78の(2)の問題で別解2なんですがなぜ分母が 16g／molなんですか？O2だから32なんじゃないんですか？わかる方お願いします

78. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の各物質について, ( 内の元素の質量パーセント 〔%〕を求めよ。 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると, Mの単体が11.0g 得られた。 金 (イ) グルコース C6H12O6 (C) 属Mの原子量を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (原子量) H=1.0C=12 N=14 0=16 Ne=20S=32Cl=35.5Ca=40 Cu=64

この問題の求め方を教えてください🙇‍♀️

鉄粉と硫黄の粉末を混合し、 試験に入れ加熱 すると硫化銅ができる。 鉄粉14gと硫黄の粉 末4.0gを入れ加熱したとき、反応せずに試験 管内に残る物質は何で何g残るか。ただし、 鉄と硫黄は質量比7:4で反応するものとする。 A : 鉄が7.0g残る

電子を消去するために②を×3するのは分かるのですが そのあと①の式と足したとき 14H＋が2H＋になったり 7H2OがH2Oになる理由が分かりません

基本例題19 酸化還元反応 次の電子e-を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 Cr2O7²- +14H + +6e- → → 2Cr3++7H2O SO2+2H2O - → SO² + 4H++2e- ...1 ① ...2 「考え方 (1) 両式からe- を消去す る。 (2) 酸化還元反応では, (1) ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を, イオン反応式で表せ。 (2) ニクロム酸イオン 0.20molと反応する二酸化硫黄は何mol か。 問題170 解答 (1) ① + ② ×3から, e を消去する。 Cr2O7²- +3SO2+2H+ → 2Cr3+ +3SO²+H2O (2) ① から, 1molのCr2O7²-は6molの電子を受け取り 2. 1molのSO 12molの電子を放出す2

(2)から(4)までわかる方1から教えて頂きたいです…お願いします！

いおう (2) 鉄粉3.5gと硫黄の粉末2.0gの混合物を加熱すると過不足なく反応した。 鉄粉14gと過不 足なく反応するのに必要な硫黄の粉末は何gか。 0.8 ) (3) 試験管に酸化銅2.0gと炭素の粉末0.15gの混合物を入れ,加熱したところ,銅が1.6g残っ た。酸化銅10.0gと十分な量の炭素を反応させるとできる銅は何gか。 ) (4) マグネシウムの粉末 3.9gを完全に燃焼させたところ, 6.5gの酸化マグネシウムが生じた。 マグネシウムの粉末 6.3gを完全に燃焼させるために必要な酸素の質量は何gか。

405の問題です。 注釈の②に、硫化水素を煮沸して追い出さないと硝酸を加えた時に硫化水素が酸化されて硫黄の沈殿を生じるとありますが、そもそも硫化水素を吹き込んで3価の鉄を還元する時には(同時に硫化水素が酸化されて)硫黄の沈殿は生じないのでしょうか？？💦

