高校化学で化学平衡を習うとより理解できると思いますが、水の電離が可逆反応で、平衡状態を保っているのです。
可逆反応は、⇄を用いて、
H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻
のように表します。
右向きを正反応、左向きを逆反応と呼びます。
この水の電離の可逆反応において、生成物のイオンの積 [H⁺][OH⁻] は一定値をキープする性質があります。
(四角括弧 [ ] はモル濃度(mol/L)を表す。)
これを水のイオン積と呼び、Kwを定数として、
Kw = [H⁺][OH⁻]
と表されます。
Kwは温度ごとに一定の数値をとります。
(25℃において、Kw = 1.0×10⁻¹⁴(mol²/L²) であり、基本的にこの数値設定しか見かけません。)
水は、酸を溶かそうがアルカリを溶かそうが、常にこの平衡状態にあるのです。
[OH⁻]がどれだけ増えても、[H⁺]は減るけれども0になることはなく、イオン積は1.0×10⁻¹⁴をキープし続けます。
中性のとき、[H⁺] = [OH⁻] = 1.0×10⁻⁷ です。
化学平衡について詳しくは高校化学にて。
