この問題、教えてください！

の 2 温度がすべて異なる 3 個の物体 A, B, C がある ドアを接触させたら, 物体Aの温度は 4 度下がり, 物体Cの温度は 16肛 に。物体CをAから苑して, 物体BとCとを接触させたら, 物体BOX 物体Cの温度は10 度下がって 80*C になった。 接触した物体の間で の が行われ。 接触後の両物体温度は等し くなるとする。 (1) きらに物体どとをBから見して, 物体AとCとを接触させたら, 物人 *Cになるか。 A、ggでて 9 の このょうに, 物体Cを交互にAとB とに接舟させでいく 物体C ーー ある一定の値 ょに近づいた。 なは何*Cか。 4、8の の 上 *半

(２)はどうして4本になるのですか？

光の図は, ある 動物の減数分裂の過程を栓式的 に示 替えよ。 したものである。 下の各問いに 介) 図の減数分裂は。 Aからはじまって1で終わるが でいない。 Bー是を順番に並べ震えよ。ただし, 図に 係のないものが2つ含まれている。 (9 この区和の 期にある体了の介名体(97) はいく っか。 その途中の過程は順番に並ん はこの細胞分裂の過程とは関 語 0識数分第一分有前期に相同委色体の対合がはじまり,二価染 色体が形成される。 第一分裂中期には二価染色体がホ道面に並ぶ(図E)。 こ (Q⑪EつCHっBっD れは, 体細胞分裂の中期(図G) と比べると柴色体の配列のしかたが異なる。 (2)4 本 区分多後期には 語面で苑れる(図C)が, 第二分有後期は人細胞分肌と同 6 (較)。 (2弟一分有中期には二価染色体とな 5 . 有性生殖 17Z

解説の(2)が分かりません。 なぜHClだけ1とわかってるんですか？

人水素イオン六数pH] 水小の pH に関する決の記玉け5の中から・寺 しいものを1つ選べ。 1) 0010molL の硫酸の pH は. 同じ濃度の仙酸の pHより大きい> 2) 010molL の酢酸の pH は, 同じ濃度の塩葬の pHより小さい。 3) pH3 の塩酸を10'倍に薄めると, 浴液のpHは8になる。 上 4) 010molL のアンモニア水のH は。 同じ濃度の水酸化ナトリウス水深 液の pH より小さい。 (5) pH12 の水酸化ナトリウメ水溶液を10倍に尊めると, 溶液の pH は13 に なる。 | 頭で判断せず, 手を動かして計算することが大切である。 旧2SO衝=> 2HI HH SOゲー [HT]=0010moLx 2=0020 HNO。 一ふ HH + NOa- [HH = 0010molL 0020molル>0010molL なので, H。SO。の方がpH は小 IA (⑫) CH。CooH で三 cHacoo- + 酢酸の電苑度を<(。く1)とすれば, [HH=010。moL これがHCI なら< = 1 なので, [HH = 010moLL 010ヶく010 なので, HCIのpHが小さい。

【化学】化学平衡 表の①に入るのはc(1-α)というのはわかるのですが、②③にcが入る理由がわかりません。電離度αを掛けてcαではないのはなぜでしょうか？

酢酸のモル濃度をz (mol/LJ、 酢酸の電離度を*とすると、 吉苑平稀時のそれぞれ物質の モル濃度は、cとヶを用いて次のように表される。 | | chscooH CHsCOO- HT | | 平衛時のモル濃度 |( ⑤ ) mol/L |( @ ) moL |( ⑤ ) mol/L |

大問7です どのような式で求めるのでしょうか？ 公式などに当てはめるのでしょうか？

Ii)語NOi語Z(2)二CHGOOH細MGUH2SO4N 副 次の水溶液の水素イオン濃度を求めょ。 ただし, 絹本はすべて @共するものと 1) 0.10molL の硝酸水 ⑫) 0.010mol/L の硫酸水浴液 (3) 0.10mol/L の酢琶水浴溢(電苑度0.016) 田 次の水溶液の pH を求めよ。 ①) [H]=0.10molル (⑫) [H]=1.0x10-5mol/L 3) [HH]=1.0X10-リmo | プロセス・ドリルの角和| 回(⑦) 破 (イ) 塩碁 (ヶ) 水隊化物 (エ) 陽子(水素イオン) 回(オ) 強 (カ) 層酸 回*) 1.0x107 2) 7 (②) 小きく 四(①) HCl (② HiS0。 ③ HNO ④⑪ CHiCOOH ⑮) (COOH)。 (HsC。0) (⑥) HzS 回①) NaOH (⑫) Ba(OH (3) Fe(OH)。 (⑭ Cu(OH 還① HNO。一- HH+NO:- s (⑭⑰ Cu(OHz ⑮) NH。 (⑥ Mg(OH> (⑭ Ca(OHz 一・ CT+20H- ⑤) NHs+HMO = NH +0H- 軌① 0.10moL ② 2.0x10-2moL (⑬ 1.6x10- 9 暫い 本 も M する (⑦) HPO ⑫⑰ CHiCO0H =B CH。CO0-+HT (3) HsSo。 = 2H*+S07

