（3）についてなんですけど、何故（2）の結果を用いれるのでしょうか。（2）では勝手にKaをおいただけで、大問全体にはKaの値は定義されていないような気がします。勝手に前の問を用いて良いものなんでしょうか。

例題35 弱酸の電離定数 を数氏,を 2.8×10-5mol/Lとして 70×10-2mol/L の酢酸水溶液中の酢酸の電離度。を めよ。 [CHCOO-][H+] [CHCOOH] (3) 1.4×10-3mol/L 解答)(1) Ka= (2) 2.0×10-2 ベストフィット K。 弱酸水溶液は,電離度α= = Ca 水素イオン濃度[H+]= C 解説 (1)昨酸のような弱酸は,水溶液中でわずかに電離して, 次のような電離平衡の状態になっている。 CHCOOH-CH3COO +H+ この電離平衡において, 次の関係が成り立つ。 08.0 00.S Cotn) K。= [CHCOOH] …の 00 (2) 酢酸水溶液の濃度を c[mol/L), 電離度をαとすると, 電離平衡に達したときの水溶液中の各成分の濃度は, 次のようになる。 CH。COOH 2 CHgCOO- + H+ 0各成分の割合 はじめ[mol/L] 変化量(mol/L) 平衡時(mol/L] c(1-a) C CHCOO-, H+ E ca + Ca + ca CH。COOH Ca Ca の式に各成分のモル濃度を代入すると 1-a a [CHCOO-][H+] K。= [CH。COOH] ca× ca ca? 1 三 c(1 -a) ここで,電離度αは1に比べて非常に小さいので,1-a=1とみなすと 1-a K。 と表される。 C K。 2.8×10 7.0×10-2 (3) (2)から, a=2.0×10-2 なので, 水素イオン濃度は次のようになる。 K。= ca? となり -5 α= V4.0×10-4 = 2.0×10-2 a= ニ 三 [H+] = ca=7.0×10-2×2.0×10-2=1.4×10-3mol/L

（３）のピンクの付箋が貼ってある所と、（4）は解説を読んでも分からないです💦だれか、教えて頂きたいです🙇‍♀️お願いします！

*いv M 6電池と電気分解 図のような装置で,一定の直流電流を流して電 行うと,極板Dの質量が0.64g 増加した。次の問いに答えよ。(Cu 鉛蓄電池 9 =64)4m (1)極板AとDで超こる反感をイオン反応式で示せ。 A:40HaRビebn Oe + 4e - x2 D: Cu?te qe。 A D 気分解 板D Ar~ Pt Pt Cul Cu gu NaOH aq CUSO4 aq とL 電解槽I 電解槽II (2)極板Aで発生する気体の物質量は何 mol か。の DH A:40H二 0.649 大才 2H20+ Q2+ aar 4e で 6481mof : 0.01 0m2 (折出出したCい) 合pすため た ~1 : 0.0050mmf:nrroa 2 レメ 0.010×12 w 極 nek 2cu g0: 2uは4e m ら.x 浜れない (3) 極板Aで発生する気体の質量は斯板Bで発生する気体の質量の何倍か。 Mph 3 F, ?、 6: 2420+2eHe+ 2OH 量t化は、 月: 0:2:4:1:21 Fnli 32メ| : 2メ2:42:4 Cu:O2:2: / A 受1位 (co:e:1:2) (極板Cの変化量は何gか。 4H2 0+4e+ 2H2+ 401H C: Cu- Ca'+2e M

