中和滴定の問題です。 問2について私の頭の中がごちゃごちゃしてるので質問したいです。 まず、操作Iで次亜塩素酸ナトリウムは全てヨウ化カリウムと反応したとあるので、化学反応式が、 NaClO+KI+H2SO4→NaI+ ClK+H2SO4 だと思ったのですが、問題の下の方に反... 続きを読む

第2問 次の文章 (A・B) を読み, 問い (問1~5)に答えよ。(配点 16 ) A 次亜塩素酸ナトリウム NaCIOは強い酸化作用を示し, 漂白剤や消毒・殺菌剤 として用いられている。 家庭用の塩素系漂白剤には, 酸化剤として次亜塩素酸ナ トリウムが含まれている。 ある液体の塩素系漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムの濃度を求めるた め、次の操作ⅠⅡ を行った。 操作 Ⅰ 漂白剤 X 10mL を アを用いて正確にはかり取り, 100mLの イ に入れ,水を加えて正確に 100mLの試料溶液を調製した。 この試料 ア を用いて正確にはかり取り, コニカルピーカーに入れ, 溶液10mLを ヨウ化カリウム KI約1g と希硫酸を加えたところ、 試料溶液中の次亜塩素酸 ナトリウムは,すべてヨウ化カリウムと反応した。 操作 操作Ⅰの後, コニカルビーカーにビュレットから0.10 mol/Lのチオ硫 酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えて滴定した。 この適定では指示薬として デンプン水溶液を用い, 水溶液の青紫色が消えたときを滴定の終点とした。 こ れを3回繰り返したところ, チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は, 16.0mLであった。 問1 ア ・イに当てはまる器具の組合せとして最も適当なものを次の ①~④のうちから一つ選べ。 7 ア ホールピペット ホールピペット 駒込ピペット 駒込ピペット イ メスフラスコ 三角フラスコ メスフラスコ 三角フラスコ 問2 操作Ⅰで, 漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムが酸化剤としてはたら くときの変化、およびヨウ化カリウムが還元剤としてはたらくときの変化は, それぞれ次のように表される。 CIO + 2H+ + 2e → CI + H2O 2I → I + 20 ☆ また、操作ⅡIⅠで起こるヨウ素 I2とチオ硫酸ナトリウムの反応は,次のよう に表される。 I2 + 2Na2S2O3 2 NaI + Na2S4O6 ① 0.080 ④ 0.80 漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムのモル濃度は何mol/Lか。 最も 適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、操作Ⅰでヨウ化カリ 8 | mol/L ウムと反応した物質は, 次亜塩素酸ナトリウムのみとする。 (2) 0.16 [⑤ 1.6 (3 0.32 6 3.2 k Ba. fiel 約

【高校生 化学基礎 酸と塩基】 このマーカー引いてるところってどこから分かるんですか？😭😭

要 問11 食酢を正確に 10.0mLにとり、 全量を100mLにした水溶液Aがある。 水溶液Aを10.0mL コニカルビーカーに入れ、 9.80×10-2 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は7.20mLであった。 食酢には酸は酢酸のみが含まれているとする。 酢酸の分子量: 60。 答は有効数字2桁。 (1) この滴定にふさわしい指示薬は ○フェノールフタレイン メチルオレンジ のどちらか。 ○をつける。 (2) 水溶液Aの食酢のモル濃度はいくらか。 (3) もとの食酢の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 食酢の密度を1.0g/cm とする。 (2) Aの濃度をCmol/L とする。 1 xC × 10/1000=1×9.80×10-2×7.2/1000 C=0.0705 C=0.071 mol/L (3) もとの食酢の濃度は、 Aの10倍なので 0.71 mol/L 食酢1.0Lには酢酸が60×0.71 = 42.6g含まれている。 食酢の密度は1.0g/cm3 なので、食酢 1.0L の質量は1000g よって質量パーセントは (42.6/1000) ×100=4.26 このプリント の理解は ぜんぜん 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 余裕で わからん 理解 7.10×10-2 4.3% 数字に○ をつける。

中和滴定に使う指示薬って絶対にフェノールフタレイン溶液なんですか？ 酸性の水溶液を塩基性の水溶液に加えるのならわかるのですが、塩基製の水溶液に酸性の水溶液を加えるときはフェノールフタレイン溶液じゃなくても例えばメチルオレンジなどではダメなのでしょうか？

二段階滴定の問題について教えてください。 解説(２枚目)の18-4はどこからでてきたのですか？ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

☆基 二段滴定① (Na2CO3 + NaOH 混合溶液の滴定) 60 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液10.00mL を 10.00mL. t 指示薬にフェノール フタレインを用いて0.0500mol/Lの塩酸で中和滴定した。 塩酸を滴下していくと, 18.00mL加えたところで指示薬が変色した。さらにメチルオレンジを指示薬として加え, 引き続き塩酸を滴下していくと,合計滴下量22.00mLで指示薬が変色した。 問1 塩酸の滴下量が18.00mLまでの中和滴定において、2つの中和反応が起こって いる。 それらの化学反応式をそれぞれ記せ。 問2 塩酸の滴下量が18.00mL から 22.00mLまでの中和滴定において、 1つの中和反 応が起こっている。 その化学反応式を記せ。 問3 混合水溶液の炭酸ナトリウムのモル濃度 [mol/L〕を求め,その値を有効数字3桁 で記せ。 問4 混合水溶液の水酸化ナトリウムのモル濃度 〔mol/L] を求め,その値を有効数字3 15 桁で記せ。 [立教大

