じた。 次の問 いに答えよ。 (H=1.00, C=12.0, 016.0,Cl = 35.5, Ca=40.0) (1) 発生する二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 残った塩酸は, あと何gの炭酸カルシウムと反応させることがで きるか。

酸化マグネシウム2.5gに含まれる酸素の質量ってどう求めるのでしょうか？

酸化マグネシウム2.5gに含まれるマグネシウムの質量ってどうやって求めるんですか？

化学基礎の問題です。 解き方が分からないので教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️答えは②です。

NA 1019 12.0 C 問9 陽イオンと陰イオンの総数が 3.66 × 1024個の水酸化マグネシウムの質量は何gか。 最も近 い値はどれか。 yuks - J ①110 228 42 118 7 249 3 8 125 353 の (4) 152 9 456 5 (10 176 832

(3)の答えが8:3なのですがどうしてこうなるのですか？

7銅の粉末をステンレス皿に入れ、 ガスバーナーで加熱したあと、よく冷やしてから質量をはかった。 この操作の質量の変化を調べたところはじめは質量が増加したが、やがて増加しなくなった。次の表 は銅の粉末の質量を0.40g、0.60g、0.80g、 1,00gにして実験し、加熱後の物質の質量が増加し なくなったときの質量をまとめたものである。 JCB 銅の粉末の質量 (g) 0.40 0.80 1.00 1,00 1.25 加熱後の物質の質量が増加しなくなったときの 0.50 物質の質量(g) SOCO Seto (1) 下線部①のようになる理由として正しいものを次のア~ウから1つ選んで記号で答えなさい。 ア 一定量の銅と化合する酸素の質量には限度があるから。 イ加熱回数を増やすと最初に銅と結びついた酸素が離れていくから ウ空気中の酸素がなくなりもうそれ以上銅と酸素が化合することができなくなるから 108 ( 銅の粉末 1.60gを加熱したが、加熱が不十分であったために、 加熱後の物質の質量は 1.85g に なった。このときできる酸化銅はすべて銅原子と酸素原子が 1:1の割合で結びついた化合物であると すると表から考えて、 この 1.85gの物質の中には酸素と化合せずに残っている銅が何gあると考え ららえるか。 銅の代わりにマグネシウムを用いて実験したところ、マグネシウム 0.6gに対して0.4gの酸素が 化合し、 1.0gの酸化マグネシウムが生成することがわかった。 同じ質量の酸素に対して化合すること ができる銅とマグネシウムの質量の比はどうなるか。答えなさい。 1個( 銅: マグネシウム( )ANS 0.60 0.75 me -):( WEAKEJBARCIACI-TONE THESARI 1.6

至急です！！ 問4の解説お願いします🤲🙇‍♀️

イ. 熱と光を出す激しい反応である。 問2 銅と硫黄が反応した結果、できた物質は何か。 名称を答えよ。 問3 蒸気の中に入れた銅線をとり出して軽く曲げて、加熱部分を引っ張るとどうな るか。 次のア、イから選び,記号で答えよ。 ア.硫黄と結びついた部分がとれて、銅線が残る。 イ. 実験前と同じようにしなやかに曲がり, 加熱部分はのびる 3.00 加 問2 【マグネシウムを加熱したときの質量の変化】 2.00 マ グネシウムの粉末1.20gをステンレス皿にとり,金 網でふたをして、加熱した。皿が十分に冷えてから 皿の上の物質の質量をはかった。図は,下線部の操質 作を6回繰り返したときの結果をまとめたものであ る。 にあてはまる の 1.00 量 0 [g] 加熱の回数 [回] 問1 すべてのマグネシウムが酸素と結びついたのは、何回目に加熱したときか。解問 3 答欄に合うように,図の横軸の数値から1つ選び、答えよ。 図より, マグネシウムの質量と, 酸化マグネシウムの質量の比を最も簡単な整 数の比で表せ。 ようになった 問3 図より, マグネシウムの質量と、反応した酸素の質量の比を最も簡単な整数の 比で表せ。 1 つければよいか。 DA 問7 2.0gの酸化マグネシウムに結びついている酸素の質量は何gか。 3 水素 H 19 問 ENDLY 問4 図で, 1回目に加熱した後の質量は1.62gであった。 反応しないで残っている 5 マグネシウムは何gか。 問5 0.9g のマグネシウムを十分に加熱すると,何gの酸化マグネシウムが得られ問 るか｡ A 6 問6 6.0gの酸化マグネシウムを得るためには,何gのマグネシウムと酸素を結び H Li リチウム 4 Be 5 K ベリリウム 用問題★ PIDOLAT 周期表】 数字は原子番号を表している。 上段は元素記号を,下段は原子の名称をそれぞ 1 13 M g AI 11 Na ナトリウム マグネシウム アルミニウム Ca 12 B 6 C 20 ホウ素 14 炭素 Si ケイ素 7 N 熱 15 後 窒素 リン P 8 4 5 6 123 0 酸素 O 16 S 硫黄 9 2 LL 問3 F 問1 フッ素 17 CI 問2 問4 問 2 問7 10 7 ヘリ 18 ネオ

【化学反応式 酸化マグネシウム】 酸化マグネシウムの化学反応式の仕組みが理解できないので解説お願いします🙇🏻‍♀️🖐🏻 マグネシウム＋酸素→酸化マグネシウム Mg ＋ O2 → MgO 答え 2Mg ... 続きを読む

マグネシウムに火をつけると、激しく光を出して燃えた。 はどんな化学変化ですか？ ウが合っていない理由は分かります！

2) 次のア~エの中から、2種類以上の物質が結びついて,もとの物質とは 性質が異なる別の1種類の物質ができる化学変化が起きているものを1つ 選び, 記号を書け。 [ウ] ア 液体の水を加熱すると, 水蒸気になった。 エ イ 塩化ナトリウムが水に溶けた。 ウ 酸化銀を加熱すると, 白っぽい物質が得られた。 エ マグネシウムに火をつけると, はげしく光を出して燃えた。

化学反応 (3)で物質量が等しいの所までは分かるのですが、その後の式がよく分かりません。 またなぜ掛け算をするし式になるのか解説お願いします

すると、 に係数を CO2 と 最も簡 ら 例題16 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 反応量・生成量を求める場合は、化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温、同圧) (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合,反応せずに余る物質があるかどうか を判断する。 解答 (1) 2Mg+O2 (2) Mg 4.8 g l 必要なO2 は 1mol とわかるので, 1 0.20mol× = →2MgO 4.8g 24g/mol (反応前) (変化量) (反応後) と化学反応式 53 2.4 g 32g/mol =0.10 mol 答 = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に (3) 化学反応式の係数より反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgO のモル質量 *81,82 (4) O2 は =0.075mol (2) より Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 その ため, O2 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2MgO 0.20 mol 0.075 mol -0.15mol-0.075 mol 0.05 mol 0 mol 生じたMgO 0.15mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0 mol +0.15mol 0.15mol・M が余る。