鉛蓄電池のイオン反応式、と言われた時、下のような解答であってますか？ 教えてほしいです

24"ュ Pho. H2504 -20 phsou pb Hosou pbsot →24 e

答えは4番です。 pb2+も減ると思い、3も当てはまるのかと思ったのですがなぜ3番は当てはまらないのですか？

充電すると,一方の電極は鉛に, 他方の電極は硫酸鉛になる。 放電するにつれて, 電解液中の Pb°*が減るので, 電解液の密度は小さくなる。 0 放電させるとき, 正極で酸化反応が起きる。 0 放電するにつれて, 電解液中の SO~が減るので, 電解液の密度は小さくなる。 船蓄電池に関する記述として正しいものを,次の①~⑤の中から一つ選びなさ 2020年度 化学 99 9 いo 放電させるとき, 正極で酸化反応が起きる。 0電するにつれて, 一方の電極の表面のみが白色になる。 研電するにつれて、電解液中の Pbf*が減るので,電解液の密度は小さくなる。 6)

4.5.6.のどれか一つでも、教えて頂けると、 凄く嬉しいです！ 宜しくお願いします。

問3 記述の下線b,cについて, 鉛蓄電池の電極A, Bおよびリチウムイオン電池 の電極Cでは次の反応がそれぞれ起こっている。 電極Cの反応は活物質1 mol 当 たりx mol の Li* と電子が反応していることを表している。 x は0~1の実数で, 各元素の構成比を整数で表すことが困難なときは, 小数を用いて表現される。以 下のD~6に答えよ。 鉛蓄電池 電極A Pb + So → PbSO, + あ」e 電極B PbO2 + SO + いH+ + う e" PbSO。 + 2H2O リチウムイオン電池 電極C Li,Cg -→ 6C + xLi+ + xe" ① 空欄あ~う に入る数値を答えよ。 2 Pb, PbO2, P6SQ。 の鉛原子の酸化数をそれぞれ答えよ。 0Y 電極Aは正極,負極どちらの反応を示しているか, 理由とともに答えよ。 ④ 鉛蓄電池を放電させると, 電極BのPbO2の質量が24.0g変化した。この とき,何 mol の電子が導線を流れたか有効数字2桁で答えよ。 07 しかり3 6 リチウムイォン電池を放電した際,電子0.500mol が導線を流れた。このとき, 電極Cは何g増加もしくは減少するか。有効数字2桁で答えよ。 ただし, 放電 前後の電極に含まれる炭素の質量に変化はない。 nd1.0043 6 放電後の鉛蓄電池中の希硫酸の質量は 460g, 質量パーセント濃度が30.0% であった。そこから, 0.500 mol 分の電子を充電したとすると,充電後の希硫 酸の質量パーセント濃度は何%であるか, 有効数字3桁で答えよ。

電池、電気分解の問題でこんがらがってしまったので、ヘルプお願いします🙇‍♀️ 負極では、酸化反応が起こり、陽極では、還元反応が起こる。陽極では、酸化反応が起こり、負極では、還元反応が起こる。で、合っていますか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

17番がわかりません。 充電時なのでこの表と逆向きに反応すると、負極は質量がSO4分減ると思ったのですが、答えを見ると増加しています。 なぜですか？

19 に答えよ。 I. 次の間| 15 放電時 充電時 電源 正極 負極 正極 負極 17 電解液 電解液 (希硫酸) (希硫酸) 18

化学基礎)赤線のところが分かりません。なぜアがイより大きくなるのですか？ 　　　　ア)［H +］＝1×10^-13 　　　　イ) ［H +］＝2×10^-13 　　　　になると思うのですがイの方が水素イオン濃度が大きくなる理由が分かりません。 　　　　教えてください🙇‍♀️

ウ NHs + H2O = 塩基 酸 H+ エ NH』* + H:O → NH3 + H3O* 酸 塩基 以上より,H.O が酸としてはたらいているものは, ④(イとウ) である。 9 の 問4 水素イオン濃度 ア,イは塩基の水溶液なので, [H*]<1.0×10~"mol/L。 ウは酸の水溶液なので, [H*]>1.0×10-7 mol/L。 よって, ア~ウの中で最も水素イオン濃度が大きい水溶液はウ である。 ア 水酸化カリウム KOH は1価の強塩基なので, [OH]=0.1 mol/L×1=1×10~! mol/L ィ 水酸化バリウムBa(OH)2は2価の強塩基なので, [OH-]=0.1 mol/L×2=2×10-! mol/L [H*]と[OH-]は反比例の関係にあるので, [OH-]が小さいほ ど,[H*]が大きくなる。 よって, 水溶液ア, イを水素イオン濃度 の大きい順に並べると, ア>イとなる。 以上より,水溶液ア~ウを水素イオン濃度が大きい順に並べた ものは,O(ウ>ア>イ)となる。 10 問5 電池 0 正しい。電池を放電させると, 負極では酸化反応が起こ り、外部回路に電子が流れ出し,正極では外部回路から電子が流

このプラスとマイナスの記号の意味が知りたいです ＋が陽極なのか正極なのかわからないです

導線 Zn Fe 食塩水

化学　ボルタ電池 Li | H ₂ SO ₄ | Li この時、電池反応が起こらない理由を教えていただきたいです🙇 単に正極も負極も同じだから反応しない、という覚え方でも大丈夫なのでしょうか？

2枚目の式の左辺の16ってのはなんの16ですか?

問2 補聴器に用いられる空気亜鉛電池では, 次の式のように正極で空気中の酸素 が取り込まれ、負極の亜鉛が酸化される。 正極 O2 + 2 H2O + 4e- ~ - 4 OH- 負極 Zn + 2 OH- ZnO + H2O +2e この電池を一定電流で7720秒間放電したところ,上の反応により電池の 質量は16.0mg 増加した。このとき流れた電流は何 A か。最も適当 な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。ただし, ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol とする。 8 mA 0 6.25 2 12.5 6 25.0 の 50.0

(2)で亜鉛の物質量を最初に計算せずに分数のままで最後にまとめて計算したら295になってしまったのですが、割り切れなくても先に計算していいんですか？

8電池-電気分解 113 化学基本例題 42 ダニエル電池 銀閉本基本→177 check! ダニエル電池は,次のように表される。 (-)Zn「ZnSO4aq | CUSO,aq | Cu(+) 0(1) 両電極で起こる反応について,電子e を含む反応式を記せ。 Q(2) 負極で起こるのは,酸化反応か還元反応か答えよ。 A(3) 亜鉛0.10gが消費されると何Cの電気量が生じるか。 の文の 向 4T 二番木(Ⅱ)除 1の亜 楽の ●エクセル 負極: 電子を放出する反応(酸化反応), 正極: 電子を受け取る反応(還元反応) 考え方 解答 こ左の 知う 負極では酸化反応,正 (1) 負極:Zn → Zn?*+2e, 正極:Cu?t+2e → Cu (2) 亜鉛の酸化数の変化は 0(Zn)→+2(Zn") 酸化数が増加しているので酸化反応。 極では還元反応が起きて いる。 酸化反応 電子elmol あたりの 電気量は9.65×10°C/mol 0.10 (3) 亜鉛0.10gの物質量は,一 =1.52× 10-°mol 65.4 負極の反応式より、亜鉛1mol から電子e が2mol 放 文 出される。電子elmol あたりの電気量は9.65× 10° C/mol なので,流れた電気量は、 1.52 × 10-×2×9.65×10'=D293 = 2.9 × 10°C 2.9×10°C 化学 気分解の量的関係 基本→182 基木例題 43