答えは⑥です！ どうやったらこの問題文の情報からgが出せますか？ 解き方教えてください🥲🥲

てO00 っ (Coa 2し 2 次の文章を読み, あとの各間問いに答えよ。 0.100mol/Lの酢酸水溶液を正確に調製するため, 純粋な酢酸を に入れ,さらに蒸留水を加えて全量を正確に500mL とした。 この溶液 20.0mL を( b )を用いてコニカルビーカーに取り, 指示薬を1~2 滴加えた。これに,(c )を 用いて約 0.3mol/L の水酸化ナトルウム水溶液を滴下したところ,ちょうど中和するまでに 6.80mL を必要とし coO え Q49€ a472 324 gはかり取った。 これをすべて( a ス28 た。 ビット に適する数値を以下の選択肢より選べ。 験 D0.50 の1.00 の1.50 の2.00 62.50 63.00

元の食酢は10倍濃いと解説に書いてありますがなんでですか？？

c=7.20×10-2mol/L (4)もとの食酢は10倍濃いので, 0.720mol/L である。水溶液 1000mL は1.0g/cm'×1000cm=1.0×10°gであり, この中にCH3COOH(モ ル質量 60g/mol)を0.720mol 含むので, その質量パーセント濃度°は、 で求め。 ③溶液 溶質。 溶液1L 60g/mol×0.720mol ×100-4.32 質量パーセント濃度[%) = 8,01×0°1 を求めれ

中和反応と塩の問題です。 (2)は自力でなんとか解けましたが、(3)の答えがどうしても0.022molになりません💦 求め方を教えていただきたいです🙇‍♀️💦

2 1.0mol/L の硫酸20mLに指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mL を要した。次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域:3.1 ~4.4)とフェノールフタレイン(変色域:8.0~9.8)のどちらか。 2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 (3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 mol か。

化学の中和滴定の問題です。 写真の問題の⑷についてです。答えには「もとの食酢は10倍濃い」と書いてあるのですが、なぜそうなのかわからないです。 問題の解説も含め教えてほしいです お願いします！

U(ア) 0 152. 中和滴定食酢を正確に10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10~2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mL であった。次の各問いに答えよ。 Jm001 O(1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 A(2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 X(4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし、食酢の密度は1.0g/cm° とし、, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 X(3)

酸と塩基の反応の単元です。解説も含めて教えてください

0.10 mol/L シュウ酸水溶液10mLに指示薬としてフェノールフタレインを入れ, 0.10 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。滴下量と溶液の色の関係を示す図として最 も適当なものを,次のO~6のうちから一つ選べ。 0 赤 無色 赤 無色 赤 無色 無色 赤 無色 赤 無色 赤 0 5 10 15 20 25 30 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (mL]

なぜ中和滴定の実験でフェノールフタレインを使うのですか？ フェノールフタレインの変色域は8~10で中和のpH7では変化しないと思うのですが。 それとも中和は7と決まっているものではないのですか？？ 中和滴定の教科書のページをみると組み合わせの水溶液で中和点のpHが異なって... 続きを読む

一っ >中和滴定 酸と塩基の水溶液とも らか一方の濃度がわかっていれば、 B-中和滴定 すきまを空け ながら水溶液 を注ぐ 液面の底を 目盛にあわ 液面の底の数値 を、最小目区の 1/10まで読む (目盛は上から ふってある) てきてい せる >p.151 neutralization titration 安全ピペッター ビュレット 濃度がわかっている 水酸化ナトリウム水溶液 -ホール ピペット 濃度未知の 酢酸水溶液 標線 ーフェノール ービュレットの先端 まで液を満たす フタレイン 液面の底を (指示薬) コニカル ピーカー 標線にあわ 指示薬が変 滴下をやと せる ビュレットに濃度のわかって いる水酸化ナトリウム水溶液 を入れる。 水酸化ナトリウム 水溶液を滴下する。 iPP 濃度未知の酢酸水 溶液の一部をピー カーにとる。 酢酸水溶液を安全ピベッター を使用しホールピペットで 吸い上げる。 吸い上げた酢酸水 溶液をコニカルヒピ ーカーに流し出す。 コニカルピーカー に指示薬を加える。 濃度が正確にわかっている水溶液 参考 中和滴定は,濃農度が正確にわかっている酸または塩基の水溶液 ↑図16 中和滴定による酢酸水溶液の濃度決定 iの濃度を決め

