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化学 高校生

アはどこに着目して解けばいいですか? ウは解説中になぜヘンリーの法則がもちいられているのですか?

準77. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 ヘッドスペース 50mL 10°℃ で8.1×10-3mol の二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして、 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はマァ Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.592である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2[mol] は,かを 用いて表すと n=Vイ]×カ n2=Vウ |×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはマェ p。であ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると、ヘッドスペース中の全圧は 二酸化炭素 を含む水 500mL VオPa である。 問い「ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大)

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化学 高校生

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか? 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I

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物理 高校生

問3です ΔU=Wになる理由がよくわかりません 解説お願いします

AU=W となる。また,気体は圧縮されるので,外 ある。熱力学の第1法則「4U=Q+W」から 部から正の仕事をされ、内部エネルギーは増加し、 問3 断熱変化のため,加えられた熱量QはQ=0で 関連問題→ 79 断面積Sのシリンダーにヒーターがとりつけられている。図のように, シ リンダーの内部に気体を入れ, なめらかに動くピストンでふたをし, 質量 Mのおもりをのせた。このとき, 気体の圧力, 体積, 温度はそれぞれ P,, s V, T; であった。 ピストンの質量は無視でき, シリンダーとピストンは熱」 を通さないものとする。また, 大気圧を P。 とし, 重力加速度の大きさをg シリンダー 例題 17)気体の体積変化 M P。 の」 ピストン P, Vi. T」 問1 シリンダー内の気体の圧力 P, を表す式として正しいものを, 次の 0~Oのうちから一つ選べ。 ヒーター とする。 Mg Mg S 6 Po+ S の P。 Mg S 0 P。 2 Mg Po+Mg ④ Po-Mg ⑤ 問2 ヒーターのスイッチを入れ, シリンダー内の気体に熱を加えた後,スイッチを切った。気は の体積は Vs。温度は T; になった。V½を表す式として正しいものを, 次の①~⑥のうちから一つ 選べ。 T。 -Vi ® T. T。 T」 Ti+ T。 LV, 回 0 @ 0 デェ @ 0 , エ+五 -V. @ T+T。 -V, T T。 T。 問3 次に,図のように, 手でピストンをゆっくり動かして気体の体積を V; に戻すと,温度はT, になった。この過程で, 気体に加えられた仕事 をW, 内部エネルギーの変化量を 4Uとすると, T,と Ts, W と 4U の 関係を表す式の組み合わせとして正しいものを, 次の①~9のうちから 一つ選べ。ただし, ヒーターの熱容量は無視できるものとする。 Vi, T。 0 T< T。 AU<W T= Ts AU> W Ta< T。 AU=W O Tz> T。 AU<W T2< Ts AU>W Ta> Ts AU= W T2= Ts AU<W 9 Tz> Ts AU> W T2= T3 AU= W (12. センター追試 [物理I]) 指針 はじめビピストンが静止しているとき, ピスト ンにはたらく力はつりあっている。ヒーターで気体を 加熱し,状態が変化した後の気体の圧力は, 状態が変 化する前の P. と等しい。 また, 手でピストンを押す ときの変化は, 外部と熱のやりとりをしないので, 断 熱変化である。 「解説 問1 気体がピストンを押す 力は鉛直上向きに P,S, 大気が押す 力は鉛直下向きに P.S, おもりが押 す力は鉛直下向きに Mgである。カ のつりあいから, 鉛直上向きを正と したがって,解答は6となる。 問2 加熱の前後で気体の圧力は等しく, シャルル0 lom01X0.0 V 法則「テ=一定」を用いると, V」 V2 T2 V2= T」 Ti P,SA したがって,解答は@である。 Mg PoS し、 温度は高くなる。 Ta< Ts したがって、解答は②である。 P,S-PoS-Mg=0 P= Po+ Mg S (000)

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物理 高校生

問3です ノートに書いてる公式を使っては解けないんですか?

関連問題→ 76·80 例題 15)気体の状態変化 物質量nの単原子分子の理想気体の状態を, 図のように変化させる。 圧力 過程 A→B は定積変化,過程 B→C は等温変化,過程C→A は定圧 変化である。状態Aの温度を To, 気体定数をRとする。次の問1 ~間3について、正しいものを, 下の①~⑧のうちからそれぞれ一 B 2p0 po IC つ選べ。 大の 館 A 大 問1 状態Aにおける気体の内部エネルギーは nRT,の何倍か。 問2 状態Bの温度は T, の何倍か。 問3 過程C→Aにおいて気体が放出する熱量は nRT。の何倍か。 0° Vo 2Vo 体積 5 7 0 1_2 2 1 3 3 @ 2 2 6 3 の 2 4 2 キ (17. センター本試 [物理]改) 与えられたp-Vグラフは, 単原子分子の理 po Vo To 2po Vo TB 指針 想気体のようすである。各状態における気体の圧力, 温度,体積の間には, ボイル·シャルルの法則が成り 立つ。また,過程C→Aは定圧変化なので, 放出する 熱量は定圧モル比熱を用いて表すことができる。 解説 TB=2T。 したがって,解答はのである。 問3 状態Cの温度は, 状態Bと等しく2T。となる。 また,定圧モル比熱 Cp=Rを用いると,過程 C→A で吸収した熱量はQ=nCp4T と表せるので, 5 問1 気体の内部エネルギーの式 5 「U=nRT」から, U= nRT。となる。解答:3 2 3 _3 Q=nCpAT=nR(T。-2To)=ーNRT。 負の符号は,気体が熱を放出したことを意味する。 したがって, 放出した熱量は号れRT。である。 解答:6 問2 状態Aと状態Bについて, ポイル·シャルルの 5 法則「 DV =一定」から, T

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化学 高校生

化学の問題がわかりません🥲 解説とともによろしくお願いします

金)提出ード切厳守 990K 温度57℃において,分圧 0.800×10 Pa のアルゴンと分圧0.170x105 Pa の水蒸気か らなる混合気体が入っている円柱状の容器1~4がある。容器1~4に対して以下に示す 操作を行うものとして (1)~15)に答えよ。 なお, 57 ℃での水の蒸気圧を 0.170×105 Pa, --3℃での氷の蒸気圧(昇華圧)を 0.00530×10° Pa とする。また, アルゴンはすべての の容器中で常に気体として存在する。 気体はすべて理想気体であるとし, 混合気体の全圧と各成分気体の圧力の間にはドル トンの分圧の法則が成立するものとする。水および氷の体積は無視する。また, 気体ア ルゴンの水あるいは氷への溶解も無視する。 各容器に対する操作 容器1) 容器の体様積一定のまま, 容器全体を90℃に保つ。 |[容器2 容器の体積一定のまま, 容器全体を-3℃に保つ。 容器3) 容器内の温度を57℃に保ち, 容器の体積を半分にする。 [容器4) 容器の体積一定のまま, 容器の上半分を57℃に, 容器の下半分を -3℃に保 JO1 A つ。 |(1) 容器1に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧(Pa) を求めよ。 p た。 (溶 きる (2容器2に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ』 | Pa 問1 い 問2 JPa (3) 容器3に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧(Pa) を求めよ。 問3 分圧 カ ]Pa 間4 モ (4)容器4に対する操作を行ったときの, 容器の上半分と下半分に存在するアルゴンの 原子数の比を求めよ。 問5 状 用いて 問6 状 (5) 容器4に対する操作を行ったときの,容器内の全圧(Pa) を求めよ。 容器内 JPa

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