水素イオン濃度 この計算教えてください

AW-L L [H+] = .U^IU Kw [OH-] = (01/L) SU), 1.0×10-14 (mol/L) 2000 2.0×10-³ mol/L -=5.0×10-12 mol/L

化学、平行の範囲です🙇‍♀️ 青波線のところについてお聞きしたいです。 炭酸の価数は 2だと思うのですが、計算の際に 2は必要ないのでしょうか？ H2CO3→ （2H）＋　＋　（CO3）2− と電離していないから、価数は 1ということなのですかね（ ; ... 続きを読む

発展例題27 炭酸の電離定数 問題 327 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/Lとする。 炭酸は式 ① のように電離し,生じ た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。 ただし, 式 ① および式 ② の電離定数 を Ki=4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10mol/Lとし, 有効数字は2桁とする。 H2CO3 ← H+ +HCO3- ... ① HCO3-1 H+ + CO3²- ...② (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L] を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO3^-]は[H2CO3] の何倍か。 [H+]=2xcxa? 考え方 (1) Kì≫ K2 なので, 炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度α≪1 と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-α=1と近似できる。 [H+]=√cKi (2) K1, K2 をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO²-] と [H2CO3] の関係式をつくる。 K -√R₁ C a= 解答 (1) Kì≫ K2 から,2段階目の電離を無視する。 炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α≪1 と仮定すると, K₁ =4.0×10-3 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。 したがって, [H+]=ca=1.1×10-mol/L Q= = 4.4×10-7 V 2.75×10-2 [H+] [HCO3-] [H+][CO3^-] _ [H+][CO3^-] [H2CO3] [H2CO3] = [HCO3-] (2) K1XK2= ここに[H+]=1.0×10 - 5 mol/L, K1, K2 の値を代入する。 [CO²2-] -=2.46×10-7 2.5×10-7倍 [H2CO3] ·X·

これの解説お願いします🤲

電解質が多量の水に溶解するとき。 出量④) 常圧で純物質の液体が凝固して固体になるとき。 SOXY AI: A = s0: M 問20060 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液50mLと 0.060 mol/Lの塩酸 50mLを 100mLの水溶液を得た。 この水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離 ⓒ〜 ① 定数は2.7×10-mol/L とする。8 ×810.1.30 mol/L (lom-) \I-69³01 × 18.8 = DARJ C-242 Co 炭素(①/8.1 × 1 ②28×10内容園 ③9.0×10-4 ④1.3 × 10-3 Jm ⑤2.8×10-3⑥8.1 × 10-3 2.7 LOV X010 $7.01 X 0.1 CH3COONa+HCl → CH3Cool+NaCl 0,06x 0 10.1 0.06 0 0 0.06 0.06×2.7/10-5 0 6901 x 0.8 0,06 ス 10.空 10.1 0.022

pHの値から水素イオン濃度を求める方法を教えてください。

問2 (c)において, 溶液中の成分の濃度として近 似的に以下の式が成立する。 [CH3COOH] ≒ [CH3COO-] このときのpHが4.70 であることから, (c)で の [H+] は 10g102=0.30より2.0×10mol/Lで あることがわかる。 このことを.

化学基礎の問題です。 25℃の0.010mol/Lの硝酸の水素イオン濃度とpH、水酸化物イオン濃度を求めよ。 計算過程まで詳しく説明してくださると助かります！

➃ですが、解説を見れば確かにその通りなのですが、酢酸イオン濃度が高いのは元の溶液であるのとは別に、 (＊)の式の並行は右に移動すると思うのですが、合っていますか？

第4問 次の文章を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点18) 0.20 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液10mLと0.10 mol/Lの酢酸水溶液10mL をよく混ぜ合わせた。この混合溶液を溶液Aとする。 溶液AのpHを測定したと ころ,4.70 であった。この結果より,酢酸の電離定数K』 を求めてみよう｡ 酢酸は水溶液中で一部電離し、次のように平衡が成り立っている。 (*) CH3COOH+H2O←CH3COO+H3O+ この式は簡易的に,次のように表すことができる。 CH3COOH CH3COO+H+ HO この式の平衡の偏りを表す平衡定数が,酢酸の電離定数であるから, Ka は次の等 式で表される。 O.H HO [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka= この等式より,K』 を求めるには、酢酸イオンのモル濃度 [CH COO-] 酢酸分子 のモル濃度 [CHCOOH], および水素イオン濃度[H+] を求めて, それぞれ代入 すればよいとわかる。 なお,溶液A は緩衝液であるものとし, 本間の操作はすべて 25℃で行われたもの とする。また,必要であれば10g10 2=0.30, log103= 0.48, logio70.85, log1011=1.04 を用いよ。 pH の計算においては, 10930=2を使ってもよい。

（3）について②の電離による水素イオンの生成は考慮しないんですか？

184 第Ⅳ章 物質の変化と平衡 327. 炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し, 炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では、次の2段階の電離平衡が成立している。 水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして、下の各問いに答えよ。 H2CO3 H+ + HCO3¯ 電離定数Ka1=4.5×10-7 mol/L 電離定数Ka2 = 9.0×10-12mol/L …..….② HCO3 ←++CO2 (1) この電離平衡において,水溶液中の炭酸イオン CO-のモル濃度 [CO3²-]を,電 離定数Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度[H2CO3], 水素イオン濃度[H+] を用いて表せ。 (2) ある温度において, 炭酸H2CO3 の濃度が2.0×10-2mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ① における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, K22 は Ka1 に比べて非常に小さく, 上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, 10g103= 0.48 を用いよ。 (3) (2) と同じ温度で, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10 -5mol/Lの水溶液を調製した。 こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし,この場合は,上式①に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。90×(岡山大改) 330mg

科学基礎の問題です。わからなくて困っています。助けて下さい！ 「同じモル濃度の酢酸と塩酸では、塩酸の方が水素イオン濃度は大きい」のはなぜですか？ 解説に書いてあった「塩酸は強酸で、電離度が大きいので水素イオン濃度が大きい」の説明も分かりませんでした。 よろしくお願いい... 続きを読む

酸性が強いほど、水素イオン濃度は小さくなる。というのが間違いの理由を教えてください🙇‍♀️

この問題で、緩衝液の定義は弱塩基とその塩、または弱酸とその塩だと思うのですが、酢酸と水酸化ナトリウムを混合すると、弱酸と強塩基なので、塩の加水分解の問題にならないんですか？ また、なぜ水素イオンの初めの濃度は0になるんですか？、水酸化ナトリウムの水酸化物イオンを考えずに、... 続きを読む

緩衝液 発展例題28 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L, logi02.7 = 0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め,電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] ① [CH3COOH] [CH3COO-] 発展例題29 溶解度積 [H+]= ×Ka XK₂ 2 学平衡と平衡移動 181 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10 x 5.0 ・mol-0.10× 1000 (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol 1000 10.0 1000 mol x 問題328 -=0.0333 mol/L H+ + CH3COO- O = 0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の[H+] を x [mol/L] とするとって近な CH3COOH 0.0333 はじめ 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K となるため, pH=-logio [H+] = -logio (2.7×10-5) = 4.57 8885 000 第1章 物質の変化と平