教えてください！

【1A.4(a)】 255 mgのネオンが122 Kで3.00 dm3の体積を 占めている。完全気体の法則を使って、気体の圧力を計算 せよ。 完全気体の状態方程式 PV=nRT 気体定数R 8.3145 JK-1mol-1 0.08206 atmdm3K-1mol-1

この問題がわかりません 教えてください🙇‍♀️

【1A.2(a)】完全気体を等温圧縮し、その体積を2.20 dm3 だけ小さくした。その結果、 気体の圧力と体積は、 それぞ れ5.04 barと4.65 dm3 となった。気体のもとの圧力を(i) barと(ii) atmの単位で求めよ。 完全気体の状態方程式 PV=nRT 気体定数R 8.3145 JK-1mol-1 0.08206 atmdm3K-1mol-1 1bar = 105 Pa latm = 1.01325×105 Pa

問2と教えてください😭😭 体積比=物質量比なので、2対1と思いました、。

確認問題 問1.図のようにコックで連結された容器があり、全体の温度は一定に保たれている。 容器Aに1.5×10Pa の気体Xを、 容器Bにある圧力の気体 Yを封入してコックを開いたとこ ろ、全圧が2.0×10Pa となった。このことより、 容器Bに封入した気体Yの圧力は であり、XとYの物質量比は 間1 Pa 問2 である。 容器A 容器B 1.01. 2.0L 問1 (a) 2.0×101 (b)3.0×104 (c) 4.0×104 (d) 5.0×10 問2 (d) 2:3 間2.図のように自由に移動可能な隔壁で仕切られた全体積が 6.0L の容器がある。 いま、 A 室に窒素 0.04mol、B室にある物質X を導入して容器全体を27℃に保ったところ、 液体のXが存在した。 Pa である。温度を57℃まで上昇させていくと、その途中で液 体のXはなくなり、57℃に達した時点でA室の体積は 2.0L となった。このときA室の圧力は mol である。ただし、 27℃におけるXの このときA室の圧力は 問3 Pa であり、最初に導入した Xは 飽和蒸気圧は4.0×10Pa、 気体定数は 8.3×10(Pa·L/mol·K) とする。 問4 問5 A室 B室 隔壁 問3 (a) 4.0×10 (b) 5,0×10 (c) 6.0×10 (d) 7.0×10 問4 (a)5.3×104 (b) 5.5×104 (c) 5.7×10 (d)5.9×104 問5 (a) 0.04 (b) 0.06 (c) 0.08 (d) 0.10

(2)(3)の考え方を教えてください🙇‍♀️

切貝里(IIIUIJ を求& よ。 (14 京都府医人以」 準°63.〈混合気体の体積〉思考) 2 図1に示すような体積と温度を自由に変えることのできるピストン付き容器に 0.15mol の水素と 0.20mol の水を入れ,温度を 60°℃に保ち, ピストンに0.50×10°Pa の圧力をかけた。このとき, 水は一部液体であった(状態I)。温度を一定に保ったまま, ピストンへの圧力をゆっくり下げ, 容器内の水がすべて水蒸気になった(液体の水がす

アはどこに着目して解けばいいですか？ ウは解説中になぜヘンリーの法則がもちいられているのですか？

準77. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 ヘッドスペース 50mL 10°℃ で8.1×10-3mol の二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして、 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はマァ Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.592である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2[mol] は,かを 用いて表すと n=Vイ]×カ n2=Vウ |×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはマェ p。であ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると、ヘッドスペース中の全圧は 二酸化炭素 を含む水 500mL VオPa である。 問い「ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大)

答えは（ウ）です。 水蒸気圧が等しいのにBの方が水蒸気量が多いというところが分からないです。 （今日の夜に返信させていただきます🙇‍♀️）

84 ℃ (h) 87 ℃ (i) 100 ℃ 10.0 ()東 5 気液平衡と蒸気圧 ビストン付きの密閉容器 A, B内に同質量の水を入れ, 室温で下図のように放置したところ, メメ A, Bともに液体の水が観察された。このときの容器内の状態として正しい記述はどれか。 A おはB る」 の 3L ト TC間 |2L し 生 d ). の 人 大 (1) 重 T0, 15")な (ア)容器内の水蒸気圧はAの方が大きく,液体の水はAの方が多い。 水 品 3) (4) 容器内の水蒸気圧はBの方が大きく, 液体の水はBの方が多い。 (ウ) 容器内の水蒸気圧は等しく, 液体の水は Aの方が多い。 ) 容器内の水蒸気圧は等しく, 液体の水の質量も等しい。