応しない。 404. 沈殿の識別・ (2) Cus (3) Al(OH)3 解答 (1) AgCl 解説 沈殿をそれぞれ分離・確認する方法である。 それぞれの操作は, (1) が第1属, (2)が第2属, (3) 第3属の (1) AgCl, PbCl2 はいずれも白色沈殿である。熱湯をかけると, ウム BaSO4 の沈殿を生じる。 これらは塩酸と PbCl は溶解するが, AgCl は溶解しない。したがって、沈殿は AgCl であったと確認できる。 (2) PbS, CuS はいずれも黒色沈殿である。 希硝酸と加熱すると,い ずれも溶解するが,Pb2+ は無色溶液, Cu2+ は青色溶液となる。したが って、沈殿は CuS であったと確認できる。 (3) 赤褐色沈殿の Fe (OH) は過剰の水酸化ナトリウム水溶液に溶解し ないが,白色ゼリー状沈殿のAI (OH) は,次のように錯イオンを形成し て溶解する。 AI (OH)3 + NaOH したがって、沈殿は AI (OH)3 であったと確認できる。 Na [Al(OH)4] (無色) 405. イオンの分離 解答 (1) (ア) AgCl (イ) CuS (ウ) Fe(OH)3 (2) Fe3+ が硫化水素によって還元されて Fe2+ になっているので, 酸化 して Fe3+ にもどすため。 AgCl [解説 Ag+ Cu²+, Fe3+ を含む 混合水溶液に希塩酸を加えると,塩 化銀 AgClの白色沈殿を生じ、ろ液 には Cu²+ および Fe3+ が含まれる。 次に、ろ液に硫化水素 H2Sを通じ (白色沈殿) ると,先ほど加えた塩酸によって水 溶液が酸性になっているので, 硫化 銅(ⅡI)CuSの黒色沈殿を生じる。 このとき, 水溶液中の Fe3+ は H2S によって還元され て Fe2+ となるため、ろ液には Fe2+ が含まれる。煮 沸して溶液中のH2Sを追い出したのち、ろ液に含ま れる Fe2+ を硝酸で酸化することによって Fe3+ に変 化させる。これにアンモニア水を十分に加えると, 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)の赤褐色沈殿を生じる。 (②) Fe3+ が Fe2+ になっているので,これを Fe3+ にもどすために硝酸 を加えている。 Ag+, Cu²+, Fe3+ HClaq Cu²+, Fe3+ H2S CuS Fe2+ (黒色沈殿) 煮沸後HNO3 aq Fe3+ NH3 aq Fe(OH)3 (赤褐色沈殿) AgCl, PbCl2 はいずれ も塩酸を用いた第1属の 分離の際に得られる沈殿 である。 ②PbCl2は温度による溶 解度の差が大きい。 ③ CuS は酸性条件で硫 化水素を通じる第2属の 分離の際に得られる沈殿 である。 このときの沈殿 には,第1属の分離で除 ききれなかった Pb2+が PbS として含まれる可 能性がある。 ① Fe2+ に硫化水素を通 じても酸性条件ではFeS は沈殿しない。 ②煮沸して H2Sを追い 出さないと、硝酸を加え たときに, HSが酸化さ れ硫黄Sの沈殿を生じる。 ③Fe3+ に酸化しないと, NH3 水を加えて水酸化 物の沈殿を生じさせると き、水への溶解度が Fe(OH)よりも大きい Fe(OH)2が沈殿し、鉄イ オンがろ液中に残る割合 多くなってしまう。 267

なぜ98%の所を逆にしているのかが分かりません。

する。 〔土〕を濃硫酸に吸収させ、その中の水と反応させれば硫酸が得られる。 こ 〕 硫酸製造法という。いま、この方法により硫黄 9.6kg を用いて硫酸をつくる場合, kg 得られる。 〕 の方法を 〔 硫黄をすべて硫酸に変えたとすると, 98%の硫酸は (2) (3) 亜鉛 (4) 銅

98%の濃硫酸の質量を求めたいのになぜ100/98をかけるんですか？0.98をかけるんじゃないんですか？

32g/mol b 硫黄 S 96.0 kg を完全に燃焼させて得られた二酸化硫黄 SO2 が, 接触法 によりすべて硫酸H2SO4 に変えられたとすると, 得られる 98.0%の濃硫 酸の質量は何kgか。 その数値を3桁の整数で表すとき, 15 17 に当てはまる数字を,次の ①~⑩のうちから一つずつ ものをくり返し選んでもよい。 15 16 17 ただし、同じ 選べ。 kg

