Question

0210723

電子を消去するために②を×3するのは分かるのですが
そのあと①の式と足したとき
14H＋が2H＋になったり
7H2OがH2Oになる理由が分かりません

基本例題19 酸化還元反応
次の電子e-を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。
Cr2O7²- +14H + +6e- →
→ 2Cr3++7H2O
SO2+2H2O
-
→ SO² + 4H++2e-
...1
①
...2
「考え方
(1) 両式からe- を消去す
る。
(2) 酸化還元反応では,
(1) ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を, イオン反応式で表せ。
(2) ニクロム酸イオン 0.20molと反応する二酸化硫黄は何mol か。
問題170
解答
(1) ① + ② ×3から, e を消去する。
Cr2O7²- +3SO2+2H+ → 2Cr3+ +3SO²+H2O
(2) ① から, 1molのCr2O7²-は6molの電子を受け取り
2.
1molのSO 12molの電子を放出す2

Answer 1

キュウリのQちゃん

式をそれぞれ足してやると、反応の前後で同じもの(今回で言うと、H+,H2O)が出てきます。
化学反応式のルール上、反応の前後で変化のないものは書かない為、それを省略した形となります。