(1)なぜ50mLは書かないんですか？

113)固体や気体が関与する中和反応● 1)水酸化労ルジッム 3.7gを水50 mLに混ぜたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するに は,塩酸何 mLが必要か。 a Cofl2 編 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100 mL とした。このアンモニア水 10mL を中和するには,0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。 Yom

（1）○してある価数2はどこから判断したのですか？ （2）どうして〜のような式になるのか細かく教えてください🙇‍♀️

CH3cooNd 100 [逆滴定) 次の文章を読み, あとの各問いに告人よ による溶液の体積の変化はないものとする。 吸収 ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき、2。 時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から,すでに中和点を超 えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて激 液Bの満定を行ったところ, 溶液Aを12.0mL加えたところで中和点に達した。 Y 0) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。 |除の編 物質の変化

229(2)の問題で解答に1.0×10^5で割ると書いてあるところ(ピンクのマーカー)がなんで1.0×10^5で割るのか教えて欲しいです。

229.気体の溶解度 1.0×105 Pa で,酸素,窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL. 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 0℃で, 1.0×10°Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃. 1.0×10Paのもとで, 1L の水に空気を接触させておいたとき、溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃. 1.0×10°Paのもとで, ILの水に空気を接触させておいたとき、溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 mLになるか。 (4)水に溶存している気体を追い出すのに,最も効果的な方法を次のうちから選べ。 3 冷却して圧力を上げる 6 加熱して圧力を上げる 2 冷却する 0 かくはんする の 加熱して圧力を下げる

黄色く囲ったところって0.0112Lでも良いんですか？ また、水酸化ナトリウムの出すOH−の物質量のところが分かりません！水酸化ナトリウムのmolを出すのにはモル濃度=mol/Lの式でmolを出すんですよね？？なのにこれは水酸化ナトリウムのLとmolも分からないのにどうやっ... 続きを読む

例題 49 逆滴定 難 進状態で112 mL のアンモニアを0.10mol/L の硫酸10.0mL に吸収させた。 残った硫酸を example problem 010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した。中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 求めよ。 解答 15mL ベストフィット 「酸の出すH*の物質量」の和3D 「塩基の出す OH-の物質量」の和 解説 水酸化ナトリウム水溶液の体積を V[mL]とすると, 量的関係は下図のようになる。 硫酸の出すH*の物質量 酸 10.0 0.10mol/L× -Lx2 1000 アンモニアの出す OH-の物質量 水酸化ナトリウムの出すOH-の物質量 塩基 ├ 11 V 11.2 L× 1000 ×1 22.4L/mol 0.10mol/L×- L×1 1000 図の関係から次式がなりたつ。 h00 10.0 -Lx2 1000 1 V 11.2 -Lx 1000 22.4 L/mol ×1+0.10mol/L×- -L×1=0.10mol/L× 1000 よって、V=15mL である。

化学の問題です。問2の答えが分かりません💦

[注意] 計算に必要な場合は次の値を用いなさい。 原子量:H=1 C=12 N=14 0=16 Na= 23 Cl=D35.5 標準状態における理想気体のモル体積: 22.4L/mol 水のイオン積KW:1.0×10-4(mol/L)? 第1問 原子の構造と性質および金属結晶の構造に関する [1], [2] の文章を読んで, 以下の 問い(問1~問6)に答えなさい。 [1] 原子の構造と性質 元素を原子番号の順に並べていくと, ある性質が周期的に変化する。原子番号 nから n+11ま での典型元素(ア~シ) について, [ A ] を原子番号順に並べると図1-1のようになる。 ウ サ A ア オ クケ キ 方 エ 0 n n+11 原子番号 図1-1.原子番号に対する[ A ] の変化 問1 上の文章中および図1-1の [ A ] に入る適当な語句は何か, 次の語群から1つ選びな さい。 (語群):価電子の数, 電子親和力, 原子半径, 第一イオン化エネルギー, 電気陰性度。 単体の沸点。 酸化数, 標準電極電位 問2 図1-1に関する(1)~(7)の設問に答えなさい。 (1) ア~シのうち, 常温· 常圧で単原子分子の気体として存在するのはどれか, ア~シの記 号で全て答えなさい。 (2) ア, エの単体では, 原子どうしはどのような結合をしているか, 結合の名称をそれぞれ 答えなさい。 (3) アとケから成る化合物, エとコから成る化合物では, 原子どうしはどのような結合をし ているか, 結合の名称をそれぞれ答えなさい。

