気になったことがあるのですが、写真のように多段階で反応する時は、その係数比のままの物質量で各段階を経て大丈夫なのでしょうか。写真2枚目のように、Fe2O3：Fe=1：2のようにしていいのか、ということです。 オストワルト法では一酸化窒素を再利用するという理由でこのようなこ... 続きを読む

3Fez0。 + CO一>2Fe。O。 + CO。 Fe。O, 十 CO一>3FeO 土 CO。 FeO + CO一>Fe 十 CO。 スラグは, 鉄鉱石中のケイ琶本太選デ

マーク部分のところはx≠-1のときに成り立つものではないのですか？

(① 多項式で表される関数げ() が等式()エ"の"(COみー2f+4z+1 を演だ表 7⑬テーーであぁる k 牧分して中身を取り出す ) O5では「定積分を文字でおい てその文字についての方粗 っ を人 いう方針で解けたが 積分区間にェが入ると同じ方針では解けない (例えば積分を g(=) とお がない)、このような間二の第手は 「呈の末を大人し。 [に7(の4= 52 條の中身を取り出す」である. (ごに才な値を代入する ) (7)で由を分すると(>人7 となる をの: プ(ゞ) を元の式に代入してもよいが) 与式にュー を代入すると早い上上葉と第7 になることを利用する. 言解答計 Z) のみート6……① の同辺を=で衣分すると。 ア(さ)=4 ①でェニ1 とすると 0=VTg 。 の つの(のみー2m Ta の還を分しで 。 プア(でエバェ)ー生4 e+Dアで)=4GtD 捕 SD アー=4で. バジーッ(Gr)なkrだから (=)=生すん とおける. ②で=ー0 とするとげ(0)ニ1 なので. =1了(ェ)ニ4テキルキ 古って, ⑬=18. 3 (8 っま1 凶有のa-バの において, cは半数であり,げ(4) はェを舎まな .宅ーーーーーーー、 -靖 、/の還 人区届でなかったり。 上光を2zにしたりおる Mo ト 4 の:生に(04ー7(25) 5 「 *注2 (イ) (<)=1 を得たあとは, こhを②に代入してもよoi拉| (の2キセキオード pteti- [2 -な の6 演習題(衣答は pl55)- ー みたす財数(=) と定数4をすべてまめよ。 ー45 9で電導 RI

3行目の解説から意味わかりません！ ベクトルです！

アンモニアの物質量求める時に、硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応式を立てて、ナトリウムの物質量が、問題文より求められるので、係数比較でアンモニアの物質量求めたのですが、合いませんでした。なぜダメなんですか？

【探作 1 】 : 硫酸アンモニウムと硫酸ナトリ ッウムからなる固体の硫酸培混 合物100gを0.200 mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液 500 mL X の全量 に加えて加熱した。 水蒸気とともに発 を劉量バーセント濃度が約 5.095の和希令酸 100 mt せたが, 溶液中の硫酸は完全には反応しなかった< の全量をメスフラズコに移てご 生水を加えて沙液の全体積 正確に 250 mL とし, これを溶液A とした。 この溶液 【操作 2 】 : 気体 ぶ を吸収させでいない同じ濃度の希硫酸 100mL を SS 【操作 1 】 と同様にメスフラスコに移し, 純水を加えて溶液 の全体積を正確に 250 mL とし, これを溶液 B とした。 【操作 3 】 : 溶液 A および溶液 B の 20.0 mL をそれぞれ別のコニカルビー カーに入れ, これらに滴定指示薬 Y を数滴すずつ加えた。そ れぞれの溶液にビュレットから, 0.500 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液を滴下したところ, 指示薬 Y が変色するまで に, 溶液A では400 mL, 溶液 B では 16.8 mL を要した。 【操作4 】 : 溶液A および溶液Bの 20.0 mL をそれぞれ別のコニカルビー カーに入れ, これに水溶液が塩基性を示すまで 0.100 mol/ルL |えると, いずれの溶