電離度は濃度が小さいほど大きいが納得いきません。 出来れば電離度の式を使うなりして教えて欲しいです！どなたかお願いします。

。。炎の配述0)このうちから。 正しいも のを一っ選べ。 ()) 水浴蓄中で詐酸の電苑度は、 その渡度が小さ くなるにつれで 小さきくなる。 人4 一定温記の酸や塩基のうすい水溶液で( によらず一定である。 (3) pH4の塩酸と pH12の水酸化ナトリッゥム 混信すると, その溶液のpHは8 となる。 (4) 有酸水溶液に水酸化ナトリ ウム水浴液を加えると, 酸イオンの物質量が減少する。 は, 水のイオン積は pH 水浴液とを同体積ず 溶液中の酢 (センター設験) (!) (語) 一般に, 電解質の電離度は, 渡度が小さいほど大きくなる。 (2) (GEF)。 = 田'][OH-]の値は溶液にょらず, 一定温度では一定。 人 (誤) Ti数値であるから単純な足し條や引き算では計算できな lo も しこれを計算するとしたら, 以下の参才のょう になる。 | 9) NaOH を加えると次の中和反応でCHLCOO- が増加する。 CHiCOOH + OH- 一> cHcoo- + Lo

140(1)についてです。 なぜ、1×0.050を5×10^-2にしないんですか？

140. 水溶液の pH次の各問いに答えよ。ただし, jogi62三0:30。 水のイオン積 友,を 1.0X10-上mol/L)? とし, (3③), (4) は小数第1 位まで求めよ (1) 0.050mol/L の義酸水溶液の pH が 3.0 であった。この酢琶の電離度はいく らか。 要準状態で56mL のアンモニアを水に溶かして 500mL の水溶液をつくった。こ /の水溶液の pH はいくらか。 アンモニアの電苑度を0.020とする。 |人3) 0.040moL の古本水溶溢の pHはいくらか。硝の電施度を1 とする。 (0.010molル の征洲の pf はいくらか。厩本は完全に

この問題の意味がわからず解けません。 だれか教えてください。。

2 【4】 次の酸, 塩基の水溶液中における電苑を, それぞれ反応式で示せ。ただし, 2 段階以上に電苑する ものは, 全段階の電離をまとめた式を示せ。 (1) 塩化水素HCI (2) 炭酸CO (3) 硫酸HS0。 (9 リン酸HPO4 (5) 水酸化ナトリウム Na0OH (@) 水酸化カルシウム Ca (0H 。

(3)が分かりません。 答えは、5+5√5でした

国 図1 は。背 する円氏で あり. 捉D は導 BC の中庶 アルし円周 稚えをよ ただし。 「 AB三6cm。 AC三10cm のとき, 次の問いに各 ! する。('15 神奈川県) (1) この田備の体積を求め -むRaに 39 う 7 2) この円雛においで, 2点A 政苑を求めよ 92 9| q ゞ9[ ( > 0 >っ7しと 2】 て 9 っ0 ーデ ィーーニえ 7 - 本すっ6 テ 38ia2 に 品2- 邊 (Te- に固) (と きき Fi 2 = 図2のように上束A から線分 BC と交わるよ 図2 。このような線のうち』 長きが地も告くな

炭酸でよく見ますが、電離度α を掛けずにそのまま引くといった方法とっているのはなぜでしょうか。また普通に計算しても可能ですか。

問 5 1.0 X10!molの二酸化炭素が水 1.0L に溶けた場合pH はいくらか。 計算過程を示し 有効数字 2 けたで答えなさい。なお, 炭酸の第一段階の電 離のみを考慮し, 電離定数を 5.0 X 10 molルL とする。また, 必要であれ ばlogiy2三0.30 とlogio3 = 0.48 を用いなさい。