（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

122 第Ⅲ章 物質の状態 214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに 1.0×10Paの窒素を 3.0Lの容器 B に, _5.0×10' Paの酸素を入れて、 両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 Hy/nd Rg/mol 215. 平均分子量 空気を 24L 40 151511-KI A 2.0L コック B 3.0L

化学の問題で質問いたします。 画像載せております。 解説の中で、4.14×10^4×2＝8.28×10^4 とありますが、×2って何ですか？ 分かる方、お教えください。

問5 ピストン付きの密閉容器に窒素と少量の水を入れ, 27℃で十分な時間静置 したところ, 圧力が 4.50 × 10 Pa で一定になった。 密閉容器の容積が半分に なるまで圧縮して27℃で十分な時間静置すると, 容器内の圧力は何Pa に なるか。 最も適当な数値を、次の①~⑦のうちから一つ選べ。 ただし、密閉 容器内に液体の水は常に存在し、その体積は無視できるものとする。 また, 窒 素は水に溶解しないものとし, 27℃の水の蒸気圧は3.60 × 10 Pa とする。 7 Pa ①2.25 × 104 (5) 8.28 X 104 ②2.3×104 2.43 X 104 (6 8.64 X 104 (3) 4.14 X 104 ③ × ⑦7 9.00 × 104 ④ 5.40 × 104

ボイルシャルル 答えはbcなのですがいつもT1とT2がどちらが上かわからなくなってしまいます。 良い覚え方とかありますか？ また忘れないような考え方とかありますか？

以下の(a)~(f) までの六つのグラフから、正しいものを 選んで答えよ。ただし、 T1 > T2, P1 > P2,V1 > V2 とする。 P T1 (a) T2 (d) P1 P2 T P P T2 T1 (b) (e) V2 V₁ V P (c) P2 P1 (f) V2 V1 T T

高校　物理の問題です。 写真の二問が全くわかりません。自力で思い当たる方法は全てためしたのですが、正解しませんでした。どなたか分かる方にアドバイス貰えると嬉しいです。

容積4.00リットルの容器A内に,圧力 3.00 (atm ), 温度27.0度の空気が入って いる. 容積8.0リットルの容器Bは真空で ある。AとBはコックのついた管で接続 されている. 単位も書くこと. 単位は[]で 囲むこと.(指数の書き方: 10の3乗 --> x10^-3) 1) コックを開き, 全体の温度を27.0度 に保ったままにするとき, 圧力はいくら になるか. 単位は[atm]で答えること. 2) コックを開き, 全体の温度を127度 に保ったときの圧力はいくらになるか. 単位は[atm]で答えること.

混乱してしまったのですが、ボイル・シャルルの法則と状態方程式は別のものですよね？

B点からC点で気液平衡だとなぜ圧力が変わらないのでしょうか。なんとなく圧力大きくなる気がします…。 また圧力は変わらないのになぜB:すべて気体から C:すべて液体の状態になりますか？ 教えてください🙇‍♀️

土・気液平衡なら →飽和蒸気圧 II 6. 30L 気液 c373K 水1mol 平衡 1.0x105pa H2O 373K ちょうど液化開始 1.0×100 Pal H₂O B 373K よって、求める値は 0.150 1 Imal). ボイル側 成立 ×100=15.0% 4955/ L H2O 間4. A 373K PV = nR 液体の水に圧力加え 体積変わらない。

⑵の解答の水蒸気の一部は凝縮し水蒸気圧は1.4×10^4に保たれるの意味がわかりませんおしえてください！

発展例題16 水蒸気との混合気体 ピストン付きの容器に窒素と少量の水を入れ77℃に保つ と、容器内の圧力は 9.0×10 Paになった。 このとき, 容 「器内に液体の水が存在していた (状態I)。次に,温度を 77℃に保ってピストンを押し, 気体部分の体積をはじめの ちょうど半分の0.83L にした (状態ⅡI)。77℃における水 蒸気圧を4.0×10 Pa, 液体の体積は無視できるものとして 次の各問いに答えよ。 (1) 状態Iで, 窒素の分圧は何Paか。 (2)状態ⅡIで,容器内の全圧は何Paか。 (3) 状態ⅡIで存在する水蒸気の物質量は何mol か。 考え方 (1) 液体の水が残っていると き、上部の空間には水蒸気が 飽和しており,その分圧は水 蒸気圧に等しい。 (2) 窒素の分圧はボイルの法 則にしたがって変化する。 水 蒸気の分圧は、液体の水が共 存していれば, 水蒸気圧に等 しい。 (3) 水蒸気に関しても,気体 の状態方程式が成立する。 (1062 問題222・223-224 状態 Ⅰ 77℃ n= 水 = 0.83L pros.….….. 解答 (1) 水蒸気圧が4.0 × 10 Pa なので、 窒素の分圧は, 9.0×10 Pa-4.0×10Pa =5.0×10' Pa (2) 体積を半分にすると, ボイルの法則から, 窒素の分圧 は2倍になるので, 5.0×10' Pa×2=1.0×10 Pa 状態 ⅡI 77°C 一方, 水蒸気の一部は凝縮し, 水蒸気圧は 4.0×10+Pa に保たれる。 したがって, 全圧は次のようになる。 1.0×10°Pa+4.0×10Pa = 1.4×10 Pa (3) 水蒸気の物質量は,気体の状態方程式から, PV 4.0×10 Pax0.83L RT 8.3×103Pa・L/ (K・mol) ×350K =1.1×10¯²mol

