この時、リンゴ酸2mlと書いてあるのですが、 どうして酢酸とリンゴ酸を2mlずつと考えられるのでしょうか？

農林水産省の食酢品質表示基準によると,食酢は醸造酢と合成酢に分類される。醸造 酢は穀類や果実などを原料とした発酵調味料であり,これには米酢,ブドウ酢,リンゴ HFなどがある。一方,合成酢は酢酸の希釈液に砂構や酸味料などを加えた調味料である。 あるリンゴ酢中の酸成分を定量するため、下の実験1,2を行った。ただし,実戦は 職度25℃のもとで行い,このリンゴ酢中の酸成分は酢酸とリンゴ酸のみであるとする。 また,次の表は,酢酸とリンゴ酸の構造式とその物理的データをまとめたものである。 表 物質名 構造式 分子量 融点(℃]| 沸点[℃] 酢酸 CH3-COOH 60.0 17) 118 HO-CH-COOH リンゴ酸* 134.0 100(回) 150 CH2-COOH リンゴ酸は分子内に -COOH の構造を2つもち, 酢酸と同程度の強さの2価の 酸としてはたらく。 実験1: の リンゴ酢2.00 mL をコニカルビーカーにはかり取り, 水を加えて約10mL とした。これに指示薬としてフェールフタレイン溶液を数滴加えたのち, ビュレットから0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, の 終点までに14.40 mL を要した。 実験2:リンゴ酢 2.00mL を蒸発皿にはかり取り, 液体成分を蒸発させたところ, 水 および,酢酸とリンゴ酸のうちの一方が完全に蒸発し, 他方はすべて固体として 残った。残った固体を約20mLの水に溶かしてコニカルビーカーに移したのち, リンゴ酸 フェノールフタレインを指示薬として 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 で滴定したところ,終点までに4.80 mL を要した。

(3)が知りたいです。

135.Na.CO3 の二段階中和● フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/L の塩酸で滴定したところ, y [mL] で。溶液の色が変わった。これにメチルオレンジを加えてさらに滴定を続けたところ, 溶液の色が変わるまでに要した塩酸の量は, 最初から通算して 30mLであった。 (1) この滴定の反応の化学反応式を記せ。 2)下線部a), (b)の溶液の色の変化を,「赤色→青色」のように記せ。 (3)記述中のx, yの値を求めよ。 濃度x[mol/L]の炭酸ナトリウム水溶液25mLを, >例題25

全て教えていただきたいです💧

の の (3) 電極Aと電極Bで発生した気体の体積比は何対何か。 『学習した内容を活用すれば解けるよ しっかりとり組み、 力をのばそう! 6 ブラス 6思考力炭酸水素ナトリウムの分解 (55点…(2X8各10点,他各5点) 数科書p.13~17【実験1 写真のように, 炭酸水素ナトリウムを十分加熱 すると気体が発生し、 この気体は石灰水を白くに ごらせた。また, 試験管aには物質Xが残った。 炭酸水素力Dウ。 試験管a (1) 発生した気体は何か。 ガラス管 (2) この実験で, 加熱をやめる前に、 危険をさけ るために行う操作は何か。 簡単に書きなさい。 (3)加熱後, 試験管aの内側には無色透明の液体がついていた。 この液体にある試験紙 をつけると色が青から赤に変化し, 液体は水だとわかった。この試験紙は何か。 (4) 物質X と, 炭酸水素ナトリウムを水に 溶かした。A, Bはその結果である。 物 質Xの結果はA, Bのどちらか。 (5) A, Bにフェノールフタレイン液を加 石灰水 A B C D C D えた。C, Dはその結果である。 C, D の水溶液はそれぞれ何性か。 「弱い酸性」のように, 強弱を示して答えなさい。 (6)(5)で, 物質Xの水溶液のようすを表しているのは, C, Dのどちらか。 (7) (4)~(6)から, 物質Xは炭酸水素ナトリウムと同じ物質といえるか, いえないか。 (8) 下線部の反応は, ガラス管から気体が発生し始めて, しばらくしてから起こった。 ガラス管から最初に出てきた気体が石灰水を変化させなかったのはなぜか。次の文の 一に適する内容を書きなさい。 うすい赤色 濃い赤色 10点 から。 最初に出てきた気体は [ヒント水上置換法で気体を集めるときも, 同じ理由で最初に出てくる気体は集めない。 ヒントを参考に書いてみよう。

