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【逆滴定】問14解説お願いします！2枚目は答えです

ける Hiの物質量 | NaOHが受け アンモニアの物質量をァ moll とす 1 ア, 水酸化ナト リウムはそれ 20.0~ - ixx[mol) 十 1X0.100mol したがって, 吸収させたアンモニアは, *ニ7.5X10~!mol である 層 1人 2.00molL 水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL に, ある量の気体の 吸収させた。 未反応の水酸化ナトリウムを, 1.00mol/L 塩酸を 定したところ, 15.0mL を要した。 吸収させた塩化水素の体積は 何mL か。 146
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化学 高校生

大至急です。中和滴定関連です。 写真の通り、滴定曲線は4タイプあると思います。(形が逆のパターンも) それぞれどういうふうに見分ければ良いですか？覚え方のコツ等教えてください。

2いろな病定曲線 ) 席-強塩基の中和 (HCI + NaOH) Na0H水溶液の滴下量 (mL) 0.1 mol/ル塩酸10 mLに0.1 molL 水酸化ナトリウム水溶液を滴下 ( 強酸・弱塩基の中和 (HOCI + NFHs) ャンモニャ水の潤下量 m) 0.1 mol/し塩酸10 mLに0.1 mol人L アンモニア水を滴下 メキルオレンジの 変色域 20 Na0H水溶液の滴下量 (nL〕 0.1 molし酢取水溶液10 mLに0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下 (d) 憶酸*弱塩基の中和 (CHsCOOH 十 NH PH t メキルオレンジの 変色域 5 10 1 20 了ンモニヤイ水の滴下量 (mL) 0.1 mol/L酢琶水溶液10 mLに 0.1 moルMLアンモニア水を滴下
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化学 高校生

この問題を教えてください

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水深波 10 mL に少量のフェノー レインを加えて 0.10 mol/L の塩酸を滴下したところ, 10 mL 加えたところで| メチルオレンジを加えてさ 『酸を滴下したところ, 3. ら赤色に変化した。最初の水溶液に含まれていた水酸化ナ molル炭酸ナトリウムの深度は| 13 ] mol/L である。 ① 赤色か ⑨ 無色から# ② 黄色から無色 ③ 赤色から黄色 色 ⑤ 無色から黄色 ① 0.035 ⑧⑳ 0.045 ⑨⑧③ 0.055 ④ 0.065 0.075
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化学 高校生

化学基礎。セミナーです。丸をしてるところが分かりません。答えは下に書いてます。解説お願いします🙇‍♂️

U) 1mol の HU NB邊細較還 (② 3mol の Ca(OH)。 を中和まる (⑬ 0.1mol のCHsCOOH を申 (⑭⑰) 1mol の NH。 を中和するのに (⑮) 0.25molのCO。を反応き 回 次の各水溶液を 0.10mol 水酸他 めよ。 ①) 0.30molL の石隊水潜液10m (3) 0.20molL の硫酸水溶洪25mL [プロセス・ドリルの上和博 2 還(Z) 者 (7) 正才 (②) 回(キ) 強 (2) 中 (ヶ) 』 の 圧(シ) メチルオレンジ 回①) HCけNaOH 一っ NaCl+HkO ( ⑧⑲ CHaCOOH+KOH 一CHC ァア 太) 1mol ⑫ 2mol ⑬ 0.1mol 打G) 30mr ② 20mr ⑬1.0x10 裏な HaPO。 は但 mo 2に laOH は何 mol か
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化学 高校生

答えが合っているか見てほしいです🙏 1枚目 NaClの物質量 5.0×10^-3mol Na2CO3の物質量 1.0×10^-2mol 2枚目 112mL 間違っていれば解き方を教えてほしいです。お願いします🙏🙇

〇 2段階の中科定 例 : 濃度不明の礎酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合 フタレインを指示楽として 1.0moL の塩酸で中和滴定を行った。 塩酸を 15mL 清下したところで, 水溶液の赤色が消えて無色になった。次に, この水溶液に指 示薬としてメチルオレンジを加えて滴定を続けたところ, 初めから 20mL の塩酸を加えたとこ ろで, 水溶液が黄色から赤色に変化した。 試料の水溶液 20mL 中に含まれていた水酸化ナトリウムと炭酸ナトリ 「 ウムの物質量はそれぞれ 頂各APP eEfがたンーつう.Aa/ もの の- 2は人ほ んHOO360 溶流を 20mL はかりとり, フェノール
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