酸化還元反応であるかどうすればわかりますか？見分け方が分からないです💦教えてくれる方いたらお願いします🙏

【酸化・還元と酸化数 ② 】 次の化学反応式の下線の原子について酸化数の変化を記し、 酸化還元反応である場合には○を、そう でない場合には×をつけよ。 (1) Fe + H₂SO4 → FeSO + H₂ (2) 2NO+ O₂ → O2 2 NO2 (3) AgNO3 + HC1 → AgCl + HNO3 (4) Cu + 2 H₂SO4 → (5) 2 KBr + Cl₂ 2 0 (1) ( ) (4) ( ) CuSO4 + SO₂ + 2H₂O 2 KCl + Br₂ (2) ( ) (5) ( ) ~2~ (6) 酸化 (3) ( )

(2)の黄色いマーカー引いてあるところが2:5なのはなぜですか？ 電荷の失う、受け取る、のやつから5:2じゃないんですか？

応用 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加え たところで反応が終了した。このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは 次のようにはたらいている。 -過マンガン酸 H2O2 カリウム水溶液 O2 +2H+ +2e- MnO4- +8H+ + 5e- → Mn²+ + 4H2O (1) ⑩式, ②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム1.0molと過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4)この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか,説明せよ。 (1) ①式, ②式中のe-の係数を等しくして各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ① 式×5+②式×2より, 25H2O2 過マンガン 502 + 10H+ + 10e- → 2Mn²+ +8H2O ・2Mn²+ +502 +8H2O +) 2 MnO4 +16H+ +10e¯ ②MnO4+5H2O2+6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 1.0mol× - = 2.5mol 答 2 (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 0.0400 mol/Lx 10.0 5 1000 LX. -=x (mol/L] X- 2 係数の比 H2O2 の物質量 20.0 1000 KMnO の物質量 x=0.0500 mol/L答 [別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, L ①式×5 ②式×2 10.0 L×5=x [mol/L] X- 1000 褐色の ビュレット 20.0 1000 H2O2 が失うの物質量 -濃度未知 の過酸化 水素水 ※イオン反応式 はそのままでい 圏←イオン式 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うの物質量 の関係が成りたつので、 H2Oz 水の濃度を x [mol/L] とすると, 0.0400 mol/Lx. LX2 KMnO』 が受け取るe" の物質量 x=0.0500 mol/L答 (4) 過マンガン酸カリウムが、光によって分解されやすいから。 (5) MnO』の赤紫色が消えず、わずかに残るようになったときが終点である。

どこから13が出てくるのか教えてください。

6. <Ready2> 三角関数の合成 次の式を"sin (ad+α)の形に変形せよ。 ただし, "> 0, -n <a <π, aは定数とする。 (1) sin+√3cose (2) √6 sin 0-√2 cos 0 (3) 5sin 20-12cos 20 ☆三角関数の合成は図をかいて考える。 ※合成できるのは同周期のときだけ! rsin (0+a)=(sin 0 cosa + cos 0 sina)=rcosa sin 0 +rsin a cos (1) -sin 0+√3 cos 0 =(-1). sin 0+√3 cos 0 2 ++ = 13₁) π (2)√6 sin-√2cos0=√6sin0+(-√2)・cos0=2√2 sin =2sin0+ (3) (与式)=13sin (20+α) ただし sin a = = ←★ sin 加法定理の形に合わせる (上★) 12 13' 図をかいて終了! cos α = 15 13 π (下補足) ←必ずかく (どんなαかの説明)

答えが1秒後と4秒後になることはわかりました。解き方を教えてください。

右の直角三角形 ABC で, 点Pは秒速2cm B を出発して辺BC上を Cまで動き, 点 Qは秒速1cm で C を出発して辺 CA 上を Aまで動きます。PCQ の面積が4cm² とい なるのは,P,Q 出発してから何 B, C を同時にB' それぞれ ですか。 PS ~10cm 50 8141A 05.0 Q 5cm

微分方程式について質問です🙋 ときどき、答えの方程式をどこまで整理して解答すべきなのかが分からないときがあります。 例えば写真の問題(2)のようなときです。 このままの形でよいと書かれてありますが、どういう状態で解答を終了すべきかの目安はありますか？ よろしくお願いします🙇

例題8-2 ベルヌーイの微分方程式:y′+p(x)y=f(x)y") 微分方程式 y/+y=xy3 について, 以下の問いに答えよ。 (1) z=y-2 とおくとき, zが満たすべき微分方程式を求めよ。 (2) 微分方程式 y'+y=xy の一般解を求めよ。 「解説 ベルヌーイの微分方程式:y'+p(x)y=f(x)y" (m=2,3,…) は 1階線形微分方程式の応用である。z=y' -" の置き換えにより, 1階線形微分 方程式になる。 1 [解答](1)z=y-2 より, z'=-2xy-y′ :: y³y'=== Z' 2 さて,y'+y=xy の両辺をy で割ると, y_y'+y^2=x -z'+z=x よって, z'-2z=-2x ･･ 〔答〕 1階線形になった! (2) ²'2z=0 とすると, ‥. A(x)=(2x dz dx =(x-2 = 2z 両辺をxで積分すると, fzzdz=f2dx ... log|z|=2x+C z=Ae²x そこで, z=A(x) e2x とすると, z'=A'(x)e2x+2zより, z'-2z=A'(x)e2x よって,²'-2z=-2x の一般解を z = A(x)ex とすれば, A'(x)ex=-2x ∴.. A'(x)=-2xe-2x -2xe-2x)dx=xe-2x+ ₂-2x + 1² e ²³² + c) e ²¹ = x + 1²/² + ₁ e²x Cezx よって、12/20a-s+/1/2+c^ よって, z=xe 1 2 1 dz z dx e z=y^2=1/1/12より、(x+12+Ce²)y=1 ,2 =2 - 2x + C ･･･ 〔答〕 このままの形でよい。

