写真はエタノールの蒸留した時の温度変化の様子です。 3〜6分では大部分がエタノール、水が少量の状態らしいのですが一体どこで全てエタノール、全て水になるのでしょうか？

図2 120 100 80 60 ☑ 40 温度 [℃] 20 2 3 4 6 8 10 12 14 16 加熱時間 〔分〕

(2)で水に溶けている酸素が反応しているのですが、こんな反応初めて見たのですが覚えるしかないですか？？

[08 東京理大 改] この元素はニクロム(合金)に含まれる。 また, 水素付加の触媒として用いられる。 しんしゃ (e)この元素は辰砂を加熱すると得られる。 他の金属との合金をアマルガムという。 B 172. <鉄さびの生成〉 鉄がさびる様子を表した次の文章を読み、問いに答えよ。 下図のように, ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸カリウムをフェノールフタレイン液が少量含 まれる塩化ナトリウム水溶液に溶かし, その液滴をよく磨いた鉄の薄い板の上にのせた。 しばらくすると,中心部付近の底が濃青色になり,水の表面付近が赤紫色に呈色した。 やがて,液滴の中から赤さびと呼ばれる鉄の酸化物が現れ,徐々に量が増えていった。 ヘキサシアニド鉄 (III)酸カリウム とフェノールフタレイン液を含む 塩化ナトリウム水溶液の液滴 赤紫色 濃青色 鉄の薄い板 介

⑤についてで、発生装置を選ぶ時、液体か固体を見極める必要があると思うのですが、NH4ClとCa(OH)2が固体か液体か分からなかったのですが、どう見分ければ良いですか？また、①の硫酸も液体か固体か分からなかったのですがこれもどのように考えれば良いのですか？教えて欲しいですm... 続きを読む

177. 〈気体の発生装置と捕集方法〉 実験 次の①~⑥の組合せで気体を発生させる。1 塩化ナトリウムと濃硫酸 石灰石と希塩酸 ③ ギ酸と濃硫酸 銅と濃硝酸 ⑤ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム (1) ①~⑥ で発生する気体の化学式を書け。 ⑥ 酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウム

Q.　中二 酸化銅の質量 　画像の問題の求め方がわかりません 　教えてください🙇🏻‍♀️"

【実験】 [1] 粉末状の銅0.40g をステンレス皿上にうすく広げたのち, 図1のようにガスバーナーで十分に加熱し, すべて酸化銅 に変化させた。このとき得た酸化銅の質量をはかった。 [2] 反応させる銅の質量をいろいろとかえて [1] と同様の操 作を行い,反応させた銅の質量と,得られた酸化銅の質量 の関係を、次の表にまとめた。 図1 粉末状の銅 表 銅の質量[g] 0 酸化銅の質量[g] 0 0.40 0.80 1.20 1.60 0.50 1.50 1.00 2.00 2.50 2.00 ステンレス皿 ガスバーナー (3)いま、粉末状の銅と粉末状の酸化銅からなる均一な混合物が, 乳鉢の中に 10.00g あります。 その一部をステンレス皿に2.00g うつし, 実験と同様に十分に加熱したところ, ステンレス 皿にとった混合物中の銅はすべて反応し, ステンレス皿上の酸化銅の質量が2.44gとなりま した。このとき,乳鉢に残した混合物中の酸化銅の質量は何gか求めなさい。

(3)についてで、強酸と強塩基の反応より、フェノールフタレイン。指示薬にすればいいと思ったのですが、解答には書いてませんでした。これでは間違いですか？？教えて欲しいですm(_ _)m

B.......... 121. 〈タンパク質の定量〉 食品中のタンパク質の含有量は,一般的にタンパク質に一定量含まれる窒素の含有量 から算出される。 窒素の含有量を測定する方法の1つとしてケルダール法がある。 ある 食品について, 以下に示すようにケルダール法によって窒素含有量を測定した。 ある食 品1.0g を濃硫酸とともに加熱し, 含有する窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 こ れに過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて蒸留し, 発生した気体を0.20mol/L 希 硫酸20mLに完全に吸収させた。 この水溶液に残った硫酸を 0.20mol/L 水酸化ナトリ ウム水溶毅で中和滴定したところ,15mL を要した。以下の問に答えよ。 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱し, 気体を発生させた反応の反 応式を示せ。 この食品中に含まれるタンパク質の質量パーセントを有効数字2桁で求めよ。 ただ し,この食品中のタンパク質の窒素含有率(質量パーセント)は17%とし,窒素はす べてタンパク質に由来したとする。H=1.0,N=14 (3) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。 また, そ 〔22 東京医歯大〕 のときに見られる色の変化を答えよ。 準 122. 〈炭酸ナトリウムの二段中和> 溶液Aには、炭酸水 000 HOT [HOOD HO [高知大〕

この問題の(1)についてで、①の式の、2AXが1molできる反応エンタルピーか、A2が1mol反応する反応エンタルピーのどっちを答えれば良いのか分からなかったのですが、どう見分ければ良いのですか？

