この質量モル濃度 0.0095というのは電離する前の硝酸ナトリウムの質量モル濃度なのでしょうか。 それとも溶質粒子の質量モル濃度ですか？ 教えて下さい。

(3) 硝酸トリウム Th (NO3) 4 を水に溶かして 0.0095mol/kgの水溶液を調製した。硝酸 トリウムは水中で電離し,何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 定したところ, 0.0703K であった。 水のモル凝固点降下を1.85K･kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 [18 日本女子大] atf 71. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ,非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85K・kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。この現象を何という 温度 5 溶液 37 B C

(5)(6)(7) の解き方を教えてください🙏

仕事 した (5) 変形しない容器に入った気体が54Jの熱量を放出した。 気体の内部エネルギーは増 加したか、減少したか。 また, その変化量は何Jか。 (6) 内部エネルギーを変化させずに気体を膨張させた。 気体が外部にした仕事が 9.0 J のとき,気体は熱を吸収したか,放出したか。 また、その熱量は何Jか。 (7) 内部エネルギーを変化させずに気体を圧縮した。 気体が外部からされた仕事が 94 J のとき, 気体は熱を吸収したか, 放出したか。 また, その熱量は何Jか。 (8) 外部と熱のやりとりのない容器に気体を入れ、気体を圧縮したところ、気体がされ た仕事が 1.2 × 103 Jのとき,気体の内部エネルギーは増加したか、減少したか。 ま た、その変化量は何Jか。

この問題の内容は理解したんですけど、 解答の(2)の答え(太字のところ) 7.8molが有効数字二桁で 答えてます。 問題文には全て有効数字3桁で書かれているのに なぜ有効数字2桁で答えているのでしょうか? 分かる方いらっしゃいますか? お願いします💦

基本例題 17 平衡定数 問題 126・127-128 水素 5.50mol とヨウ素 4.00molを100Lの容器に入れ、ある温度に保つと,次式のよう な反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき ヨウ化水素が 7.00mol 生じていた。 H2+I22HI XS YA (1) この反応の平衡定数を求めよ。 H31. & 4.00 mp (2) 同じ容器に水素5.00mol とヨウ素 5.00mol を入れ,同じ温度に保つと, ヨウ化水 素は何mol 生じるか。 TO) 7 平 (Nom) TRT 考え方 FOCUSSE (1) HI が 7.00mol 生じている ので, H2 およびI2 がそれぞ れ 3.50mol ずつ反応したこ とがわかる。 平衡状態での各 物質のモル濃度を求め,平衡 定数の式に代入する。 (2) 温度が一定ならば, 平衡 平価600 K = 定数は一定の値をとる。 ( 1 ) 29で求めた平衡定数Kの値を用 い, HI の生成量を x [mol] と して平衡定数の式に代入すれ ばよい。 解答北 JESSE H2 Nom Foo 12 12HI TE 4.00 -3.50 CO 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 容器の体積が100Lなので,平衡定数Kは, [HI] 2 (7.00/100)2 (mol/L) 2 (1) KO はじめ HOLO HOT 変化量 MHELPING + 5.50 問い 8. 化学平衡と平衡移動 77 -3.50 = 2 (x/100) ² [mol] +7.00 [mol] [H2] [12] (2.00/100) mol/LX(0.50/100) mol/L 5.00-x/2 5.00-x/2 X 100 100 1882 10: x 5)² = 7.0² 15.00-x/2 7.00 [mol] (2) HI x [mol] 生成したとすると, H2 および I2 はいず 江洲 れも (5.00-x/2) mol なので、 次式が成立する。変化に K=JK =49問本基 = 49 x=7.77mol=7.8mol 第Ⅱ章 物質の変優

なぜこうなるのかわかりません 教えて欲しいです🙇‍♂️

(3) 4 .3 [² (x² − x) dx + (x² − x) dx SE+D04 E 3 =√₁₁ (x²-x) dx = 0₁/²5 3

どうしてNaHCO3は1/2 n 減るんですか？ n mol 反応して、Na2CO3が1/2 n 生成するとしてはダメなんですか？

W 2 NaHCO3 NaHCO3 を加熱すると, 分解して CO2 の気体が発生する。 この反応は,次 C の化学反応式で表される。 0 1/1/1 3 → Na2CO3 + H2O + CO2 n Na2CO3&HOOし n (mol) の NaHCO をある時間加熱したところ、その半量が式(3)にしたがっ て分解した。反応後の固体の全量を水に溶かした後、塩酸を滴下した。このと き,式(1),(2)の両方の反応を完結させるのに必要なHCI の物質量 (mol) は, n を用いてどのように表されるか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 12 Imol ②1/12 2n 3 12/13 ③ 105 n 20 4 化学 3 An 2 (3) r 200

マーカーの部分ってどこから読み取れますか？

42 日常 129 湯の移しかえ 100℃の湯 100g を 20℃, 100gの同じ熱容量をもつ同じ器A, Bに順に移しかえると下図のようになった。 器Bに移しかえた後, 湯と器の温度が 等しくなったとき (状態④) の温度を t〔℃〕 とする。 湯 (水) の比熱容量を 4.2J/(g・K) とする。また,熱の移動は湯と器の間のみで起こり、周囲との熱の出入りはないもの 43 とする。 湯 (100 °C,100 g) こ 器 A (20 °C,100 g) 状態 ① 湯 (80 °C,100 g) 器 A (80 °C, 100 g) 状態 ② (80 °C,100 g) 解説 (1) 器の熱容量を C[J/K〕 とすると, 器 A (80 °C, 100 g) 器B (20 °C,100 g) Cx (80-20) = 100×4.2×(100-80) よって, C=1.4×10° J/K 状態 ③ 湯 (t(°C),100 g) (1) 状態 ①→②をもとに,器の熱容量, 比熱容量をそれぞれ求めよ。 (2) 能 ②④ について, 湯が失った熱量と器Bが得た熱量の間の熱量保存の関係 解説を見る ④ での温度 tを用いた式で表せ。 器B (t(°C),100 g) 状態④ 状態 20 °C