見えづらくてすいません。 高１の化学です。 (i)(ii)の式までは理解できたんですけど、最後の緑の線を引いたところってどうしてこの式になるんですか？

応用例題 25 NaOH と Na.COs を含む混合溶液 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水浴液をフェノ、 ルフタレインを指示薬として0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ,20.0mL で変 色した。続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え,同じ塩酸で滴 定したところ, 5.0mL で変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリウムと炭酸ナ トリウムの物質量を求めよ。 → NaCI+ H:0 NaCl+ NaHCO。 NaCl+ H:O + CO2 指針 まずNaOHの中和反応 (①式)が 起こり,さらに Na:COs の中和反 応(②式)が起こる。 ①式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO, の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は, 2か所で PHが大 きく変化する。第1中和点は②式の中和点で, フ エノールフタレインの変色により判定できる。第 2中和点は3式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 解答 水溶液中の NaOH をx [mol), Na:COs を y[mol) とすると,第一段階の滴定 (①式+②式の反応)に ついて, NAOHの物質量+Na:CO3の物質量%=DHCIlの物質量 であるから, NaOH+ HCI Na.CO。+ HCI NaHCO。+ HCl 第1中和点 フェノールフタレイン pH 第2中和点 メチルオレンジ の式 の式:の式 0 塩酸の滴下量(mL) x [mol)+y [mol)=0.10 mol/L× L=2.0×10-mol 1000 20.0 第一段階の滴定のHCIの物質量 第二段階の滴定(③式の反応)について, NaHCOs の物質量%=HCI の物質量 であり、 NaHCO。の物質量は Na.COs と同じであるから, 5.0 y [mol) =0.10 mol/L×- 1000 L=5.0×10-mol 第二段階の満定の HCIの物質量 (i)式, (i)式より, x [mol] +5.0×10-4mol=D2.0×10-3mol 答水酸化ナトリウム: 1.5×10~ mol, 炭酸ナトリウム: 5.0×10~4 mol x=1.5×10-3 mol 発展

至急お願いします

練成問題 15つの試験管A~Eには, うすい塩酸, 塩化ナトリウム水溶液,石灰水,うすい硫酸, うすい水酸化ナト リウム水溶液のいずれかが入っている。各水溶液の一部をリトマス紙につけたところ, A, Dは赤色リトマ ス紙が青色に変化し, C, Eは青色リトマス紙が赤色に変化した。次の問いに答えなさい。 口(1) AとD, CとEの水溶液には,それぞれ共通するイオンがふくまれている。それは何か。イオン式で答 えなさい。 CとE[ AとD[ 口(2) A~Eの水溶液のうち, 緑色のBTB溶液を黄色に変える性質があるものをすべて選びなさい。 口(3) A~Eの水溶液のうち, フェノールフタレイン溶液を加えると色の変化が見られるものをすべて選びな さい。また,何色に変化するか答えなさい。 石火 記号 ] 色 口(4) A~Eの水溶液の pHの値について, わかることを簡単に書きなさい。

(3)の(b)がわからないです

|[2004 岡山大] 酢酸の水溶液中での電離平衡は,以下のように表される。塩酸などの強酸が,水溶液 中でほぼ全て電離するのに対し,弱酸である酢酸は,わずかしか電離しないことが知ら れている。 27 CH,COOH さ CH3COO- + H+ 濃度 0.200 mol/Lの酢酸水溶液200 mLに, ビュレットを用いて0.200 mol/L 水酸化 ナトリウム水溶液を滴下して中和滴定を行うとき,以下の (1)~(5) に答えよ。 なお,酢酸の電離定数 K。は25 ℃において K。=D1.80×10-S mol/Lとし, 温度は常 に25℃であるものとずる。また, 必要であれば, log2=0.301, log 33 0.477, V10 = 3.16 を使うこと。また,計算結果については,有効数字3桁で答えよ。 (1) 水酸化ナトリウム水溶液を加える前の0.200 mol/L 酢酸水溶液の電離度αと pHを 求めよ。なお,このとき, 電離度αは1よりも十分に小さいものとする。 電離度 [H pi ) pH (2) 水酸化ナトリウム水溶液を 100 mL 滴下したとき, 酢酸の電離度aと溶液の pH を 電離度 求めよ。 一 pH (3) 中和点に到達すると,ほとんどすべての酢酸が電離するが,ここで生じた酢酸イオ ンの一部が水と反応して, 以下のような平衡が成り立っている。 (2ニ CH,COO + H:0 → CH3CO0H + OH- よ この反応の平衡定数を K。とすると, K,は以下のように定義される。 [OH-]CH,COOH K,= [CH,COO-] (a) K,をK。及び Kw(水のイオン積)を用いて表せ。 (b) 中和点における pHを求めよ。ただし, Kw=1.00×10-14 (mol/L)°とし, 中和 点における酢酸の電離度は非常に大きく, 酢酸イオン濃度は酢酸濃度よりも十分に 大きいものとする。 pH (4) この中和滴定中,水酸化ナトリウム水溶液を 100 mL程度加えた溶液は,特徴的な pH変化を示す。そのような溶液を何とよぶか。 (5) 今回のような中和滴定を行う場合, 中和点を決定するために用いるのに, 最も適当 と思われる指示薬を以下の(ア)~(エ)より選び, 記号で記せ。 (ア)メチルオレンジ (ウ) フェノールフタレイン (イ)ブロムチモールブルー (エ) メチルレッド o0 O3y てA