108. 〈平衡移動の予想〉 次の文章を読み, 問いに答えよ。 気体はすべて理想気体としてふるまうものとし, 反 応前後の温度は同一とする。 二原子分子の気体 A2 と気体X2 を混合し, 体積が変化しない密閉容器に入れて加熱す ると、 式① の反応が起こり, 気体AX が生成した。 A2 + X2 → 2AX ・・・・・・式 ① ) この反応において, 温度 Ti [K] で式 ②の平衡状態が成立する。このとき、平衡状態

この問題の(3)の⑤についてなのですが、⑤で聞かれている正反応は、吸熱反応で周りの温度が下がるので赤い(が付いているところより、右側の方が低温でより乱雑でなく、エントロピーが低くいので、ΔSは負になると思ったのですが、答えは正でした。なぜ間違ってるのか教えて欲しいです！

す 102. 〈化学反応の進む方向〉 2000 銅を大気中で,約1000℃以下の温度で加熱すると, 黒色の酸化銅(II) CuO が生成 する。この反応は発熱反応である。 さらに得られた CuO を約 1000℃以上で強熱する 赤色の酸化銅(I) Cu2Oになる。この反応は吸熱反応である。 下線部(a),(b)の反応式を答えよ。 二 (2) 下線部(a)と下線部(b) の反応について考察した次の文の, 空欄 (あ)~ (お)に入る語句 を,「高」または「低」のいずれかで答えよ。

アセチルサリチル酸メチルの製法の問題についての質問です。 赤線部で炭酸ナトリウムを加えていますが、なぜここで炭酸ナトリウムを加えるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします。

入試攻略 への 必須問題 4 有機化合物の合成と性質に関する次の文章中のaに入れる化合物名 bに入れる記述との組み合わせとして最も適当なものを,下の① ~⑧から1つ選べ。 試験管にサリチル酸をとり, メタノールを加えて溶かす。 これに少量の 濃硫酸を加えてよく振り混ぜながら, おだやかに加熱する。 冷却後反応 液を使用したサリチル酸と濃硫酸に対し過剰な物質量の a を含む水 溶液に注ぎ、油状の化合物アを遊離させる。 この化合物アに無水酢酸と少量の濃硫酸を加え,おだやかに加熱する。 冷却後、氷冷した炭酸ナトリウム水溶液を加え, 固体の化合物イを得る。 これらの化合物アイをそれぞれメタノールに溶かし、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液 を加える。このとき, b 。 HO b a ① 炭酸水素ナトリウム ② 炭酸水素ナトリウム ③ 炭酸水素ナトリウム ④ 炭酸水素ナトリウム ⑤ 水酸化ナトリウム ⑥ 水酸化ナトリウム 水 ⑦ 水酸化ナトリウム ⑧ 水酸化ナトリウム アイとも呈色する アイとも呈色しない アのみ呈色する イのみ呈色する アイとも呈色する アイとも呈色しない アのみ呈色する イのみ呈色する OOHBM

比例と反比例の問題についてです 解答には反比例であることを使って解いています。 比の計算では求められないのでしょうか？

力をのばそう アンスト p.1124 □5 電子レンジで食品が温まるまでの時間は、電 子レンジの出力に反比例する。 ある食品の適切な 加熱時間が500Wの出力で3分のとき、600Wの 出力での適切な加熱時間は何分何秒か、答えなさ い。 6 12点 21

（5）の問題が分かりません 期末テストの内容でもやもやするのでスッキリしたいです。

右の図のような装置で、A~Eの5人は、銅粉と酸素を反 応させる実験を行った。これについて、次の問いに答えなさい。 [実験!]それぞれ決められた質量の銅粉をはかりとってステ ンレス皿に広げ、全体が黒色になるまで十分に加熱した。 〔実験2] 冷えたら、ステンレス皿の中の物質の質量をはかっ た後、さらに十分に加熱し、物質の質量が変化しなくなるまで、 何度も同じ操作をくり返した。 表は、A~Eの5人が行った実験の結果である。 ( A012 B02 C0.3 D0.44 E0.48 加熱前の銅粉の質量[g] 0.40 加熱後の物質の質量[g] 0.52 0.80 1.20 1.60 2.00 1.00円 1.50 2.04 2.48 (1) [実験1] で、 下線部のように、銅粉をステンレス皿に広げてとった理由を 簡単に説明しなさい。 (2)この実験の化学変化を化学反応式で表しなさい。 1:1.25=4:5 (3) 1.00g の銅を加熱した後、物質をよくほぐしてからまた加熱した。 これを繰 り返して行い、5回加熱したところ、3回目から後は質量が変化しなかった。 下 の表はその結果を表したものである。この結果からわかることを答えなさい。 加熱した回数 1回 酸化銅の質量 1.16 2回 1.21 3回 1.25 4回 1.25 5回 1.25 (4)実験の結果から、銅粉と酸化銅の質量比を、もっとも簡単な整数で表しなさい。 なお、実験結果には誤差がふくまれるものとして考えなさい。 (5)Cが実験の途中で物質の質量をはかったところ、1.40gであった。 このとき、酸素と反応していない銅粉の質量は何gか。 Cu + Oz CuO + Cnx 2Cut O22CMO 1.25 y-1.25x 225x=14 (6)新たにFが6.0gの銅を加熱したとき、出来上がる酸化銅の質量は何gか。 1149 2 1,25 x 1:0