どうしてもわからないので解説お願いします！！

[18] 濃度のわからない硫酸 10.0 mLを, 濃農度 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液を用いて中和滴定したところ, 14.6㎡L滴下したところで, 指示薬のフェ ノールフタレインの色が無色から赤色に変化した。この硫酸のモル濃度(mol/L) を求めよ。

チオ硫酸ナトリウムとヨウカカリウムってどちらも還元剤だった気がするんですが、酸化剤と還元剤でなくても滴定？できるんですか？、、

リートC *146. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0㎡Lを0.0100 mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na:S:Os 水溶液夜で滴定したところ, 2.00mL を要した。 ただし, ヨウ素とチオ硫 酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 Ie + 2e- - 2I 2 S.03- S.O。- + 2e (1)この滴定の反応を示すイォン反応式をつくれ。 (2) この滴定では, 指示薬としてデンプン溶液を用いる。反応溶液の色がどのように変化するときを終点と するか。 mol/L) 142 (3)ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。

それぞれの水溶液ってどの液のことですか？

(愛媛)(8点×5) 右の図のように, 試験管Aに入れた炭酸水素ナトリウムを加熱 発生する気体Pを試験管に集めた。しばらく加熱すると, 気 本Pが発生しなくなったので, 。すぐに操作①を行い,その後, 操作のを行った。試験管Aを観察すると, 口近くの内側には液体 のがついており, 底には固体Rが残っていた。固体Rの水溶液と 炭酸水素ナトリウムの水溶液をつくり, それぞれの水溶液に。無 色の指示薬を加えると,どちらも赤色に変化したが,その色の濃 さにちがいが見られた。次の問いに答えなさい。 炭酸水素 ナトリウム 試験管A ガラス管

酸化還元の分野で濃度を求める問題です。 求め方が分からなかったので 教えて頂きたいです🙏

演習 14 酸化還元に関する次の実験を行った。問1~間3に答えなさい。ただし,原子量はH=1, O=16 とする。 実験1:濃度のわからない過酸化水素水 10.0mLを硫酸酸性として,過剰量のヨウ化カリウム水溶液を加えたところヨウ 素が生じた。 mal 実験2:実験1で生じたヨウ素を0.080mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ,37.5 mLを要した。ただ し,チオ硫酸ナトリウムはヨウ素と次式のように反応する。 I2 + 2Na,S,O3 → 2NaI+ NaS.O。 問1 実験1で起こった反応の化学反応式を書きなさい。 問2)過酸化水素水の濃度は何%か。最も近い値をa~fから選びなさい。ただし,過酸化水素水の密度は1.0g/cm°とする。 また,計算過程も示しなさい。 0.27 b. 0.51 1.0 d. 2.7 a. C. e. 5.1 f. 10.0 問3 ヨウ素をチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定するとき, 滴定の終点はどのように決定するか。正しい記述をa~eから 一つ選びなさい。 指示薬にメチルオレンジを用い, 溶液が赤色から黄色に変わったとき。 指示薬にメチルオレンジを用い, 溶液が黄色から赤色に変わったとき。 a. b 指示薬にフェノールフタレインを用い,溶液の赤色が消えたとき。 d. 指示薬にデンプン水溶液を用い, 溶液が青色になったとき。 C. e. 指示薬にデンプン水溶液を用い, 溶液の青色が消えたとき。 -54-