この問題の解き方がわからないです💦教えてください🙏

Q 【設問4-問2】仕事率が2.0kWのポンプを使って, 水面から7.5mのところにある貯水槽に水を汲み上 げたい。 このポンプは,毎分何m² の水を汲み上げることができるか。 次の1~5から1つ選べ。 た だし,重力加速度の大きさを9.8m/s²とする。 1.1.3m3 2.1.4m² 3. 1.5m² 4. 1.6m³ 5. 1.7m³

この問題を解くに当たって平行線と線分の比を使うみたいなのですが、その定義のあてはめ方、考え方が分からないです💧教えてください🙏

(***000) 【13】 次の図のような平行四辺形ABCDにおいて, 辺ABの中点をEとし, 線分ECと対角線BDの交点をFとします。 平行四辺形ABCDの面積をSと表すとき, 三角形EBFの面積として正 しいものを、 下の1~4の中から1つ選びなさい。 A 17/s 2 B E F 1/23 s3 11s 4 1/12s 110 C D (☆☆☆000) 【

この問題の作図が分からないです💧 教えてください🙏

【設問4-問10】 三角形ABCの外接円のAにおける接線にBから垂線をおろし, 接線との交点をDとす るとき, BAがDBCを二等分するならば,この三角形はどのような形になるか。 次の1~5から 1つ選べ。 1. 正三角形 FRUT 2. Aを頂点とする二等辺三角形 3.Bを頂点とする二等辺三角形 4. Cを頂点とする二等辺三角形 5. Aを直角の頂点とする直角三角形 B 5 ENTE

【ブレンステッドローリーの定義】 酸と塩基を区別するには、矢印の左側(黄色いマーカー部分)だけをみればいいんですか？？ 解き方がわからないです(；；)

8. 酸・塩基の定義 解答 (1) 塩基 (2)酸 (3)酸 (4) 塩基 (5) 酸 MB CARRECTION 説 酸・塩基の定義はいろいろある。 アレーニウスは、酸とは水溶液中で水素イオン H を生じるもの,塩基とは水溶液中で水酸化物イオン OH-を生じるものという定義 をした。一方、ブレンステッドとローリーは、酸・塩基の定義をもっと広くして, H+ を相手に与えるものを酸, H* を相手から受け取るものを塩基と定義した。 この定義の 場合,「酸としてはたらく｣, ｢塩基としてはたらく」と表現したほうがよい場合もある。 (1) H+ (3) (5) (2) HCI + H2O HCI はH+ を放出しているので酸, H2O は HCI から H+ を受け取っているので塩基で ある。 H+ H+ HSO + H2OSO²+H3O+ SUTH+ H2O+ + Cl- NH3+H2O = NH + OH- 酸 NHsはH2O からH+ を受け取っているので塩基, H2O はH+ を放出しているので酸で ある。 H₂S + 2NaOH 酸 H+ 1 HCO3 + HCl 酸 HSO-はHを放出しているから酸であり, H2O はH+を受け取っているので塩基で ある。 Jom Jom (*) Na + 2H2O lom-x (7) CO2 + CI- + H2O EXCE PHOLUX 0.14 SE 2 (4) H2SH を放出しているから酸であり, NaOHはHを受け取っているので塩基で ある。 高焼 REXR ****** 01 Jom TXOSTENA* HOOD HO $250.0x1. HCIはH+ を放出しているから酸であり, HCO3はH+を受け取っているので塩基で ある。 3000.0x01-

計算の仕方がわからないです。

12 12 34 + 1200 1200 1200 1200 よって, 求める確率は P(AND) PD (A)= P(D) = + = = 10 34 1200 1200 ÷ = 5 17 318 指針 3人とも「表が出た」と証言するという条件のも とで、本当に表が出る確率を求める → 条件付き確率 本当に表が出るという事象をA, 3人とも「表が 出た」と証言するという事象をBとすると, 求 める確率は条件付き確率PB(A) であり ① ・②とな 3①③ と ②② と ② ④ と 第4回目に 状態にある 取り出され

『中和滴定』 2枚目の左下側で黒で囲ってる『食酢1L』は100mlの10倍ってことは分かるのですが、肝心の100mlはどこから分かるのですか？？ また、密度は=molという解釈でいいのでしょうか

