なぜ最後に1/2するのか教えて欲しいです

25 10 15 20 例題③ 水分子中のO-H 結合の結合エネルギーを求める H2O (気) の生成エンタルピーは242kJ/mol, H-H, O=0 の結合エネルギ - 436kJ/mol, 498 kJ/mol である。 水分子中のO-H 結合の結合エネルギ - [kJ/mol] を求めよ。 解 H2O (気) の生成エンタルピー, H2, O2 の結 合エネルギーは次式で表される。 H2(気)+1/12/02(気) FB A H2 (気) H2O (気) AH=-242 kJ → (a) 2H (気) △H = 436kJ 02 (気) →20(気) △H = 498kJ 式(a) で, 反応物の結合エネルギーの和は,式 (b), (c)より, T (b) 高 (c) エンタルピー 原子 2H(気) +0 (気) (c)X249kJ 1EE 反応物 1 2H(気) +1202 (気) (b) 436kJ |反応物 H2(気)+1/02(気) 1 436kJ/mol×1mol + 498kJ/mol × ≒ mol=685kJ 2 下の式(d)のエンタルピー変化を[kJ] とすると, H2O (気) → 2H (気) +0 (気) △H=r[kJ] (d) -242kJ=685kJ-x [kJ] x=927kJ 927kJX 11 ≒ 464kJ よって OH の結合エネルギーは, 464kJ/mol 答 464kJ/mol [生成物 (a) -242 kJ (d) H2O (気)

解説の意味がわかりません。気体の方が液体よりもエンタルピー大きいって言ってるのに、絶対値だとなぜ、液体の方が大きくなるんですか？

思考 58. 化学反応と熱・エントロピー 次の記述のうち、誤っているものを3つ選べ。 (ア) 大きい吸熱を伴う反応は,自然に進行しやすい。 (イ) 発熱反応では,物質のもつエンタルピーは減少する。 (ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。このとき, まわりから熱を する。 (エ) エントロピーの増大,すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。 【オ反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合,ヘスの法則が利用される。 カ) 2molの水素と1molの酸素から液体の水 2 mol が生成する反応エンタルピーは, 気体の水 2mol が生成するときの反応エンタルピーよりも、その絶対値は小さい。 730 5.3

なぜ、②-①で水1molの蒸発エンタルピーが求められるんですか？？？

思考 272.ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。 H2+1/12/02 O →H2O(液) △H=-28 H₂+ H2+1/12/02 di lom lag) H2O (気) △H=-242kJ CO2 △H=-394kJ CHO (液) +- C(黒鉛)+O2 3 12/201 CO2+2H2O (液) △H=-726kJ (1) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0g あたり何kJか。 KIA CH-H -0₂ H=1.00=

丸で囲んだ、反応エンタルピーの説明をして頂きたいです🙏 反応エンタルピーを理解しきれていません。 どなたかお願いします。

高 エンタルピー 低 H2 (気) ―――― Cl2 (気) → 2CI (気) (33) AH = 432kJ (34) HCI (気)・ →H (気) + CI (気) (32)(33),(34)式の関係を図で表すと,下図のようになる。 18 原子 反応物 生成物 H 2H (気) △H = 436kJ AH2 = 243kJ CI 2H (気) +2CI (気) H-H CI CI H2 (気) + Cl2 (気) ΔH1=436kJ + CI-CI LAH2=243kJ HCI H CI 2HCI(気) CI ΔH=-185kJ A 反応物の結合エンタルピーの和反応エンタルピー 生成物の結合エンタルピーの和 ▲図8 結合エンタルピーと反応エンタルピーの関係 H-CI THE △H3=432kJ + H-CI (32) ▲H3=432kJ

解答を見ても全く理解できません😞 教えてくださいお願いします🙇

[知識であるこ 268. 水の加熱 黒鉛を燃焼させて、 水 1.0Lの温度を0℃から100℃まで上昇させるには, 最低何gの黒鉛が必要か。 ただし, 黒鉛の燃焼エンタルピーは-394kJ/mol, 水の密度 DOX は1.0g/cm3,比熱は4.2J/(g・K)とする。 思考実験 グラフ] 201