赤丸のついた問題が分かりません！ 特に2:5がどこから来たのかが分からないです！ 教えていただけると嬉しいです！

例題26 酸化還元滴定 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加えたところで 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 反応が終了した。 このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 H2O2 → O2 +2H+ + 2e MnO4- + 8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O (1) ①式,②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化水素 は何mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか｡ (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。 その理由を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか、説明せよ。 解答 (1) ① 式×5+②式×2より 指針 (1) ①式,②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 5H2O2 +)2MnO4- + 16H+ + 10e' 2MnO4 +5H2O2+6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 5 1.0mol x = 2.5mol 答 2 LX ➡145, 146 502 + 10H+ + 10e- 2Mn²+ +8H2O 2Mn²+ + 502 +8H2O 答 OHS (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 5 0.0400 mol/LX- -=x [mol/L] x 1000 KMnO の物質量 x=0.0500mol/L答 別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき 20.0 1000 係数の比 H2O2 の物質量 …..② L LX5=x [mol/L] x 20140 酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うe の物質量 の関係が成りたつので、 H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると 0.0400 mol/Lx 10.0 1000 KMnO が受け取るe" の物質量 x=0.0500 mol/L 圏 (4) 過マンガン酸カリウムが,光によって分解されやすいから。 (5) MnO』の赤紫色が消えず,わずかに残るようになったときが終点である。 20.0 1000 H2O2 が失うe の物質量 解説動画 LX2 -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ビュレット -濃度未知 の過酸化 水素水 02

高校生物🪼です！！ (4)でABCとabcが出ることはわかったのですがABcとabCが出る理由がわかりません💦 問題文には染色体の一部が交換された時と書いてあるのですがなぜCとcだけ交換されたのかもわかりません。Bとb、Aとaが交換されない理由もできたらお願いします。 どな... 続きを読む

16 二価染色体 遺伝子型 AABBCC と aabbcc の個体 を交配し,F,(雑種第一代) を得た。 図は,F, が減数分裂 を行った際のある時期の染色体のようすを示したものであ る。 次の各問いに答えよ。 (1) 図中の①②の部分をそれぞれ何とよぶか。 (2) 図中の(a), (b) のうち, 対合面とよばれるのはどちらか。 (3) 図のように, 染色体の一部が交換されることを何とい うか。 |||||||||||||| [リード [C] 遺伝子座 Ⅰ ・遺伝子座 ⅡI 遺伝子座Ⅱ (4) 遺伝子A(a), 遺伝子B(b), 遺伝子C(c) が存在する遺 伝子座をそれぞれ遺伝子座I, Ⅱ, ⅢIとした場合, 図 のように染色体の一部が交換されたとき, F, がつくる配偶子の遺伝子の組み合わ せとして適当なものを. 次の(ア)~(ク)の中からすべて選べ。 (ア) ABC (イ) ABc (ウ) AbC (エ) Abc (オ) ABC (カ) abc (キ) abc (ク) ab.

どうしてナトリウムイオンが中和する前も増加し続けてるいるのか分かりません。 ナトリウムイオンと酢酸イオンが結びついて 酢酸ナトリウムイオンになるので減少するのでは ないのですか？ 別に中和反応ではないから結びついても ナトリウムイオンは減らないということでしょうか？

リードC 120 中和とイオンの量● (1) ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0 mLで中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 3.00 (2) (1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0mL せ 滴下する間に,① Na+ ②CH3COO③ OH の物 質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL],縦 軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし, 酢酸の電離度は非常に小さいため、酢酸の電離は無視 できるものとする。 第5章, 酸と塩基の反応 67 物質量 [×10mol] 05 OOD 滴下量 〔mL] 30.0

義和団ってどんな団体ですか？ 義和団事件についても説明してほしいです。 回答待ってます🙏🙇

高校一年生の情報です。この問題の答えはあるんですがどうしてこうなるのかわかりません！

$356TICA 3 くりかえし処理 右のフローチャートは1から 10までの合計を求め, その計算結果を変数 xと して出力する処理を表している。 図の空欄 (1)~(3) に適するものを選択肢から選べ。 なお, 処理の「→」は代入を表す。 選択肢 ①i > 10 ③i < 10 ⑤ x x + i ⑦ x x + 1 ⑨ 1 → X ② i = 10 ④ x + i → x ⑥ x + 1 → x ⑧0 → x 開始 ↓ (1) 1→i (2) NO i+1→i DATEXT 5) 934 終了 A YES 13 (1) (2) (3) 8