問8(6)②について教えて欲しいです。 レモン果汁水溶液20mlをコニカルビーカーに移し とあるので計算に20mlを用いました。なぜ300mlで計算するのですか？ 教えてください。お願いします。

問8. レモンのクエン酸含量を調べるために、次の操作を行った. 文を読み ( 1 ) ~ (6) の問に答えよ. シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O の結晶 1.89g を正確にはかりとり, 水に溶かして､メスフラスコを用いて正確に300mLにした。 [操作2] [操作1]で調製したシュウ酸水溶液20.0mL をィホールピペットで正 確にはかりとり, コニカルピーカーに移し、指示薬を1滴加えた. こ れを,ビュレットを用いて濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液で適定 したところ, 過不足なく中和するのに 25.0mL を要した. [操作3] レモン1個の果汁を完全にしぼりとり、水で希釈してメスフラスコを いて正確に300mLのレモン果汁水溶液にした。 このレモン果汁水溶液 20.0mL をホールピペットで正確にはかりとり コニカルピーカーに移 し 指示薬を1滴加えた. これを, [操作 2] により濃度を決定した水 酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 過不足なく中和するのに 30.0mL を要した。 [操作] (1) シュウ酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液により滴定したときの中和反応 を化学反応式で記せ. (2) 下線で示した器具ア~エのうち、内部が蒸留水で濡れていてもそのまま使う ことができる器具をすべて選び,記号で記せ . (3) [操作 2]で用いる ①指示薬として適切なものと ② 中和点前後の色の変化 を記せ. (4) [操作1] で調製したシュウ酸水溶液の濃度 (mol/L) を有効数字2桁で記せ. (5) [操作2] で用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度(mol/L) を有効数字2桁 で記せ. (6) レモン果汁に含まれる酸はクエン酸 CHO (三価の酸)のみとすると ① こ のレモン果汁水溶液に含まれていたクエン酸の濃度 (mol/L) と ② レモン 1 個に含まれていたクエン酸の質量 (g) を有効数字2桁で記ぜ.

有機化合物って習ってる部分は今のところほとんど無色なのですが、有色のものはどのようなものがありますか？

(2)について教えてください。 解説の赤線より水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞれ10ｍｌずつあるということになると思うのですが、操作②に試料溶液10mlとかいてあるので、水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを合わせて10mlになるのではないですか？

166.二段階滴定 空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と 炭酸ナトリウムが検出される。 その組成を調べるために次の操作を行った。 W 操作 ① 操作② 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24g を水に溶かして正確に1L とした。 HET OMA 試料溶液10.0mLをとり、指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.200 50.2 mol/L 塩酸で滴定すると, 12.20mL加えたところで中和点に達した。 MX. 操作③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて,同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ,塩酸の全滴下量が 12.47mL で中和点に達した。 BS0sH+0 +HS+0₂H (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を根拠となる化学反応式を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は, それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。 OnMei (10 奈良県立医科大 改) PON

二酸化炭素にBTB溶液を加えると何色になりますか？ ちなみにアンモニアにBTB溶液を加えると赤色になるんですよね？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️！

(2)について教えて欲しいです。 2枚目の写真は解説の1部なのですが、なぜ操作②で赤線の反応も起こるのですか？NaOH+HCl→NaCl+H2Oの反応のみ起こると思ったのですが。。 また、操作③においてなぜ炭酸水素ナトリウムは塩酸と反応するのですか？ 教えてください🙇... 続きを読む

200mL 溶液 5① は 166.二段階滴定空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と 炭酸ナトリウムが検出される。その組成を調べるために次の操作を行った。 操作 ① 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24gを水に溶かして正確に 1Lとした。 CHOOSE 操作 ② 試料溶液 10.0mLをとり. 指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.200 mol/L 塩酸で滴定すると. 12.20mL加えたところで中和点に達した。 操作 ③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて、同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ,塩酸の全滴下量が 12.47mLで中和点に達した。 H+₁0 (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を, 根拠となる化学反応式を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は,それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。 ( 10 奈良県立医科大改) MONE O

(1)について教えてください。 解答は6.3/126÷1という計算をしているのですが、この計算だとシュウ酸二水和物のモル濃度を求めていると思うのですが、、。 私は90/126×6.3をして求めると思いました。 なぜこの方法はダメなのですか？ 教えてください🙇‍♀️お願... 続きを読む

実験 論述 160. 中和滴定■次の実験 ①~③の文章を読み,下の各問いに答えよ。 純水で洗浄した 1L用メ (b) 実験① シュウ酸二水和物 (COOH)2･2H2O を 6.30gとり (a) スフラスコでシュウ酸標準溶液を調製した。 約2.5gの水酸化ナトリウム NaOHを 純水に溶かして250mLの水溶液をつくり, この溶液の少量でビュレットを洗浄した。 実験② ①のシュウ酸標準溶液でホールピペットを洗浄したのち,同じ溶液 25.0mL をホールピペットでとり, コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え, ビュレ ットを用いて①の水酸化ナトリウム水溶液で適定すると, 10.20mL を要した。 実験 ③ 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液25.0mLをホールピペットでとり, コニカ ルビーカーに入れた。 ①の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.50mL を要した。 (1) 実験①のシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (2) 実験②で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (3) 実験③で希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。た だし,食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 (4) ガラス器具を洗浄するときに, 下線部(a) では純水で洗浄するが, 下線部 (b では使用する溶液で洗浄する理由は何か。 100字以内で述べよ。 (10 琉球大改) (原子量) H=1.0C=120=16