本当に意味が全く分からなくて困ってるので解説お願いしたいです😭😭😭😭😭🙇‍♀️解説ないのでこまってます

20 類題 1 二酸化炭素 CO2, 水(液体) の生成エンタルピーは, それぞれ -394 kJ/mol, -286kJ/mol である。 また,プロパン C3HB の燃焼エンタル ピ ー は -2220kJ/mol である。 1molのプロパンが生成するときのエンタルピー変 化を求めよ。 +

（）の部分を何度計算しても答えが一致しないのですが、括弧の下の式変形は間違っていますか？間違っていたら、どこが間違っているのか教えていただきたいです。

1.3kPaにおける沸点は383.8K、 温度323.0Kにお ける蒸気圧は12.28kPaである。 トルエンの蒸発エンタルピーを求 めよ。 ただし、気体定数R = 8.3145JK-1mol-1 Inp₂ = Inp₁ + P2 In = P₁ In Avap H/1 G R T₁ 4. AvapH (1 R - 1 T2 (1/1-1/2) 12.28kPa 00kg Avap H = 101.3kPa 1 1 8.3145JK-¹mol-1 (383.8K 323.0K 12128kPa en 101.3kPa 2.567 AvapH = 35772.23463Jmol-¹≈ 35.77kJmol-¹ 'x8.3145 JK 'mal" x 6018 = AvapH

まるで囲ったところが、なぜ25Kなのかがわかりません。

例題3D･2) 水素の燃焼反応において、 標準状態における 外界のエントロピー変化を求めよ。 TRAST 標準生成エンタルピー: -285.83 JK-¹mol-¹ A..Sº = — = 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (1)) = (@V+V) g 4,Sº A,H° = 2A,H°(H₂0, g) - 2A,H°(H₂, 9) - AH (0₂, 9) 2×(-285.83)kJmol-¹ - 2×0 - 0 RIMA = −571.66kJmol-¹ 24₂ 24 -: 4H (H₂, g) = 0 kJK-¹mol-¹; 4H (O₂, g) = 0 JK-¹mol-¹; 4H (H₂O, 1) = A₂H+ T -571.66kJK-¹mol-¹ 273.15K +25K 1.917357kJK-1¹mol-¹≈ 1.9174kJK-¹mol-¹ > 0 外界のエントロピー変化は正 = MA,H° T

大学化学基礎についてです。 エンタルピー変化だけで自発的反応の方向を説明できない。 反応のエントロピー変化を求めて、熱力学第二法則により自発的反応と非自発的反応を区別する。 化学反応のエントロピー変化のみからは、自発性について判定できない。 とあるのですが、結局自発的変... 続きを読む

化学の中和エンタルピーについての質問です。2つの写真を添付したのでそちらを見てほしいです。

次の事項をエンタルピー変化を付した反応式で表せ。 原子量を H=1.0, N=14.0=16, K=39. 水溶液の比熱を 4.1J/(g・K) とし, 反応エンタルビーは整数値 [kJ] で示せ。 2 =68 (1) メタンCH41molが完全燃焼すると, 891kJの熱を放出した。 CH4(金) +202(金) (2)炭素(黒鉛)、水素、酸素からメタノール CH OH1 molが生じると,239kJの発熱があった。 C(黒鉛)+2H2(気)+1202)→ CH2OH(気) ΔH=-2 AH = 100x42x = -35 kJ 0.019 __ (4) 希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和で水6.0gが生じたとき。 18.8kJの発熱があった。 NaClog+H2O(液). CO2+2H2O (液) ΔH=-80 Q. (3) 硝酸カリウム2.0gを水98gに溶かすと, 温度が1.7K 下がった。 KNO3(気) + ag KNO3ag 19 HClog + NaOHaq AH-56.5KJ →