化学基礎です。気になって夜も眠れません。 水に酸を溶かしたとき、水酸化物イオン濃度が減少することは分かるのですが、水素イオン濃度が増加することが分かりません。

HCe H)パき H Ha0 Ot H Nlomou Cl Ce) 20500 OH oH

高1化学基礎です。 酸性や塩基性の水溶液では、水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積が常に一定となるのはなぜですか？

0.1molの酢酸水溶液のphは1.0であってますか？？

水酸化物イオン濃度って使わないんですか？ 解き方を学校で習いましたが、どの問題集も水素イオン濃度しか使っていないです。 pHは水素イオン濃度のときの指数しか使えないんですか？？ 基礎が分かってなくてすみません🙇‍♀️

この問題答えが0.0031なんですけどどうしてですか？

【電離度】 0.18mol/Lの酢酸水溶容液がある。こ の溶液の電離度が0.017であるときこの溶液の 水素イオン濃度を算出しなさい。

化学の問題を解いていて疑問に思ったことです。 水溶液の水素イオン濃度を求める問題では0.25mol/Lなどが答えなのに対し、pHを求める問題では必ず0.0001mol/Lなど、1のつく数字（1.0×10-○乗になる数字）になります。こうなるのはpHを簡単に求めさせるためで... 続きを読む

2. a × c[mol/L] 酸の価数 [H*]= × a C 濃度 電離度 (1) HNO。は一価の強酸なので, 1×0.25mol/L×1.0=0.25mol/L (2) H-SO』は二価の強酸なので, 2×1.0×10-3mol/L×1.0=2.0×10-3mol/L (3) CHCOOHは一価の弱酸なので, 1×0.10mol/L×0.016=1.6×10-3mol/L 3. [OH-]= 6 × c'[mol/L] × a' × α 塩基の価数 濃度 電離度 (1) KOH は一価の強塩基なので, 1×2.5mol/L×1.0=2.5mol/L (2) Ba(OH)2は二価の強塩基なので, 2×0.040mol/L×1.0=0.080mol/L (3) NH3は一価の弱塩基なので, 1×0.10mol/L×0.013=1.3×10-°mol/L [H*]=1×10-"mol/L のとき, pH=n (1) [H*]=0.00010mol/L=1.0×10-4mol/L (2) HCI は一価の強酸なので,[H*]=aca より, [H*]=1×0.0010mol/L×1.0=1.0×10-°mol/L (3) H:SO』は二価の強酸なので, [H*]=aca より, [H*]=2×0.00050mol/L×1.0=D1.0×10-3 mol/L (4) CH.COOH は一価の弱酸なので, [H*]=aca より, [H*]=1×0.040mol/L×0.025=1.0×10-3 mol/L pH=3 pH=4 pH=3 pH=3 HI

(1)から分からないです。 解いたのですが、計算が合ってなくて、、。 どうしたらいいですか？？

(-) [Hta (Xo(ox34 () Hfa 2x0o語-40x0gmo)%x10 (0x0 2 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ、ただし,強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし,混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸 30mLに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mL を加え, さ らに水を加えて全体を 200mLにした溶液。 (2) 0.10mol/Lの塩酸 30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 30mlLを加えた溶液 (3) 0.10mol/Lの硫酸 20㎡L に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を加えた溶液。 9,9923, (2) [Ht) (xol0K-0xcoC ml) Coftl [xa.0x 20xにそml) [(1Ok(o? PtI7 l °e914 () ffa 2x010x Toop Fのメのリー 205 0fio0 D06 a0od aes 60 ao86 [at(-2 (xa0x-(2XC0 (mol) PE{2 ト 3 2 ge20 20:05 510 0.1mol/L のアンモニア水(電離度 0.01) 1L を 0.1mol/L の塩酸で中和滴定した.加えた塩 確の体積[山 (グラフの横軸)に対して, 次の(1)~(5)の物質量 [mol](グラフの縦軸)はど 1 0

分からないので教えて欲しいです

D 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし,強酸および強塩基の電離度は 1.0とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/L の塩酸 30㎡L に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 加え,さらに水を加えて全体を200mL にした溶液。 (2) 0.10mol/L の塩酸30㎡L に,0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 30mL を 2 pHの計算 の 加えた溶液。 (3) 0.10mol/L の硫酸 20mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 加えた溶液。

高1化学基礎、酸と塩基の範囲です。 (3)の解き方を教えてください！ 答えは9.9×10-2 mol/L（-2は右上）です！

135 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010 として次の(1)~ (4)の濃度を求めよ。 (1)水素イオン濃度[H+] (3)酢酸分子濃度[CHgCOOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO]

(１)は、なぜpHは、2.0なんですか？

7 水溶液の pH 次の文中の ( (1) 塩酸の電離を表す式は, HCI は(0 0,010 ) mol/Lであるから, pH は((2 2,0 ) である。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液の電離を表す式は, NaOH → mol/L の水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化物イオン濃度は(3(0X(0~3 ) mol/Lであるから 水素イオン濃度は (④/0 x(04) mol/Lとなり, pHは (⑤ 11 )に適する数を入れよ。ただし,水溶液の温度は25℃とする → H) Cにである。0.010 mol/L の塩酸中の水素イオン濃度 価 Na* + OHである。 1.0×10° )である。