1トンの60%硝酸(密度1.36g/㎤)を得るためには標準状態で何リットルのアンモニアが必要かを有効数字二桁で求めよ。 この問題を教えてください。NH3+2O2→HNO3+H2Oの式を用いるようです。

⑵なのですが教えてください。

147 オストワルト法 次の文章を読んで,下の問いに答えよ。 原子量 H=1.0, N=14, 0= 16 硝酸を工業的につくるには, まずのアンモニアと空気の混合気体を熱した白金網 を通して一酸化窒素をつくり,次にの一酸化窒素に空気を触れさせて二酸化窒素と し,さらに二酸化窒素を温湯に吸収させて硝酸を得る。 (1) 文中の下線部の反応をそれぞれ化学反応式で示し,1つの反応式にまとめよ。 (2) 63%の硝酸を1.0kgつくるのに必要なアンモニアは何kgか。 83

なぜ100/60をかけるんですか？

問Z 硝酸の工業的製法では. 3 段階の反応が連統的に行われるが, 全体をまとめると. NHs 十 2O。 一* HNO。 + HLO の反応が起こっている。この反 応が 100 %進行したとして, 3.4 t(1 {= 1000 kg) のァ ンモニアから, 痢0 ト 濃度 60 %の濃硝責が何t得られるか。 有効数字2閣 で答えよ。 に )

63%の硝酸1kgからアンモニアは何kgできるか。 教えてほしいです！

なぜ63/100ではないのですか？？ お願いします💦

ひ図17 オストワルト法の一例 妥且プンモニァ」molから得られる 63 々硝酸は, 理論上何g

ハーバーボッシュ法は可逆反応ですよね? これは間違いですか?

@⑧-⑨④ プブル!ィ 細馬 を*と 水素から, 相本化三鉄 FeO。 を主成分とする亀名 てァアンモニアが合成される (ハーバー・ポボッ シュ法またはハーバー法)。 N+3Hz 一 2NHs も 攻cie ァは 白金Pt 航媒のもとで酸化されて一酸化窒素NO に

この生成式になにか名前ってありましたっけ？オストワルト法的な

時 コイ 本| 消える 0 am 旬 caCO。 ! Ca(HGQJ。 1 Ca(OP)s NN 02 JE cacO。 ! (自) + HsO 2のge Ca(HCO。) > 」 (和正)+ COz 1 + H2O 2H8O はセッコウともょW、 の Ca(のHz の@ CaCOs + COz 《) ca(HCO。 CaCOs 骸・の Ca850。 の水和物である CaSO。・ T

答えが(ア)3 (イ)2 [ウ]4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃ となっているんですが何一つ理解できません😢

19 アンモニアの合成] 確酸HNOsはオストワルト法とらう次の①く⑧の3っのcsfu / 反応によりアンモニアから合成される。 9 4NHs + 5O。 一 4NO+e6HO …① 2NO+C。 一 2NO。 …@ 3NO> + HzO 一 2HNOs+NO …③ この反応により, 原料のアンモニア 1molから合成される硝酸の物質量と質量を求めるこ とを考えていく。次の各問いに答えよ。 (1) 次の文中の[ 〕には化学反応式を。 ( )には適する数値を入れよ。ただし, 数値が1の 場合も1と記入せよ。 最初に注目する物質は②式と③式にある NOzで, これを消天するには @式メ(ア)+③式X(4) ょすればよい。 この結果得られた化学式友応式ウ】を④素とする。 (ウツ1 で 貞和 1章 物質恒と化学反応式 7

4546 3121 何かいいゴロありませんか？ オストワルト法の式の係数です

硝酸のmolは求められたのですが、なぜアンモニアと硝酸が同じ比になる理由を教えてください！ お願いします。

硝酸は工業的には次のような工程 (オストワルト法) でつくられている。 4NHs寺50。 一・ 4NO+6HzO 2NO+0。 一 2NOz 3NOz+E:O 一 2HNO』寺NO 63%の生酸 1kg をつくるのに必要なアンモニアは標準状態で何 か。 最も適当な 数値を, 次のゆこ⑥の中から- Nd 角答杜 [ウ]L 224 の 56.0 @ 2 168 |@】280 @ 886