問4の、×2をする理由を教えてください。

(1) 次の記述は、0s mol/l 塩酸の ご 目 さGi 標定に関するものである。但 0 炭酸ナトリウム(Na,co.。)の分子量を106.00とする。 標定: 炭酸ナトリウムをsn一600Cで40一50分間加熟した後、 テンケーター(シリカゲル) 中で放冷し、その約0.4 gを精密に量り、 水50 mlに溶かし、調製した塩酸で滴定し、ファクターを計算する。 (指示薬法:メチルレッド試液3滴、又は電位差滴定法) 。ただし、 指示薬法の滴定の終点は液を注意して煮沸し、ゆるく栓をして冷 に 持続するだいだい色てだいだい赤色を呈するときと 0.5 mol/L 塩酸 1mL三[| ア ]mghNa,CO。

青い線を引いてるところですがそこはsを代入して分配法則で求めないといけないのに s＝2分の1と求まってAPベクトルをだすため①に代入したときは1-sから計算しはじめていい理由が分かりません。解説お願いします！！！

交点の位置ベクトル ナゎ点をD, 辺ACを3:1 に内先王 AABC において, 辺ABを2:1に内分 るテテ 線分 CD. BE の交点をPとする。 ABニ=5, ACデと とするとき, AP だ 0 c を} 分点として 2 通り に表 して係数比較 議連) Bp: PEニた: (1ーの とおいて。 AE を2 通りに表す。 > 8 の係数を比較して, s, / の連立方程式を導く。 図形の性質(メネラウスの定理) を利用して内分比を求める別解もある。 ポイント 旧W) 。 。 還還 ロリ 内分比を文字で表す ー 弟P : PC=。 : (1一), BP : PE : 1一 計軸催細 PP を 2 通りに表す - AP=(1-s)AD+sAC 2 =す(1ー$めsc くいいく ①, ーーテテ| レレ か 2

アについて 2分の1を掛けるのはなぜですか？

化学基礎 第2問 次の問い(問1 7 )に答えま語(本吉語25 問1 次の記述アーウに示す物質量の天ポ関係 して最も適当なものを, 下の ⑩ ー ⑯ のうちから一つ選べ。 | 9 ア 培化物イオン6.0 x 10* 個を含む者化カルシウ ムの物質量 イ 23g のエタノール CH。OH を燃焼きせて生じる二酸化炭素の物質量 1.013 x 105 Pa において, 11.2L の酸素と 22.4D の窒素を合和した ウ唐05: 物質量 0 7とラウ @ アッ>ウッイ @⑨ イ>ア>ウ @⑳ イ>ウ>ア @ ウ>ア>イ 0 ウン6 ーーュヘララッエーニラお末日半朱朱朱朱示示示示

ある濃度の塩酸と酢酸水溶液を同じ体積をはかり取り、phを測定したところphはともに3であった。 ①中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量はともに等しい これは正しくないのですが、ph＝molなので、ともに等しいのではないかと考えました。ご解説よろしくお願いしますm(__)m

逆滴定の問題です。 実験で発生させたアンモニアの気体を、0.200mol/Lの希硫酸100mlに吸収させて完全に反応させた。残った硫酸を2.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、7.50mlを要した。吸収されたアンモニアは標準状態で何Lか。 答えは0.56... 続きを読む

2番と3番の答えと手順を教えてください！

」 炎の各問いに答えよ。 なお標準状態の気体 1 mol の体積は 22.4 L, アポガド 定数を 6.0 x 10“ mol とする. (⑩三酸人炭素分子量 44.0) 6.6 g 中に含まれる炭素原子と酸素原子はそれぞ れ何mol か. (⑳メタン分子 CH 0.30 mol の質量と標準状態での体積を求めよ. (⑳硝酸カルシウム Ca(NO。)。 (式量 164) 0.50 mol は何 5か.また, この中 た含まれるカルシウムイオンは何個か.