Question

みかん🍊

紫の線のところですがなぜ変化前にもかかわらずHSO4-は0.1mol/lあるんですか？

問2 2価の酸である硫酸が水に溶解すると, 次のように2段階で電離する
H++ HSO4- (1)
HeSO。
一>
HSO。-全H++ SO?- …(2)
硫酸では,(1)式の電離度は大きいが, それにくらべると(2)式の電離度は小
さい。
C [mol/L]の硫酸における(1)式の電離度をaとすると, (1)式の電離により生
ウ |mol/L と表すことができる。 C=0.100~
じる HSO。-のモル濃度は
0.200 mol/L のとき, aは1とみなせるので, (2)式の電離度を6とすると、
0.100 mol/L の硫酸の水素イオン濃度は
mol/L と表すことができる。
エ
表1は,ある温度における硫酸のモル濃度が 0.100 mol/L, 0.200 mol/L
のときの水素イオン濃度 [mol/L]を表している。
表 1
硫酸のモル濃度 [mol/L]
水素イオン濃度 [mol/L]
0.100
1.10 × 10-1
0.200
2.10 × 10-1
文章中の
ウ
に当てはまるものの組合せとして最も適当
a
エ
なものを,次のO~④のうちから一つ選べ。
3
ウ
エ
0
0.100 (1+ 6)
a
の
0.1006
a
Ca
0.100 (1 + b)
の
Ca
0.1006

記されている。これにより, 生じたH*, HSO4-のモル濃度はともに0.100 mol/L で
したがって, HSO4-のモル濃度は, Ca [mol/L] である。
C= 0.100 mol/Lのとき, (1)式の電離度について, 問題文にはaは1とみなせると
HeSO』
H+
C
HSO
変化前
変化量
0
- Ca
0
+ Ca
C(1- a)
+ Ca
変化後
Ca
Ca
ある。
に(2)式の電離を考える。(2)式の電離度は6なので, 各物質のモル濃度 [mol/L]
は次のようになる。
HSO4
H+
変化前
0.100
SO2-
0.100
変化量
- 0.1006
0
+ 0.1006
+ 0.1006
変化後
0.100 (1- 6)
0.100 (1 + 6)
したがって,水素イオン濃度は, 〒0.100 (1+ 6) [mol/L] である
0.1006

Answer 1

桃

（１）式で発生したからですね