化学基礎実験 No.2 実験者氏名 中和滴定による酸の濃度の決定 【目的】 ① 中和の量的関係を利用して,食酢中の酸の濃度を実験により求める。 【 使用薬品 】 共同実験者氏名 ② 中和滴定における実験器具の扱いや溶液の調整方法, 基本的な技能を身につける。 【 使用器具 】 【注意事項】 月 食酢, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液, フェノールフタレイン溶液 !この実験における最重要作業は,共洗いである。 上記の中で共洗いが必要な器具は,〔 25mL ビュレット, 10mL ホールピペット (2本), 安全ピペッター, コニカルビーカー (4個), メスフラスコ, 50mL ビーカー, 100 mL ビーカー, 200mL ビーカー, 漏斗,洗瓶 実験器具の名称については, 教科書 P. 179 で確認しておくこと。 ビュレット, ホールピペット 班 ] である。 【実験方法】 ※事前に教科書 P.132~P.133 を読み, P.137 の QRコードの動画を視聴しておくこと。 (1) 溶液の調整 ① 50mL ビーカーに食酢を少量注ぎ, ビーカーを共洗いする。(今後も含め、共洗いした液は棄てる。) (2) ①のビーカーに再び食酢を注ぎ, それを使ってホールピペットを共洗いする。 ③ 洗瓶中の純水を使って、 メスフラスコの中をすすぐ。 4 ①のビーカーに再び食酢を20mL注ぎ,②のホールピペットで正確に 10.0mL を測り取ってから, ③のメスフラスコに入れた後, 洗瓶を用いて純水を加え, 液量を100mL とする。 (メニスカスの底の部分 が標線と一致するように、正確に純水を加えること。) 5 200mL ビーカーに ④ の希釈液をメスフラスコから直接, 少量注いで共洗いする。 共洗いが終わったら, 残りの希釈液を全てビーカーに注ぐ｡ (2) 実験装置の準備 ⑥ ビュレットのコックが閉まっていることを確認してから, 漏斗を用いて NaOH水溶液をビュレットに少量 注ぎ,ビュレットを共洗いする。 (必ず受けに100mL ピーカーを置いておくこと｡ NaOH水溶液が手など に付着した場合は、焦らず、多量の水で十分に洗い流すこと｡) ⑦ 漏斗を用いて、 再び NaOH水溶液をビュレットの0目盛りより少し上まで注ぐ。 (注ぐ際は漏斗をピュレ ットから少し浮かせ、 ゆっくりと注ぐこと。 この操作は必ず一人の人間が行うこと。) 8 ビュレットのコックを開き, 先端の空気を抜く。 (この時､ 液面がビュレットの0目盛りより少し下がるよ うにすること。)

この解き方と答え教えてください！

(2) -3x²+2x+8>0

黄色いマーカー部分がどうしてこうなるのかが分からないです😖🙏🏻

| 約数の個数 9320の倍数で,正の約数の個数が15個である自然数nをすべ LARSKY て求めよ｡ ポイント④ 約数の個数 自然数Nを素因数分解した結果が 185 CD ことを付せより N=pagrc....... であるとき, Nの正の約数の個数は FOROS (a+1)(b+1) (c+1)....... (1) A6 AMOX (S) N

中学2年理科です。 電圧の値を求める問題が分かりません。 途中式と一緒に解説頂きたいです！

(6) -3.5V - V- t ←1.5V→ 1.5V V

化学基礎の酸化還元反応の分野です (6)の(ア)(イ)の計算過程がわからないです 解説お願いします

VII. 次の文章を読んで次の各問いに答えよ。 FORS THINK YO 鉛蓄電池は鉛と酸化鉛(IV) を硫酸水溶液に浸したものである。 放電するときは、各電極で下の ような反応がおきる。 このとき, 鉛は [ア] 極酸化鉛(IV)は [イ] 極となり,起電力は 〔ウ] である。 Pb + SO42- PbSO4 + 2e PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e¯ → PbSO4 + 2H2O 充電時には外部電源の正極に放電時の [エ] の電極を繋ぐと、 放電とは逆の反応が起きて鉛と 酸化鉛(IV) に戻る。 このような充電が出来る電池を [オ] 次電池といい, 鉛蓄電池以外にも [カ] 等が現在使われている。 (1) 上の文章中の [ア], [イ] の組合せとして正しいものを、 右の 選択肢 ① ~ ④ より1つ選んで記号で答えよ。 (2) 上の文章中の〔ウ〕に当てはまる値を有効数字2桁の数値で答 えよ。 (4) 上の文章中の [オ〕に当てはまる漢数字を答えよ。 ① (2) ② リチウム電池 ④ 燃料電池 3 上の文章中の [エ]には、鉛と酸化鉛(IV) のどちらが適当か。 化学式で答えよ。 6 ア正負陽陰 イ負正陰陽 (5) 上の文章中の [カ] に当てはまる充電できる電池を次の選択肢 ① ~ ④より1つ選んで 記号で答えよ。 ① マンガン乾電池 ③ リチウムイオン電池 陰 (ア) 放電後に,酸化鉛 (IV) の電極の質量はどのくらい増えるか答えよ。 (6) 鉛蓄電池の放電により, 電子 (e-) が 1.00mol 導線を流れた。 このとき次の問 (ア), (イ)に 有効数字2桁で答えよ。 原子量: H=1.00 0 = 16.0 S = 32.0 Pb = 207 (イ) 放電前の硫酸は 5.0mol/Lで500mL あった。 放電後の硫酸の濃度を求めよ。 ただし硫酸の体積は放電の前後で変化しないものとする。