(１)は理解出来ました！（2）がよく分からないです なぜ1番では使わなかった22.4L/molを使うのでしょうか

39 次の問いに答えよ。ただし,気体はすべて標準状態での値とし,モル体積は 22.4 L/mol とする。 例題黄リンは酸素と結合し, 次の反応により十酸化四リンになる。 P4 + 502 一→ P4O10 24.8gの黄リンと反応する酸素は何Lか。 124 入 248 |247:24.8 この反応では, 黄リン P4 1mol は酸素 O2 5mol と結合する。 黄リンのモル質量が124g/mol なので, 黄リン 24.8gの物質量は, 0.200 mol。反応する酸素の物質量をx [mol]とすると. 0.200:x=1:5 x=1.00 mol モル体積は 22.4L/mol なので、この酸素の体積は, 22.4L 31:0,15 口け窒素と水素を反応させると,次の反応によりアンモニアが生じる。 N2 + 。 0.30gの水素と反応する窒素は何gか。 → 2NH3 Nレ 28 28:0.30 0,30 -2 M 0 -ズ 1パタ 0,3:X:|:3 X:01 0,de 28 と (:3:0,15:X 口(2) プロパン CaHa は完全燃焼すると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CaHs + 502 3CO2 + 4H2O 5.6Lの酸素が燃焼に使われたとき, 発生する二酸化炭素は何gか。 な:ニニ5:3 Y/wo12 mol 32×56: SD

なぜ 2.80×10の1乗 ではないのですか？

二酸化炭。の物ー 素 O2の 2.4L/mc じめの混 (2) メタン:プロパン=5:3 (3) 2.8 完全燃焼させると二酸化炭素CO2 と水 H2O を生じる。 CO2+2H20 解説 O炭素 16.8L 2.4L/E 質を完会。 CH4+202 (2)混合気体の燃焼によって生じた CO2および H2O(モル質量18 g/mol)の物質量は, 発生したCO2が156.8mL=0.1568L, 生じたH.。 が0.198gであることから, それぞれ次のようになる。 =7.00×10-3mol → 3CO2+4H2O の0.2 CaHg+502 750m じめの He によ 00 0.1568L 22.4L/mol 0.198g。 18g/mol CO2 なの -=1.10×10-2mol 29. 2.4 HO 混合気体中に含まれるメタンの物質量をx[mol],プロパンの物質量を y[mol]とすると, CO2およびH-0 の生成量について, 次式が成立する® CO2 x+3y=7.00×10-3 H2O 2x+4y==1.10×10-2 0, 2から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol となる。 したがって,混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量の比は、 次のようになる。 メタン:プロパン=2.50×10-3 :1.50×10-3=5:3 (3) (1)の化学反応式から, メタン x[mol]の燃焼に必要な酸素の物質 量は2x[mol], プロパン y[mol]の燃焼に必要な酸素の物質量は 5y[mol] である。したがって, 混合気体の燃焼で消費された酸素の物質量は 2x+5y[mol]となり, (1)から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol なので, 2x+5y=2×2.50×10-3mol+5×1.50×10-3mol=1.25×10-2mol したがって, 標準状態での体積は, 次のようになる。 22.4L/mol×1.25×10-2mol=0.280L=2.80×10°mL の各気。 CO。 HAl …D め,足し始

分かる方教えて下さい💦

6電子が0.5mol流れた結果、水 素が発生した。このとき、水素 は標準状態において何L生成し たか(22.4L/mol)

丸のとこはどうしてこうなるのですか？😭

217 [熱化学方程式の量的関係」次の熱化学方程式について, あとの各問いに答えよ。 7 CHe(気)+-02 (気) =D 2C02 (気)+ 3H20 (液) + 1560kJ 2 (1) エタン CaHe0.50mol を完全燃焼させると, 何 Jの熱量が発生するか。 (2) エタンの完全燃焼によって312kJの熱量が発生した。このとき生じた二酸化炭素 は標準状態で何Lか。 (3) 標準状態で8.96Lのエタンを完全燃焼させたい。 0 燃焼によって, 何KJの熱量が発生するか。 ② 必要な空気は標準状態で何Lか。ただし,空気の体積組成を室素80.0%, 酸素 200%とする。

(1)の後半で、粒子の数が、CO(NH₂)₂ は1個でその中のNは2個だから、Nは0.25mol×2になるのですか？

の問題 76-77-78 TOH (3) この気体のモル質量はM[g/mol), 気体のモル体積は 基本例題9 (1) 0.25mol の尿素CO(NH;)>は何gか。また,この中に含まれる窒素原子Nの質量は 尿素の質量の何%を占めるか。 分子量と物質量, 気体の体積 0 o loh (2) 3.2gの酸素02は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L]をMを用いて表せ。 考え方 lom0 解答 (1) 質量は,モル質量 (g/mol] ×物質量[mol)で求められる。 1分子の尿素CCO(NH2)2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 めることもできる。 (1) CO(NH2)2の分子量は60(モル質量60g/mol)なので、 尿素0.25mol は, 60g/mol×0.25mol=15gである。ま た,尿素0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol 含 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので,その質意は 14g/mol×0.50mol=7.0g となる。したがって, Tom0. T 7.0g ×100=46.6=47 15g 47% (2) O2の分子量は32(モル質量32g/mol) なので, 3.2g の酸素の物質量は, Nの原子量×2 CO(NH)の分子量 (2) 標準状態で,1 mol の酸 素分子 O2が占める体積は, 22.4L である。 ×100(%) 3.2g 32g/mol 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は、 -=0.10mol 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) 次の式を利用する。 標準状態の気体の密度(g/L] モル質量(g/mol] 22.4[L/mol) 22.4L/mol なので、 M(g/mol) 22.4L/mol ニ M 22.4 [g/L)