Cの解説の表についてなのですが、 水素が完全に反応したというのはどこからわかるのか教えていただきたいです

31 |4物質の三態気体の法則 *61.<連結球での気体の燃焼〉 ()に最も適合するものを,それぞれ下から選べ。 片側を閉じた十分に長いガラス管の内部を水銀で満たし.水銀だめの中で倒立させた。 この水銀柱の真空部分を水蒸気で飽和させると、 27°C. 1気圧において,水銀柱の高さ は 730mm であった。 27°C における水の飽和蒸気圧は( )kPaである。 27Cで,水素が圧力 30kPaで詰められた耐圧容器X(容積2.0L)と,酸素が圧力 40kPa で詰められた耐圧容器Y(容積 3.0L)が,コックZで連結されている。温度を 27°C で一定に保ったまま,コックZを開けて二つの気体を混合すると, 混合気体の全圧 は((B))kPaとなった。 この混合気体に電気火花を点火して反応させたのち,容器の温度を 27°Cにすると, 容器内の全圧は(C)kPaとなった。このとき,生成した水の( D)%が凝縮してい る。(H=1.0, O=16.0, R=8.31×10°Pa·L/(K·mol), 標準大気圧=760mmHg) A:(ア) 0.96 (イ) 4.0 (ウ) 30 (エ) 97.3 (オ) 730 B:(ア) 14 (イ)35 (ウ) 36 (エ) 70 (ウ) 24 (エ) 30 (オ) 142 (オ) 95 (オ) 67 (カ) 75 C:(ア) 18 (イ)22 (キ)100 (17 早稲田大 改) D:(ア) 0 (イ) 25 (ウ) 33 (エ) 50

この計算の途中式が欲しいです！ よろしくお願いします。

例題 6 混合気体の燃焼 メタン1.2mol と酸素2.8mol を混合して,10.0Lの容器に入れ, 点火してメタン を完全燃焼させた。燃焼後の気体の温度が27°℃になったとき, 容器内の圧力は 何Paか。ただし, 水の体積と水蒸気圧は無視できるものとする。 気体定数:R= 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol) ○oing *化学反応式の量的関係から, 燃焼後にどの気体がどれだけ存在するかを考える。 係数の比=物質量の比 解説) CH4 202 CO2 2H20 反応前 変化量 反応後 1.2 2.8 [mol) [mol) [mol] 0 0 -1.2 -2.4 +2.4 0 0.4 1.2 2.4 題意より,水の体積と水蒸気の分圧は無視できるので, 燃焼後の混合気体の物質量は, 0.4mol + 1.2mol = 1.6mol 容器内の全圧をP[Pa]とすると, 気体の状態方程式から, nRT P= V 1.6mol × 8.3× 10° Pa·L/(K.mol)× 300K 10.0L - 4,0× 10° Pa (解答 4.0× 10 Pa

紫の線のところですがなぜ変化前にもかかわらずHSO4-は0.1mol/lあるんですか？

問2 2価の酸である硫酸が水に溶解すると, 次のように2段階で電離する H++ HSO4- (1) HeSO。 一> HSO。-全H++ SO?- …(2) 硫酸では,(1)式の電離度は大きいが, それにくらべると(2)式の電離度は小 さい。 C [mol/L]の硫酸における(1)式の電離度をaとすると, (1)式の電離により生 ウ |mol/L と表すことができる。 C=0.100~ じる HSO。-のモル濃度は 0.200 mol/L のとき, aは1とみなせるので, (2)式の電離度を6とすると、 0.100 mol/L の硫酸の水素イオン濃度は mol/L と表すことができる。 エ 表1は,ある温度における硫酸のモル濃度が 0.100 mol/L, 0.200 mol/L のときの水素イオン濃度 [mol/L]を表している。 表 1 硫酸のモル濃度 [mol/L] 水素イオン濃度 [mol/L] 0.100 1.10 × 10-1 0.200 2.10 × 10-1 文章中の ウ に当てはまるものの組合せとして最も適当 a エ なものを,次のO~④のうちから一つ選べ。 3 ウ エ 0 0.100 (1+ 6) a の 0.1006 a Ca 0.100 (1 + b) の Ca 0.1006

62の⑶はなぜ有効数字が3桁なのですか？

(3)(2)のとき,容器内の圧力は何 Paか。 リードO 第3章。気 体 115 62. 燃焼後の気体の圧力 メタン CHa 0.032g, 酸素0.16g を1.0Lの容器に入れて 27°C に保った。このとき 混合気体の全圧は何 Pa か。 o)この混合気体に点火してメタンを完全燃焼させた後、温度を 27°C に保った。このと 水のうち何%が液体になっているか。27°Cの水の飽和蒸気圧は3570Pa とする。 (北海道大) >例題9