物理熱力学です🙇‍♀️ 赤丸のところの解き方を教えて欲しいです このような場合ボイルシャルルじゃ解けないのでしょうか？ 答えは赤で書いてますよろしくお願いします🥲

2年物理 No.2/2 5 図のように,容積 4.0×10-2 m²の容器Aに1.0 mol, 4.0 × 102 K の気 体,容積 4.3 × 10-2m² の容器 B に 4.0mol, 5.0×102 K の気体を入れる。 いずれも単原子分子理想気体である。周囲と熱のやりとりはないものと し,気体定数を 8.3J/(mol･K) とする。 容器 A と容器Bはコック付きの 細い管で接続されており,はじめコックは閉じている。 (1) 容器 A内の気体の内部エネルギーを求めなさい。 次に, コックを開き、十分に時間が経過した後について以下の問いに答えなさい。 (2) 容器内の気体の温度を求めなさい。 4.8×10²k (3) 容器内の気体の圧力を求めなさい。 A B 4.0×10-2m² 4.3×10-2m²

(2)の変化量ってどういう計算なんですか？

基本例題 7 気体の全圧と分圧 2.5×10Paの酸素の入った3.0Lの容器と, 同じ 温度で1.5×105Paの水素の入った2.0Lの容器が ある。 (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 ( 2 ) の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後、前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 解答 (1) ボイルの法則 DiVi=p2V2より (2) 3.0L, 2.5×10 Pa, )文 酸素と水素の分圧を D [Pa〕, DB 〔Pa〕 とすると, [酸素] 2.5×10 Pax3.0L= 〔Pa〕×(3.0+2.0)L PA=1.5×10³ Pa [水素] 1.5×105 Pax2.0L=pp 〔Pa]× ( 3.0 +2.0) L R 指針(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 ( 2 ) 2H2 + O2 → 2H2O の反応が起こる。 気体どう しの反応では,温度・体積が一定であれば,圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 ((反応前) (変化量) (反応後) 1650 2.0L, 1.5×10°Pa. コック H2 物質量の比=分圧の比 (温度・体積一定) pB=6.0×104Pa And tim [全体] DA [Pa]+pB〔Pa] = 1.5×10Pa +6.0×10 Pa=2.1×10Pa 答 2H2 + O2 2H2O(液) 6.0 x 104 1.5×105 - 3.0 × 104 -6.0x104 0 1.2×105 88 foar (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10 Pa

これの(3)で気体の状態方程式使って、 n=PV／RTより、 n=2.5×10^5×1.0／8.3×10^3×273 ↑ 2.5×10^5は水素の分圧を求めました として計算したのですが合いません、 気体の状態方程式使えない時もあるんですか？ (2)の問題... 続きを読む

基本例題26 気体の溶解度 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 水素は、 0℃ 1.0×10 Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (3) 水素と酸素が13の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて。 0 (2) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mlか。 1.0×10°Pa に保ったとき、 水素は何mol溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる｡ (標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 別解 溶解する気体の体 そのときの圧力下 では、圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 の性質 129 2.2×10-3L 22.4L/mol 解 (1) 0℃ 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は、 -=9.82×10mol 気体の溶解度は圧力に比例するので、 5.0×10Pa では、 9.82×10mol× 5.0×10 1.0×10 228-229 4.91×10mol=4.9×10mol 5.0× 10³ Pa (2) 気体の状態方程式 PV = nRT からVを求める。 V=4.91×10-mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K 第物質の状態 =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5倍にな る。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法 則から 1/5になるので, 結局, 同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5 × 10Pa なので､藩 ける水素の物質量は、 9.82×10mol×(2.5×10/1.0×10) = 2.5×10-3 mol