⑪の混合気体の体積について質問です 私はこの問題を、④で混合気体の物質量を出したので、その値に22.4をかけましたが、間違っていました。 解答は気体の状態方程式をもちいてといてました。 つまり、混合気体の場合、気体の状態方程式でなきゃ求められなくて、単に22.4をかけるのは... 続きを読む

の°51. 〈混合気体の分圧) 窒素 28.0g,酸素 19.2g,二酸化炭素17.6gからなる混合気体がある。この混合気休 の400Kにおける酸素の分圧は1.2×10°Pa であった。次の①~12にあてはまる値を 有効数字2桁で答えよ。C=12.0, N=14.0, O=16.0, R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) 全圧 物質量 全物質量| モル分率 6 分圧 8 窒素 の 酸素 2 6 1.2×10° Pa|0 二酸化炭素 3 の 9) 混合気体の体積:0 混合気体の平均分子量:12 [16 愛知工大 改)

（1）（2）を教えてほしいです！ お願いします！

37分圧の法則 次の問いに答えよ。 ()一定温度で,右の図の容器に3.0×105 Paの水素 2.0Lと4.0× 10° Pa の酸素3.0Lを入れて,コックを開いて混合した。このとき, 水素の分圧,酸素の分圧,および混合気体の全圧はそれぞれ何 Pa か。 水素 8.0×105 Pa 2.0 L 酸素 4.0×105 Pa 3.0 L コック (2)一定温度で, 2.0× 105 Pa の酸素 4.0Lと5.0× 105 Pa の窒素 8.0Lを混ぜて 10Lの容器に入れ た。酸素の分圧,窒素の分圧,および混合気体の全圧はそれぞれ何 Pa か。 (1)水素 酸素 全圧 (2)酸素 窒素 全圧 38 分圧の法則 次の問いに答えよ。 ル事10mol1と酔素40mal を入れたところ 全圧は 1.2× 106Pa になった。 球 ウの家以1ア

化学の問題がわかりません🥲 解説とともによろしくお願いします

金)提出ード切厳守 990K 温度57℃において,分圧 0.800×10 Pa のアルゴンと分圧0.170x105 Pa の水蒸気か らなる混合気体が入っている円柱状の容器1~4がある。容器1~4に対して以下に示す 操作を行うものとして (1)~15)に答えよ。 なお, 57 ℃での水の蒸気圧を 0.170×105 Pa, --3℃での氷の蒸気圧(昇華圧)を 0.00530×10° Pa とする。また, アルゴンはすべての の容器中で常に気体として存在する。 気体はすべて理想気体であるとし, 混合気体の全圧と各成分気体の圧力の間にはドル トンの分圧の法則が成立するものとする。水および氷の体積は無視する。また, 気体ア ルゴンの水あるいは氷への溶解も無視する。 各容器に対する操作 容器1) 容器の体様積一定のまま, 容器全体を90℃に保つ。 |[容器2 容器の体積一定のまま, 容器全体を-3℃に保つ。 容器3) 容器内の温度を57℃に保ち, 容器の体積を半分にする。 [容器4) 容器の体積一定のまま, 容器の上半分を57℃に, 容器の下半分を -3℃に保 JO1 A つ。 |(1) 容器1に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧(Pa) を求めよ。 p た。 (溶 きる (2容器2に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ』 | Pa 問1 い 問2 JPa (3) 容器3に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧(Pa) を求めよ。 問3 分圧 カ ]Pa 間4 モ (4)容器4に対する操作を行ったときの, 容器の上半分と下半分に存在するアルゴンの 原子数の比を求めよ。 問5 状 用いて 問6 状 (5) 容器4に対する操作を行ったときの,容器内の全圧(Pa) を求めよ。 容器内 JPa

1番の選択肢なのですが、答えは「正しい」です。 この問題では、体積一定しか示されていないにも関わらず、圧力を2倍にすれば物質量が2倍になると示されています。温度が2倍になるという場合はないのですか？また、そもそも温度が上がれば溶ける物質量は増えるはずなのに、気体の状態方程式... 続きを読む

基本例題 気体の溶解度 のを,次の0~③のうちから一つ選べ。 45 0 酸素の圧力カを1.0×10°Paから2.0×10°Paに上げると波はる酸妻の質量は約2倍になる。 2 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測れば,はば一 定である。 ③ 酸素と水が接触する面積を変えても, 溶かすことのできる酸素の質量は変わらない。 の 1.0×10°Paの空気に接した水には, 0.20× 10°Paの酸素に接した水に比べ,質量で約5 倍の酸素が溶ける。 6 水の温度を上げると, 溶ける酸素の質量は減る。