問1は、2枚目のように考え、答えがcと思ったんですが答えはdでした。 問1から間違えていたので教えて下さい😢 至急お願いします🙇

1. 全圧が1.0×10Pa となるよう工夫された容器に、 8.0g のヘリウムと 9.0gの水を入れ、温度を 47℃に保った。 このときへリウムの分圧は 間1 ある。このとき容器中には液体の水が 次に、温度を47Cに保ったまま全圧を低くしていったところ、全圧が 点で液体の水がなくなった。 このときの容器の体積は 間5 Lである。 ヘリウムの分子量は 4.0、 水の分子量は18、47℃における水の飽和蒸気圧は 1.0×10Pa で、 気 体定数は8.3×10(Pa-L/mol· K) とせよ。 Pa であり、容器の体積は 間2 Lで 開3g 存在している。 間4 Pa となった時 問1 (a) 1.0×104 (b) 2,0×104 (c) 8.0×104 (d) 9.0×10 問2 (c) 50 (d) 20 (a) 240 (b) 60 間3

このような問題はなぜ体積が2倍にならないんですか？

問4 気体の溶解度についての記述を読み,下の問い(a.b)に答えよ。なお,原子量は, N=14, O=16 とし、密閉容器内での水の蒸気圧は無視できるものとする。 0℃. 1.0×105Pa で水 1.0Lに溶解する気体の体積を,0℃, 1.0×10° Pa での値で示すと, 窒素は23 mL,酸素は 50 mL である。密閉容器に,空気と水1.0Lを入れ,0C に保って放置 した後,圧力を測定したところ1.0×10° Pa であった。空気は体積パーセントで,窒素80%. 酸素 20%の混合気体であるとする。 また, 窒素と酸素の溶解度は互いに影響せず,気体が溶 解した後も,空気の組成は変わらないものとする。 · 気化 酸素の分圧(Pa]と, 水に溶けている酸素のその分圧における体積 [mL)の組合せとして 最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 a 4

(2)(3)の考え方を教えてください🙇‍♀️

切貝里(IIIUIJ を求& よ。 (14 京都府医人以」 準°63.〈混合気体の体積〉思考) 2 図1に示すような体積と温度を自由に変えることのできるピストン付き容器に 0.15mol の水素と 0.20mol の水を入れ,温度を 60°℃に保ち, ピストンに0.50×10°Pa の圧力をかけた。このとき, 水は一部液体であった(状態I)。温度を一定に保ったまま, ピストンへの圧力をゆっくり下げ, 容器内の水がすべて水蒸気になった(液体の水がす

(2)まず何を考えたら良いか教えてください🙇‍♀️

62.〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力) 下の設問に有効数字術で答えよ。H=1.0, C=12, N=14, O=16 気体は理想気体として扱い, 気体定数 R=8.31×10° Pa·L/(mol·K), 飽和水蒸気圧 は17°Cで194×10° Pa/67°Cで 2.70×10*Pa とする。また,コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 V(1)右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%,室素 80%)11.52gを入れた。 27°Cに保ったままコックを開き,十分な時間が経 過した後,容器内のメタンを完全燃焼させ、容器A, Bともに327°Cにした。このときの容器内の全圧[Pa] を求めよ。ただし,生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 V(2) さらに(1)の後,コックを開いたままで,容器A内を 67°C, 容器B内を 17 °C に保っ 1.52 CHy a32 コック 容器A 容器B (T)007 (T]0°0E た。このとき, ①容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ②容器B内に存 在する液体の水の物質量 [mol) を求めよ。 [14 京都府医大改)

アはどこに着目して解けばいいですか？ ウは解説中になぜヘンリーの法則がもちいられているのですか？

準77. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 ヘッドスペース 50mL 10°℃ で8.1×10-3mol の二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして、 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はマァ Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.592である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2[mol] は,かを 用いて表すと n=Vイ]×カ n2=Vウ |×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはマェ p。であ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると、ヘッドスペース中の全圧は 二酸化炭素 を含む水 500mL VオPa である。 問い「ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大)

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I

なんで体積膨張させると左向きにいくんですか？ 係数の大きさで考えると思ってたんですけど、 左の方が係数が大きいので小さい方（右に）いくと思ったのですが、考え方がちがうのでしょうか？

間2 次の熱化学反応式で表される可逆反応について,外部から与える条件を(1)~ のようにすると,平衡はどの向きに移動するか。下の解答群から適当なものを選一 (各12点×5) N2 + 3H2 = 2NH3 +92 kJ (アンモニア合成の気相平衡) (1)体積を膨張させる (2)触媒を加える (3) 加熱する (4)全圧一定で Ar を加える (5)体積一定でAr を加える 5 6 7 8 9 解答 の 左向き の 右向き 移動しない

⑪の混合気体の体積について質問です 私はこの問題を、④で混合気体の物質量を出したので、その値に22.4をかけましたが、間違っていました。 解答は気体の状態方程式をもちいてといてました。 つまり、混合気体の場合、気体の状態方程式でなきゃ求められなくて、単に22.4をかけるのは... 続きを読む

の°51. 〈混合気体の分圧) 窒素 28.0g,酸素 19.2g,二酸化炭素17.6gからなる混合気体がある。この混合気休 の400Kにおける酸素の分圧は1.2×10°Pa であった。次の①~12にあてはまる値を 有効数字2桁で答えよ。C=12.0, N=14.0, O=16.0, R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) 全圧 物質量 全物質量| モル分率 6 分圧 8 窒素 の 酸素 2 6 1.2×10° Pa|0 二酸化炭素 3 の 9) 混合気体の体積:0 混合気体の平均分子量:12 [16 愛知工大 改)

(2)で解説でプロパンが完全燃焼した後酸素が残っていると書いているのですが、なぜ酸素が残っているとわかるのですか

°57. 〈気体の燃焼と圧力〉 内容積 16.6L の容器内に, 27°C で全圧が2.0×10*Paのプロパンと酸素の混合気体 が封入されている。 容器内のプロパンをすべて完全燃焼させた後, 残った気体の温度を 27°C まで徐々に下げたところ,圧力が1.46×10'Paを示し, 容器内に水滴商が生じた。 27°C の水の飽和水蒸気圧を3.6×10°Pa, 気体定数を 8.3×10°Pa·L/(mol·K)とする。 また,容器内にはあらかじめプロパンの完全燃焼に必要な酸素が入っており,生成した 水滴の体積は無視できるものとする。 次の各問いに答えよ((3)~(5)は有効数字2桁)。 H=1.0, C=12, O=16 (1) プロパンの完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧を, それぞれx[Pa], y[Pa]としたとき, 燃焼後の 容器内の圧力をxとyを含む数式で表せ。 (3) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 (4) 燃焼したプロパンの物質量を求めよ。 (5) 燃焼後, 水蒸気として存在する水の物質量を求めよ。 [09 香川大二