至急この問題の解き方と答えを教えて下さい🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

19 90℃の金属球 100gを20℃の水 60g の中に入れて混ぜたところ、 水も金属球も30℃になった。 ただし, 熱の移動は水と金属球の間でのみ行われたものとし､ 水の比熱を4.2J/(g・K) とする。 (1) 水が得た熱量は何Jか。 ヒント: Q=mcAT の関係式を利用して解答すること (Q は熱量、m は質量、cは比熱 AT は温度の変化量) (2) 金属球の比熱は何J/ (g・K) か。 ヒント: 熱量の保存の関係式を利用して解答すること (1) (2)

過不足のある反応の計算です！ 黄色マーカーの「変化量」を求める際に、赤丸🔴か青丸🔵のどちらかの基準を自分で決めて、と教わったのですがよくわかりません、、、どういうことでしょうか？？

15 20 10 解 ① この反応の化学反応式を書く。 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 化学反応式の係数より, 反応に関係する物質の物質量の比を求める。 Ca : H2O: Ca(OH)2 H2 = 1:2:1:1 ③反応前のCa (式量40) と H2O (分子量18) の物質量を求める。 Ca = 0.10mol H2O: CaとH2Oのどちらの物質がすべて反応するかを調べる。 Ca とH2Oが物質量の比1:2で反応するから, Ca 0.10molとH2O 化学反応式) 4.0 g 40g/mol (物質量の比) (反応前) (変化量) (反応後) 0.20molが反応して, Ca(OH)20.10molとH20.10molが生成し, H2O 0.20molが残る。 Ca 1 0.10mol -0.10mol 0mol + 2H₂0 2 0.40mol -0.20mol 0.20mol 7.2g 18 g/mol : = 0.40mol Ca(OH)2 + 1 0mol +0.10mol 0.10mol H2 0mol +0.10mol 0.10mol Memo (1) 生成する H2(分子量2.0) の物質量は0.10molで,その標準状態での 体積は, 22.4L/mol ×0.10mol = 2.24L≒2.2L 答 2.2L (2) 反応せずに残る物質はH2O (分子量18) 0.20molで, その質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g 答水, 3.6g 類題7 マグネシウムMg7.2g と標準状態で5.6Lの酸素 O2 を反応させると, 強い光を出して燃焼し, 酸化マグネシウムMgOができる。(原子量は, ペー ジ下部の値を用いよ｡) (1) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その質量は何gか。 ①H2Oがすべて反応する には, H2O 0.40mol に対 して Ca 0.20molが必要と なる。 つまり, Ca 0.10mol が不足している。 図19 マグネシウムの燃焼

問6の解説をお願いします。答えは83kJ/molです。

3 次の文を読み、下の問1~問6に答えよ。 Leyse 化学反応には,速く進むものからゆっくり進むものまで様々なものがある。 こ こで, 反応物 Xから生成物Y が生じる次の化学反応 200g $1.0 X → 2Y る。 について考える。 時間 At が経過した際のXおよびYの濃度変化がそれぞれ ▲[X] および [Y] のとき, At間の平均の反応速度は次の式で表すことができ v=- A[X] At 544 = k [X] = m k = Ae RT 11 A[Y] At このように, vは単位時間あたりの反応物および生成物の濃度の変化量に依存す (A) る。また,”が反応物 X の濃度に比例する場合には, 反応速度定数kを用いて, を次の反応速度式で表すことができる。 一般に化学反応が進行するためには, 粒子どうしが衝突する必要がある。 反応 物の濃度が高いほど, 粒子どうしの衝突回数が多くなり, 一般に反応速度は あ なる。 また, 粒子どうしが衝突すると, その粒子が ア 状態と 呼ばれるエネルギーの高い中間状態を経由して反応が進む。 反応物をこの状態に するのに必要な最小のエネルギーを ア エネルギーという。このエネル ギーが大きいほど反応速度は い なる。 また, 温度が上昇すると反応速度 (B) が増加するが,これは反応速度定数が なるためである。 反応速度定数 と温度T(K) の関係は, 次の式で表される。 う

（3）台形OCPQの面積が6のとき、点Qの座標を求めなさい。 の問題についてです。 解き方を教えて頂きたいです😭🙏🏻

2 以下の図のように,放物線y=-x2上に2点A,Bがある。 点Aのx座標は −2であ り,点Bのx座標は 4 である。点Bを通りy軸に平行な直線とx軸との交点をCとす (1) 座標 AC-2,1 る。さらに,線分BC上に点Pをとり、直線APとy軸との交点をQとする。 このと き,次の各問いに答えなさい。 正式にあてはど -2 (1) 直線ABの傾きを求めなさい。 4 LC4 (1) より y=1/2+b x (2) AQABの面積と △PABの面積が等しくなるときの点Pの座標を求めなさい。 Pはx=4なのでy=1/2×4=2 ABIIOP(傾き同じ) &(- -2+4)=1/27y=1/12/2x (3) 台形 OCPQ の面積が6のとき、点Qの座標を求めなさい。 P. (4.2) xの変化量 +α 台形の (上底+下底