加熱して温度が分からないのに下線部が成り立つのは何でですか？

第 76 問 気体反応と蒸気圧 容器Aは容器BとコックCを介して連結されており, コックC 容器A 容器B 容器A内には発火装置が内蔵されている。容器AとB の容積はいずれも 1.0Lで, Aにはアセチレンが, Bに は酸素が封入されている。27℃CでAの容器内の圧力は 2.5 × 10° Pa, Bの容器内の圧力は7.5× 10° Paを示した。 ここで連結部の容積は無視で きるものとする。なお,気体はすべて理想気体とし,気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol· K)とする。また, 27℃における水の蒸気圧は3.5 × 10° Pa, 二酸化炭素の蒸気圧は5.6 × 10° Pa, 原子量はH=1.0, 0= 16とする。答えは有効数字2桁で求めよ。 の問1 容器内を 27℃に保ちながらコックCを開いて十分放置した。このとき、容器内の 全圧は何Paか。 問2 コックCを開いて十分放置した後, 容器A内の発火装置を用いてアセチレンを完 全に燃焼させた。生成した水の物質量は何 mol か。 の問3 燃焼後,容器全体を 27℃に冷却した。この容器内の圧力は何Paか。 ただし、 水(液 体)の体積と気体の水(液体)への溶解は考慮しないものとする。 か /問4 燃焼後, 27℃に冷却したとき, 容器内で凝縮している水の質量は何gか。 (東京薬科大(改)

加熱して温度が分からないのに下線部が成り立つのは何でですか？

第 76 問 気体反応と蒸気圧 容器Aは容器BとコックCを介して連結されており, コックC 容器A 容器B 容器A内には発火装置が内蔵されている。容器AとB の容積はいずれも 1.0Lで, Aにはアセチレンが, Bに は酸素が封入されている。27℃CでAの容器内の圧力は 2.5 × 10° Pa, Bの容器内の圧力は7.5× 10° Paを示した。 ここで連結部の容積は無視で きるものとする。なお,気体はすべて理想気体とし,気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol· K)とする。また, 27℃における水の蒸気圧は3.5 × 10° Pa, 二酸化炭素の蒸気圧は5.6 × 10° Pa, 原子量はH=1.0, 0= 16とする。答えは有効数字2桁で求めよ。 の問1 容器内を 27℃に保ちながらコックCを開いて十分放置した。このとき、容器内の 全圧は何Paか。 問2 コックCを開いて十分放置した後, 容器A内の発火装置を用いてアセチレンを完 全に燃焼させた。生成した水の物質量は何 mol か。 の問3 燃焼後,容器全体を 27℃に冷却した。この容器内の圧力は何Paか。 ただし、 水(液 体)の体積と気体の水(液体)への溶解は考慮しないものとする。 か /問4 燃焼後, 27℃に冷却したとき, 容器内で凝縮している水の質量は何gか。 (東京薬科大(改)

この問題なんですが、こうやって解くことはできますかね？

2 標準状態で8.96 L の窒素と8.96 Lの水素を反応させたところ、アンモニアが4.48 L 生成した。反 応後の容器内の全体積は標準状態で何Lか。 896 3H2 NH3 Jmen D4mo ftmoy -0.30mo。 t0.20mol 0.10moe 0,20mol 0.20mol. 0つ0moe 0t0mol. 反応後の気体の全様 56 224 * 224o9.x(0.30+0.10t0.20) mol = (3.4L.

この問題について教えてくださいお願いします

問題1 1.0 atmである量の水を。すべて蒸発させるために4.52 MJの熱を加えた。 このとき、容積は2.0 Lから1673倍に膨張した。このときの内部エネル ギー変化量[J]を求めなさい。 問題2 容積3.2 Lのピストン付きシリンダーに2.2 molの窒素ガスを入れ、 27 ℃の恒温槽内で容積を1.5 Lまで等温可逆的な圧縮をした際の仕事[kJ] を算出しなさい。