Question

ある

赤丸のついた問題が分かりません！
特に2:5がどこから来たのかが分からないです！
教えていただけると嬉しいです！

例題26 酸化還元滴定
0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加えたところで
濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち,
反応が終了した。
このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには
たらいている。
H2O2 → O2 +2H+ + 2e
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O
(1) ①式,②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。
(2) 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化水素
は何mol か。
(3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか｡
(4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。 その理由を答えよ。
(5) 反応の終点はどのようにして判断するか、説明せよ。
解答 (1) ① 式×5+②式×2より
指針 (1) ①式,②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え, e を消去する。
(2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。
(3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。
5H2O2
+)2MnO4- + 16H+ + 10e'
2MnO4 +5H2O2+6H+
(2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,
(KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5
5
1.0mol x = 2.5mol 答
2
LX
➡145, 146
502 + 10H+ + 10e-
2Mn²+ +8H2O
2Mn²+ + 502 +8H2O 答
OHS
(3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると,
10.0
5
0.0400 mol/LX-
-=x [mol/L] x
1000
KMnO の物質量
x=0.0500mol/L答
別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき
20.0
1000
係数の比 H2O2 の物質量
…..②
L
LX5=x [mol/L] x
20140
酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うe の物質量
の関係が成りたつので、 H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると
0.0400 mol/Lx
10.0
1000
KMnO が受け取るe" の物質量
x=0.0500 mol/L 圏
(4) 過マンガン酸カリウムが,光によって分解されやすいから。
(5) MnO』の赤紫色が消えず,わずかに残るようになったときが終点である。
20.0
1000
H2O2 が失うe の物質量
解説動画
LX2
-過マンガン酸
カリウム水溶液
褐色の
ビュレット
-濃度未知
の過酸化
水素水
02

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

人

指針のところに書いてあることを利用します。
KMnO₄は電離してMnO₄⁻とK⁺になります。
(KMnO₄→ MnO₄⁻ + K⁺)
このときKMnO₄とMnO₄⁻の係数は1であることからKMnO₄ 1mol がMnO₄⁻ 1molに変わることが分かります。･･･①
また、(1)のイオン反応式において、MnO₄⁻とH₂O₂の係数がそれぞれ2と5であることからMnO₄⁻ 2molあたりH₂O₂ 5molと反応することがわかります。･･･②
①②よりKMnO₄ 2molあたりH₂O₂ 5molと反応すると分かるのでKMnO₄ 1molだとH₂O₂ 2.5molと反応することがわかります。

ある

分かりやすく教えていただいきありがとうございます！
理解できました！