Question

頭悪い人

どうしてNaHCO3は1/2 n 減るんですか？
n mol 反応して、Na2CO3が1/2 n 生成するとしてはダメなんですか？

W
2 NaHCO3
NaHCO3 を加熱すると, 分解して CO2 の気体が発生する。 この反応は,次
C
の化学反応式で表される。
0 1/1/1
3
→ Na2CO3 + H2O + CO2
n
Na2CO3&HOOし
n (mol) の NaHCO をある時間加熱したところ、その半量が式(3)にしたがっ
て分解した。反応後の固体の全量を水に溶かした後、塩酸を滴下した。このと
き,式(1),(2)の両方の反応を完結させるのに必要なHCI の物質量 (mol) は, n
を用いてどのように表されるか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一
つ選べ。 12 Imol
②1/12
2n
3 12/13
③
105
n
20
4
化学
3
An
2
(3)
r
200

TH
DIAH M
性
は酸性)
性
[基性
(mol/L) と表される。 式 (1) より NaHCO3 HCI は物質量比
で反応するので, 反応した NaHCO3 と HCI の物質量につい
水を加えて
_ (mol/L) ×
10
c=1.0 mol/L
反応前
変化量
反応後
(mol) の NaHCO3 の半量が式(3) にしたがって分解したと
n
C
反応後の各物質の物質量は,
2 NaHCO3
n
n
1
2
n
20
1000
1
zn
L=0.10mol/LX
液E10mLに
した水溶液のモル濃度は
→
Na2CO3 + H2O + CO2
0
0
20
1000
n
→
n
H2OとCO2 は気体として失われるので, 反応
(mol) と炭酸ナトリウム Na2CO3 (mol) である。
NaHCO3
この全量を水に溶かした後、塩酸を滴下すると,式(1),(2)の反応
が起こる｡
(mol)
+1 -n (mol)
4 n (mol)
(3)
NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCI
2 NaCl + H2O + CO2 (2) P
式 (1) の反応に必要なHCI は n (mol) であり,式 (2)の反応に必
要なHCI は
n×2 (mol) である。 よって,式(1), (2)の反応を完結 H
させるのに必要なHCI の物質量は,
n (mol) + n×2 (mol) =n (mol)
om
- 105-
希釈
溶液に溶媒を加えて、濃度を小さくす
ることを希釈という。溶液を倍に希
駅 (体積を倍)すると､モル濃度は」
倍になる。
(補足)
NaHCO3を式(3)の反応で分解させても, 固体に含まれるナトリウムイオン
Na+ の物質量はn (mol)のまま変化しないので,式(1), (2)の反応が完結すると,
塩化ナトリウム NaCl (mol) が生じる。したがって, 塩化物イオン CITの物
質量もん (mol) になり, これは加えるHCI の物質量と等しいので,式(1),(2)の
反応を完結させるのに必要なHCI の物質量は,式 (3) の反応で分解させる
NaHCO3の割合に関係せず, n (mol) であることがわかる。
12
SONS

化学反応式 中和滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

ダメではない。
与えられた最初のmolがnmolだから、1/2 n減らして考えている。

ただ、
n mol 反応して、Na2CO3が1/2 n 生成するとしてはダメなんですか？
＞この考え方で求めると、最初2nmolあったとしてnを求めることになるから、最終的なnの値を半分にしないと、選択肢を間違ってしまう。だから、最初から与えられたnmolで計算する方が無難🙇

頭悪い人

問題文に半量が反応したって書いてましたね(･_･;
ありがとうございます！！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