詳しく教えてください🙇‍♂️

アンモニアの性質を調べるために, 次の実験を行った。図 M3 アンモニア オ★ [実験] フラスコ アンモニアが入ったフラスコを用い, 図のような装置 をつくった。次に水の入ったスポイトを用いてフラスコ の中に少量の水を入れると、 水槽内のフェノールフタレ ゴム栓 水の入ったスポイト イン溶液を加えた水がガラス管を上り, フラスコ内で噴 ガラス管 ー水槽 水が観察された。 フラスコ内に噴水ができた理由を書き フェノールフタレイン 溶液を加えた水 なさい。 ('16 群馬県)

例第34の(1)や(3)のように答えが0.0500や0.0800と5や8の後に0が続くのは何故ですか？？有効数字がよく理解できていないので教えて頂きたいです🙏

»| 141 ~144148 例題34 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)2·2H20 6.30gを溶かした水溶液をつくり, ラスコ中で純水を加え,1.00Lに希釈して水溶液Aとした。また, 水酸化ナトリ ム NAOH 約 0.8gを純水約200mLに溶かし,これを水溶液Bとした。。ホールド ペットでコニカルビーカーに水溶液Aを10.0㎡L取り,フェノールフタレイン溶済 を1滴加えた後。 でに要した水溶液Bは 12.5mLであった。 (1) 水溶液Aの濃度は何 mol/Lか。 (2) 実験前に器具1~③を洗うのに適した液体を, 次の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) 水溶液A 、メスフ ビュレットを使い水溶液Bで滴定すると,指示薬が変色するま 分子量(COOH)22H20=126 (b) 水溶液B (c) 純水 (3) 水溶液Bの濃度は何 mol/L か。 Key Point 中和点では,(酸の H" の物質量) %3 (塩基の OHこの物質量) 6.30g 126g/mol AU =0.0500 mol/L ○センサー ●中和点での量的関係 acV=be V 解法(1) 1.00 L a:酸の価数 :酸のモル濃度[mol/L] V:酸の体積 (L] 6:塩基の価数 e:塩基のモル濃度 [mol/L) V:塩基の体積 [L] (2) 0 メスフラスコは,後から純水を加えて調製する。 2, 3 ホールピペットとビュレットは, 溶液の濃度を変 させないように,使用する液で2,3回洗浄(共洗い)す (3) 求める濃度をc[mol/L] とすると, C 10.0 »2×0.0500 mol/L× 1000 12.5 L=1×c [mol/L]× 1000 解答(1)0.0500 mol/L (5.00×10-2 mol/L) L (2)1(c) (2(a) (3(b)(3)0.0800 mol/T (& n0v1nー2

8番の問題の解き方教えてください🙏🥺

8次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 必要な体積を求 めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 20mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30mL プロセスドリルの解答 1(ア)塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 【4(サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NA0H → NaCI+H;0 (2) H,SO4+2NH3 (3) CH,COOH+KOH → 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL (2) 20mL (3) 1.0×10'mL (4) 60mL (NHASO。 CH,COOK+H,0 (4) 2H.P04+3Ca(OH)。 Caa(PO+6H,0 ト

(1)~(3)がよく分からず困っています。なぜこのようになるのか説明して頂けると幸いです。答えは2枚目にあるので、参考になさって下さい。

11 濃度未知のアンモニア水および水酸化バリウム水溶液の それぞれ10.0mLを別々のコニカルビーカーにはかり取り, 0.0500mol/Lの硫酸水溶液で滴定した。 図に,硫酸水溶液 の滴下量とコニカルビーカー内の溶液のpH変化を示す。次の 各問いに答えよ。 (1) Oアンモニア水と②水酸化バリウム水溶液のモル濃度を, 滴 定曲線からそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 (2) 点aのpHは11.00である。このアンモニア水の水素イオン濃 14 C Ba(OH)2 12 a 10 8 pH 6 b 4 NH3 e 5 10 15 度を求めよ。 硫酸水溶液の滴下量 [mL] (3) 水酸化バリウム水溶液の滴定の各過程における反応液の電気伝導性を調べるために, 反応 液に電極を浸し,豆電球と直流電源を接続して, 電流を流した。滴定の進行(点c→d→e)に伴 って,豆電球の明るさはどのように変化するか。 4) 水酸化バリウム水溶液の中和において, 指示薬①フェノールフタレインと②メチルオレンジは それぞれ何色から何色に変化するか。