Question

みーす

（3）についてなんですけど、何故（2）の結果を用いれるのでしょうか。（2）では勝手にKaをおいただけで、大問全体にはKaの値は定義されていないような気がします。勝手に前の問を用いて良いものなんでしょうか。

例題35 弱酸の電離定数
を数氏,を 2.8×10-5mol/Lとして 70×10-2mol/L の酢酸水溶液中の酢酸の電離度。を
めよ。
[CHCOO-][H+]
[CHCOOH]
(3) 1.4×10-3mol/L
解答)(1) Ka=
(2) 2.0×10-2
ベストフィット
K。
弱酸水溶液は,電離度α=
= Ca
水素イオン濃度[H+]=
C
解説
(1)昨酸のような弱酸は,水溶液中でわずかに電離して, 次のような電離平衡の状態になっている。
CHCOOH-CH3COO +H+
この電離平衡において, 次の関係が成り立つ。
08.0
00.S
Cotn)
K。=
[CHCOOH]
…の
00
(2) 酢酸水溶液の濃度を c[mol/L), 電離度をαとすると, 電離平衡に達したときの水溶液中の各成分の濃度は,
次のようになる。
CH。COOH 2 CHgCOO- +
H+
0各成分の割合
はじめ[mol/L]
変化量(mol/L)
平衡時(mol/L] c(1-a)
C
CHCOO-, H+
E ca
+ Ca
+ ca
CH。COOH
Ca
Ca
の式に各成分のモル濃度を代入すると
1-a
a
[CHCOO-][H+]
K。=
[CH。COOH]
ca× ca
ca?
1
三
c(1 -a)
ここで,電離度αは1に比べて非常に小さいので,1-a=1とみなすと
1-a
K。
と表される。
C
K。
2.8×10
7.0×10-2
(3) (2)から, a=2.0×10-2 なので, 水素イオン濃度は次のようになる。
K。= ca? となり
-5
α=
V4.0×10-4 = 2.0×10-2
a=
ニ
三
[H+] = ca=7.0×10-2×2.0×10-2=1.4×10-3mol/L

理論化学 電離定数

Answer 1

通りすがりの一般人。

Kは全て温度のみに依存するので温度が変わらなかったら使っていいですよ