無機化学の問題です。 黄色マーカーで引いたところが、何をやっているかがイマイチ分かりません。 誰か解説お願いしますm(_ _)m

問題 (088) 144 硫黄は化学的に活性で,多くの元素と化合して硫化物をつくる。 空気中で 硫黄の化合物である硫酸は,以下の方法で工業的に製造される。 まず、硫 点火すると、青色の炎を上げて燃焼して,二酸化硫黄を生じる。 黄を燃焼させ、二酸化硫黄をつくる。 次に酸化バナジウム(V)を触媒として用 いて二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させて, 三酸化硫黄とする。生成した 三酸化硫黄を に吸収させて発煙硫酸を得る。 これをbで薄めて濃硫 酸にする。 この硫酸の工業的製法をc という。 XO 同素体 外観 分子の 構成 硫黄 (16族 ) 問1 文中のabにあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オ の中からそれぞれ1つずつ選べ。 ア王水 イ希硫酸 オ 濃硫酸 問2 文中のc にあてはまるもっとも適切なものを、次のア~オの中か ら1つ選べ。 ソルベー法 エ 電解精錬 アオストワルト法 イ 接触法 オハーバー・ボッシュ法 問3 硫酸の工業的製法により硫黄が完全に硫酸に変えられるとすると、硫 黄 16.0kgから理論上、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸は何kg得られ るか。 原子量はH=1.00=16, S =32とし、 もっとも近い値を次の ア~オの中から1つ選べ。 ア 49.0 イ 50.0 ウ 96.0 斜方硫黄 かいじょう 黄色, 塊状結晶 ウ 混酸 環状分子 S B しゃほう い おう たんしゃ (解説) 問1,2Sの同素体には,斜方硫黄, 単斜硫黄, ゴム状硫黄 などがある。斜方硫黄を加熱し液体とし、冷水で急冷すると ゴム状硫黄(無定形硫黄) が得られる。 M 1回目 エ 196 オ 200 環状分子 S B ▽ 2回目 ① 水酸化ナトリウム水溶液 鎖状分子S x (千葉工業大) 単斜硫黄 ゴム状硫黄(無定形硫黄) しんじょう 淡黄色, 針状結晶 褐色 (純度が高いと黄色) , ゴム状固体 Sを空気中で燃やすと, SO2 を発生する。 S + O2 → 酸化バナジウム(V) V205を触媒とし, SO2を空気中のO2と反応させると SO3が得られる。 答 はつえん 生じたSO3を濃硫酸に吸収させて得られる発煙硫酸を 希硫酸で薄めて a → SO2 2SO2 + O2 2SO3 濃硫酸をつくる。 SO3 + H2O → H2SO4 せっしょくほう この硫酸の製造法を接触法 という。 Point S O2 問1 接触法 11393 SO2 kgをgに 16.0×10²〔g〕 32[g/mol] 16.0kgに含まれる Sの物質量 O2 [V205] 問3 S原子に注目すれば, Sが最終的にH2SO4に変化したことから, S1mol a : オ からH2SO4が1mol得られることがわかる。 濃度98.0%の濃硫酸がx [kg]生 じたとする。 H2SO4の分子量 = 1.0×2+32 + 16×4 - = 98 なので,次式が成立す る。 SO3 mol(S) よって、x= =50.0[kg] したがってが正解である。 濃硫酸 1 [mol (H2SO4)〕 1 [mol(S)〕 b: イ 発煙硫酸 問2 希硫酸 kgに = x x 103 x で 濃硫酸 ÷98 x [kg] の98.0%濃硫酸 mol (H2SO4) に含まれるH2SO4 の 質量〔g〕 問3 イ 98.0 100 (H2SO4) ?なにやってる? 第8章 無機物質 第8章 無機物質 145

至急です！！ 中学二年生の理科の問題です。 丸つけがしたいので、答えを教えてもらえるとうれしいです。 できれば、1の（1）、（4）、（8）、 2の（2）の⑥を教えてもらえるとうれしいです。 よろしくお願いします。

