考え方をご教授ください！ 全く分かりません お願いします🙏🙏🙏

3(ア)~(エ)のグラフは, 可逆反応 aA(気)+bB(気)さ cC(気)+ Q [kJ)における。 温度·圧力と生成物Cの生成量 との関係を表したものである。次の(1)~(5)の条件に該当 するグラフが(ア)~(エ)にある場合はその記号を示し, な い場合は「なし」と記せ。ただし, a, b, c は係数, Qは反 応熱とする。 (20 点各4点) Q>0 (2) a+b<c Q<0 (3) a+b>c Q>0 (4) a+b=c Q<0 (5) a+b>c Q<0 (ア) (イ) (ウ) (エ) f|高圧 f|低圧 高圧 低圧 C 低圧 高圧 低圧 高圧 温度一→ 温度→ 温度一 中温度 M 1 (エ) 2 (イ) 3 (ウ) 4 なし 5 (ア) ェーcの生成量 Dtcの生成量一

どうして硫酸水素イオンの時は可逆反応が起こらないのですか？解説お願いします🙏

多段階の電離 2価以上の酸の電離は リン酸(3価の酸) H1f H11+ 1段階目:HgPO4 2段階目:HPO. 3段階目:HPO,-- 硫酸(2価の酸) 1段階目:HSO。 2段階目:HSO。- → H1 f ※一般的に2価以上の酸では, 1段階目の さくなる。 4 物質の変化

この答えがなぜ(ウ)になるのか分からなかったので、教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

312. 平衡移動の原理 次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S02(気)+O2(気) =D2SO3 (気) +198kJ V1) 温度·圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 低圧 SO3 SO3 高圧 SO3 低圧 低圧 高圧 低圧 高圧 温度 - 温度 → 温度 → 温度→ の生成量

(2)の③を教えてください🙇🏻 熱を加えたら、吸熱反応の向きに移動するのですが、この問題の答えは 右 でした。 2枚目の問題で、熱を加えると、 左 でした。 どうしてですか？

135 反応1:A(液) + B(液)→C(液) + D(液) 反応2:A(気)+ 2B(気) + 熱= C(固) + 3D(気) (1) 反応1において, A1.00 mol と B1.00 mol を反応させ,平衡に達したとき, Aは 0.60 mol に減少していた。同じ温度でA0.20 mol と B 0.50mol を反応させ,平衡に 達したとき,A, B, C はそれぞれ何 mol か。ただし, V11= 3.3 とする。 (2) 反応2において,次の①~⑤の場合,平衡はどちらの方向に移動するか。 1 Dの濃度を増加させる。 化学平衡 次の反応1,2において, 化学平衡が成り立っているものとする。 (2 体積を増加させる。 熱を加える。

(2)の①を教えてください🙇🏻 答えは 左 です NH₄Clが電離して、NH^＋4が増加するのは分かりますが、’NH^＋4が減る方向に移動する’というところが理解できません。

平衡の移動 次の(1)~(4)の可逆反応が平衡状態にあるとき,D, ②のように条 131 件を変化させた。それぞれの場合に平衡の移動する方向は,「石」.「左」のどちらか 平衡が移動しない場合は,「移動しない」と書け。 (1) N2 + O2= 2NO - 181 kJ 宝歯平 0 温度を下げる。 ② 圧力を高くする。 (2) NHs + H20 NHa+ + OH- ① NH.CI を加える。 ② NaCI を加える。

(3)を教えてください🙇🏻 反応量がイマイチ理解できません。 係数からああなっているのかな(?)とは思いますが…

について以下の問いに答えよ。ただし,この反応は可逆反応であり,反応に関わる。 134 1ビ字平衡 窒素と水素からアンモニアが生成する反応 N2 + 3H2 = 2NH3 + 92.1 kJ について以下の問いに答えよ。ただし、 この反応は可逆反応であり,反応に関わ。 質はすべて気体であるものとする。 1)記述圧力が一定の条件で, 窒素や水素を新たに加えずに平衡状態でのアンェ、 アの生成量を増加させたい。どのようにすればよいか。理由とともに答えよ。 (2) 記述 温度が一定の条件で, 窒素や水素を新たに加えずに平衡状態でのアンモ: アの生成量を増加させたい。どのようにすればよいか。理由とともに答えよ。 (3) 体積 V[L]の容器中に窒素a[mol), 水素6[mol]を入れ, 平衡状態に達するま 放置したところ,アンモニアが2.00 mol 生成した。平衡に達した後の窒素と水素 物質量を,記号を含む式で表せ。

アルカリ性の水溶液の中に水素イオンがありますが、水酸化物イオンもあるはずですよね？なんでその水酸化物イオンと、水素イオンは離れたままになっているのですか？その水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンは結びついて水になるわけではないのですか？

に生命科学教育 シェアリンググループ H+ H+ H*H* H+ H+ H+ H+濃岡旧 H+ H+H*H HH+H> H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H。 弱酸性 Hッ H+ 性状 強酸性 中性 弱アルカリ性 強アルカリ性

問3の反応速度定数は答えのように地道に導くしか方法はないですか？ そもそもどうして反応速度定数は答えの方法だと平均の値を用いているのですか？

次の文章を読み,問い(問1~4)に答えよ。ただし,時間の分を表す単位 89. 反応速度 67分 記号を min とする。 Re 69.71 A→2B 1分子の化合物Aは,化学反応により2分 子の化令物Bと分解する。温度が一定の とき, Aの分解速度»はAの濃度[A] に比例 し,反応速度定数をkとするとv=k[A] で 表される。グラフは,ある温度において, 1.0 mol/L の AをBへ分解させたときの A の濃度の時間変化を表している。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 グラフに示す反応で, 反応開始後2分 から3分までのBの平均生成速度は何 mol/(L·min) か。最も適当な数値を, 次 の0~8のうちから一つ選べ。 問1 0 0 1 2 3 時間 (min) Boちが Aっ 0 0.15 2 0.20 の 0.25 の)0.30 1,35-45020.3 6 0.40 6 0.50 O0.60 8 0.70 問2 グラフに示す反応で,反応開始から7分後の Aの濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を、次の 0 のちから一つ選べ。 0 * 567 0.35 0 0.065 () 0.088 3 0.10 の 0.12 17.0| 0-73 5| aL5 4 6 0.14 6 0.16 の 0.18 80.20 20835 35 (タージか分んじ? メ 5間3 グラフに示す反応における反応速度定数/min]はいくらか。最も適当な数値を,次の0~ のうちから一つ選べ。 0 0.15 2 0.20 3) 0.34 の/ 0.67 6 1.0 6 1.5 の 2.0 3.3 <S農度 (mol/L)

二次の問題で反応式を書けってあって答え可逆反応の式になってたんですけど普通に不可逆反応の式で書いちゃって 可逆反応と不可逆反応を見分ける方法ってありますか？

ヨウ化水素は強酸なのになぜ逆反応が起こるんですか？