なぜ、線のようになるのかわかりません なぜ引くのかも…

135 (1) [H+]=1.0×10-3mol/L (3) [CHgCOOH]=9.9×10-2mol/L (2) [CHgCOO-]= 1.0× 10-3mol/L (4) [OH-]=1.0×10-11 mol/L 解説 (1)「イオンはカモ電」を使う。 酢酸は1価の弱酸より,[H*][mol/L]=(価数) × (モル濃度)× (電離度)より, [H*]=1×0.10×0.010=1.0× 10-3mol/L (2) 酢酸の電離式は, CHgCOOH = CH,COO + H" だから, LH"」=LCHgCOO-]となり [CH3COO-]=1×0.10×0.010=1.0×10-3mol/L (3)電離せずに残った[CH3COOH]は, 初めの濃度から電離した分を引けばよい。 LCHgCOOH]=D 0.10- 0.10× 0.010=0.10(1-0.010) = 9.9×10-2 mol/L (4) [OH」は,水のイオン積 [H*][OH]= 1.0×10- (mol/L)?より, 1.0× 10-14 1.0×10-3 = 1.0× 10-11mol/L [OH-]= 1.0× 10-14 CHgCOOH CHgCOO α= 0.010 電離前 0.10 0 0 電離後 0.10(1- 0.010) 1×0.10× 0.010 1×0.10 × 0.010 エ

教えてください、！

練習2 0.040mol/L のアンモニアNH3水溶液 (電離度 0.025) の水酸化物イオン濃度 (OH) は何 mol/L か。, 0.007

分かりません！教えてください！お願いします！

次の酸·塩基(いずれも電離度 1.0)の混合水溶谷社 pHを求めよ。ただし, 混合する前後で溶液の体積の 総量に変化はないものとする。 (a) 0.30mol/L 塩酸10mLと 0.10mol/L 水酸化ナト リウム水溶液 10mL (b) 0.040mol/L塩酸10mLと0.010mol/L 水酸化バ リウム水溶液 10㎡L

どのような計算をすればいいのか解答を見ても全体的に分かりません💦 水素イオン濃度[H+]や水酸化物イオン濃度[OH-]もあやふやです。pHはなんとか理解しているつもりです。なぜこうなるのかという手順も教えてほしいです🙇‍♀️

5 130. 水溶液夜の pH> 次の水溶液の pHを求めよ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸(完全に電離) (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.01) (3) 0.050mol/L の硫酸水溶液(完全に電離) (4) 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液(完全に電離) (5) 0.010mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.01)

202と203で、答える順番が【Ｈ＋】と【ＯＨ－】が逆になってるんですけど、なんで逆になるんですか？

202 水溶液の pH 塩化水素 HCI は, 水溶液中では右の図のように完全に電離 している(電離度1)ものとして, 次の問いに答えよ。 (1) 0.01 mol/L の塩酸の[H+], [OH-], PHをそれぞれ求めよ。 B 水素イオン濃農度, 水酸化物イオン濃度 塩化物イオン 水素イオン (2) 0.001 mol/L の塩酸の[H+], [OH-], PHをそれぞれ求めよ。 [OH-] pH [OH-] pH ナトリウムイオン 203 水溶液の pH 水酸化ナトリウム NaOHは, 水溶液中では右の図のように 完全に電離している(電離度1)ものとして, 次の問いに答えよ。 (1) 0.01 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の[OH-], [H+],PHをそれぞれ求めよ。 水酸化物イオニ Na O Na (2) 0.001 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の[OH-], [H+],PHをそれぞれ求めよ。 O日 Na OH pH pH 74

解答を見ると、写真1枚目の大問5の電離定数は単位がないのに、2枚目の例題76（1）には単位があるのはなぜですか⁇

6通産。「mol/L], 電離度αの酢酸水溶液について, 電離後のそれぞれのモル濃度 n~3に入れよ。また, 電離定数 K』と pH を c, αを含む式で表せ。 α<1 とする。 CH3COOH 一 CH3COO H+ [mol/L) [mol/L) (mol/L) 5,73 6 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液は,少量の酸や塩基を加えても水で薄めても pHがほとんど変化しない。このような溶液を何というか。 95 『が 7 次の文中の①には適切な語句,②には適切な等号または不等号を入れよ。 塩化銀 AgCI などの難溶性の塩も水にわずかに溶け, 温度一定なら飽和溶液中の [Ag*]と[CI-]の積Kspが一定値をとる。このKsp じていないときは[Ag*][CI-]® Kpが成り立っている。 の はの とよばれ, 沈殿が生 105 回U 0不可逆反応 ②可逆反応 ③平衡 ④ルシャトリエ(平衡移動) |2 K= [(mol/L)--b) 3(1)右(2)右 (3)左 (4)移動しない b [CHCOO-][H*] [CH,COOH] [NH』*][OH-] [NH3] [mol/L](2) (mol/L) 5Oc(1-a) ② ca ③ ca K,=ca", pH=logio/cK,(または -log.ocK.) 2 6 緩衝液 7] の溶解度積②< 18 化学平衡 21 ロ

(3)、(4)、(5)の途中式などが分かりません。至急教えて欲しいです！

ウ mol/L の硫酸 200 mL 中には水素イオンが0.2mol 存在する。 (4) 0.2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 mL 中には水酸化物イオンが0.1mol 存在する。 (5) 0.1mol/L の水酸化バリウム水溶液 500 mL 中には水酸化物イオンが オ mol 存在する。 0〇

解き方を教えてください！🙏

問3. 水素イオン濃度と pH ある1価の弱酸の 0.10mol/L 水溶液における電離度は2.0×10-2 である。この水溶液の pHはどの範囲にあるか。 最も適当なものを, 次の①~③のうちから一 つ選べ。 (10 追試験) 0 pH<1 ⑤ 4SpH<5 ② 1SPH<2 6 5SPH<6 ③ 2SPH<3 の 6SPH<7 ④ 3SpH<4 ③ 7SpH

至急 (4)教えてください！

131. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イォン濃度を求めよ。ただし, 強酸, 強塩 は完全に電離しているものとし,水のイオン積 Kwを1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 (1) 0.50mol/L の塩酸10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液 (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 (4) 0.10mol/Lのアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)

水素イオン濃度というのはどのことですか？また 電離度とはなんですか？どうやって求めればいいですか？ 見えにくいですが⑵0.020です