1. 硫黄の反応に関する次のような実験を行った。 実験 Ⅰ 粉 3.5gと硫黄2gを乳ばらでよく混ぜ合わせ て、 その試験管に残りの分をそれ ぞれ入れる。 (1) 実験 2 試験管Aはそのままにしておき､ 試験管日は混合 物の上部を加熱し、赤くなりはじめたら加熱をやめ て様子を見る。 (2) 実験3 変化が終わったら、温度が下がるまで金網の上に 置いておく。 (図3) 実験4 試験管AとBの中の物質に磁石を近づける。 実験5 試験管AとBの中身を少しずつとり出して、 うす い塩酸を加え、発生する気体のにおいをかぐ。(図5) 顆粒 A 3.5g ALM 図2 (4) 図4 フェライト 磁石 B ST 乳ばち [10] FUSS 図3 図5 HA flo (1) 実験2で、 試験管Bを加熱するとき､ 脱脂綿でゆるく栓をするのはなぜか。 (2) 実験2で､加熱をやめた後も反応が続くのはなぜか。 (3) 実験4で、試験管AとBのうち、 磁石にくっつきやすいのはどちらか。 (4) 実験5で、 試験管Aからは無臭の気体が発生し､ 試験管Bからは特有のにおいがある気体が発生した。 試験管Bから発生した気体の特有なにおいとは、 具体的にはどのようなにおいか。 (5) 実験4や実験5の結果から、鉄と硫黄の混合物を加熱したときにできた物質は､ もとの物質と同じ物質か 違う物質か。 (6) 実験2の試験管Bで起こった化学変化を下のように表した。 ()の中に入る黒色の物質は何か。 鉄 + 硫黄 ( ) (7) (6) の式について、 化学式を用いて化学反応式で表せ。 (8) 硫黄は、鉄以外にも、 銅とも反応する。 銅と硫黄が化合してできる物質は何か。 物質名で答えなさい。 (9) 銅と硫黄が化合して (8) の物質ができる化学変化を､ 化学反応式で表しなさい。 (10) (6) や (8) のような物質を化合物という。 化合物とはどのような物質ですか。 『原子』 という言葉を用いて説明しなさい。 お話 物質名で答えなさい。 ②①の物質ができたことから、木炭には何の原子が含まれていると考え られるか。 原子の名前を答えなさい。 ③木炭が燃えて①の物質ができる化学変化を化学反応式で表しなさい。 (2) タカオ君は、スチールウールの質量をはかり、 酸素を送りながら加熱して、燃やす前後の質量変化を調べた。 Wスチールウールを加熱した後の物質は､酸化鉄である。 スチールウール(鉄) 酸化鉄の 手ざわりを、それぞれ答えなさい。 ⑤ スチールウールを加熱して酸化鉄に なると、質量が増加した。 質量が増加したのはなぜか。 ⑥ 酸化や燃焼に関する次の文章の (a) と (b)に当てはまる語句を 答えなさい。 かたくまるめたスチールウール 酸化とは､物質が酸素と()して別の物質に変わる変化であり、 燃焼とは、酸化のうちで特に激しく熱や(b) を出しながら物質が酸化する変化のご ア 904 (3) 化学かいろは、酸化を利用したものだと聞いたヨシヒコ君とタカオ君は、次のように化 つくってみた。 なお、実験を行った部屋の室温は､一定になるように管理されていると 35 スチールクール に火をつける。 一電子てんびん 燃やす前のスチールウールと燃やした後の物質の質量を 右の図のように、鉄の粉末10g をペットボトルの中に入れた後、鉄の粉末全体が湿る 程度に食塩水を加え、 温度計のついたふたで密閉し、温度変化を調べた。 イ < 結果 > しばらくすると、ペットボトルがへこみ、鉄の粉末の一部は、赤茶色に変化していた。 下の表は、ヨシヒコ君が測定した温度変化の結果をまとめたものである。 ペットボトルのふたを閉めてからの時間(分) ペットボトル内部の温度(℃). 30 60 32 27 24 35 木炭 ⑦ ペットボトルがへこんだのはなぜか。 空気中に含まれる物質の名前を使って説明 ⑧ ペットボトルのふたを閉めてから 180分後、 ペットボトルのふたをあけ、その後 した。 室温が一定の部屋に8時間置いたときのペットボトル内部の温度と時間と として適切なものを､次のア~オから1つ選んで、記号で答えなさい。 ただし、次のア~オのグラフの時間は､ペットボトルのふたをあけた時刻を Mast It 石灰 20 0 23 時間 ( エ (sh 90 12 ⑨ 化学かいろの反応のように、周囲に熱を出して､周りの温度が上がる反!

答え教えて下さいお願いします 課題かピンチなんです 明日夏休みおわります できれば19～20ページみせてください

3 が分子 ■ 単原 式, 学 42. 分子式 次の各分子の分子式を記せ。 ただし、( を示す。 (酸素原子2個) (1) 酸素 (2) フッ化水素 (水素原子1個, フッ素原子1個) (3) 硫化水素(水素原子2個, 硫黄原子1個) (4) エチレン(炭素原子2個, 水素原子4個) 43. 分子の形成 次の (1)~(3)の分子中の下線部の原子は、どの貴ガスの原 子の電子配置に似ているか。 貴ガスの名称を記せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 水H2O (3) アンモニア NH3 44. 電子式 次の各原子の電子式を記せ。 (1) Li (2) F (3) 10 Ne 電子式 共有電子対の数 45. 電子式と構造式 次の分子を電子式と構造式で示せ。 また, 分子内の 共有電子対の数を答えよ。 (例) 水H2O H:O:HN:N:N: 2 窒素 N2 構造式 H-O-H )内は,構成原子 (4) 16S (5) 17 CI 塩化水素 HCI 46. 結合の種類 次の各分子について,下の各問いに答えよ。 (オ) CO2 (ｴ) CH4 (ウ) H2O (1) 二重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 (ア) N2 (イ) HCI (2) 三重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 子 (3) 単結合を最も多く含むものを選び, 記号で答えよ。 (1) (2) HF (3) HS (4) 47. 配位結合 次の文中の に適当な語句を記せ。 アンモニア分子NH3 は, 水素イオンH+と結合してアンモニウムイオン NH』を生じる。 この場合, Nの(ア) 電子対が, 電子をもたない H+ との間で共有される。 このような結合を(イ) 結合という。 ( (1) (2) (3) メタンCH4 イオン H3O+などの形成のときにもみられる。 結合は,(ウ) C2H4 (1) (2) (3) まとめ 1 (P) まとめ 2 -3 まとめ 3 二酸化炭素CO2 まとめ 3 まとめ 4 10