（3）の解説で波線を引いているところがどのようにして求めたのかわからないです。 よろしくお願いします。

必修 基礎問 40 気体の熱サイクル ピストンのついたシリンダーに定積モル比熱が /3 2 Rの理想気体を一定量 ⑦ 〔mol] 入れ, その圧力 と体積Vを, 図に示すようにA→B→C→Aと 変化させる。ここで, B→Cは断熱変化で,状態 圧 力 3.0po Po 物理 B SINOT A 0 Vo C Vc 体 Cの温度は状態Bの温度の0.64倍となった。 状 (0 態Aの圧力および体積をDおよび Ⅴo状態Bの圧力を3.0 po としたとき, 以下の問いに po, Vo を用いて答えよ。ただし、R は気体定数である。 (1) A→Bの変化で気体に加えられた熱量 QAB を求めよ。 (2) B→Cの変化で気体がなした仕事 WBc を求めよ。 (3) C→Aの変化で気体がなした仕事 WCA を求めよ。 (4) A→B→C→Aのサイクルを熱機関と考えた場合に, 熱効率eを計算し て有効数字2桁で % で表せ。 (電通大)

（2）の問題が分かりません😣 分かりやすく教えていただきたいです🙏🏻

49 運動エネルギーと仕事 36km/hで走行している質量 1.0 × 103kgの自動車が急ブレーキをかけ たところ, 10m動いて止まった。 1.0 × 10³ kg 36km/h _10m (1) 初めに自動車がもっていた運動エネルギーはいくらか。 (2) 自動車にはたらいた摩擦力の大きさはいくらか。 (3) 同じ自動車が72km/hで走行しているとき, 急ブレーキをかけてか ら止まるまでに何m動くか。 (1) (2) (3) 15:45 674 145

答えは5:1です。 化学反応式の係数の比=物質量の比だと思ったのですが、 どなたか解説お願いします。

5 見かけの分子量 p.109 ある温度・圧力で水素と酸素の混合気体 6.0mL を容器に入れて点火した。反応後, もとの温度・圧力にもどすと体積が3.0mLになり, 酸素がすべて反応していた。 生成した水は液体になり、液体の水の体積や水に溶ける水素と酸素の量は無視でき るものとして,次の問いに答えよ。 (1) 反応前の水素と酸素の物質量の比を簡単な整数比で答えよ。

今からテストです．　中2の一次関数の式を求める方法についてです． 至急でこの問題解説してください．！ 苦手すぎます（） ほんと急いでます

(3) xの値が6だけ増加すると,yの値は5だけ増 加し, x=6のときy=1 (変化の割合) b=-4 = x=6のときy=1だから, 1=5x6+b (yの増加量) (xの増加量) 5 y=2x+b と書くことができます。 2 [解答 = 5 y=-x だから, -x-3 2- - オモテの解答・解言 y=x-4 が 点Bは zy=a 点Aは 12

化学反応 (3)で物質量が等しいの所までは分かるのですが、その後の式がよく分かりません。 またなぜ掛け算をするし式になるのか解説お願いします

すると、 に係数を CO2 と 最も簡 ら 例題16 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 反応量・生成量を求める場合は、化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温、同圧) (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合,反応せずに余る物質があるかどうか を判断する。 解答 (1) 2Mg+O2 (2) Mg 4.8 g l 必要なO2 は 1mol とわかるので, 1 0.20mol× = →2MgO 4.8g 24g/mol (反応前) (変化量) (反応後) と化学反応式 53 2.4 g 32g/mol =0.10 mol 答 = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に (3) 化学反応式の係数より反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgO のモル質量 *81,82 (4) O2 は =0.075mol (2) より Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 その ため, O2 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2MgO 0.20 mol 0.075 mol -0.15mol-0.075 mol 0.05 mol 0 mol 生じたMgO 0.15mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0 mol +0.15mol 0.15mol・M が余る。

化学の問題です。 解き方を教えてください🙇‍♀️ 答えは22%です。

200mLの酸素に紫外線を照 成する。 酸素 O2 に紫外線を照射するとオ 03 が生 ゾン 射したのちに, 反応前と同じ圧力 温度で気体の体積を測定する 180mL となっていた。 反応後の混合気体中に含まれるオゾンの体積は全体の何%か。 体 と、 積が

［ア］でなぜ、v1=v2が成り立たないのでしょうか。 平衡状態においては、正反応と逆反応の速度が一致していると思っていましたが、実際にはどのようなのか教えていただきたいです。

問1 次の文章を読んで、 設問 (1)~(3) に答えよ。 気体のヨウ素 I2と水素 H2 を一定温度, 一定体積の容器に封入したところ、次 のような反応が進みヨウ化水素 HI が生成した。 なお,この反応は可逆反応であ る。 I2+ H22HI 右向きの反応の進行による単位時間あたりのI2濃度の変化、すなわち12の消 費速度vは,反応速度定数を ki, Iz と H2 の濃度をそれぞれ[Iz],[Hz]とする と、以下の式で表せる。 4 [I2] (反応a) = ki[Iz][Hz] (式1) V1 = - At (⊿t は十分小さい反応時間間隔,⊿[I]は[I2] の変化量を表す。 [I2] が減少する場合, 01 は正の値をとる。) HI の濃度が増加すると,左向きの反応が無視できなくなる。 左向きの反応に よる単位時間あたりのHI濃度の変化,すなわち HI の分解速度 v2 は、反応速度 定数をk2, HI 濃度を[HI] とすると,以下の式で表せる。 4 [HI] V2 = k2[HI] 2 (式2) 4t (4[HI]は[HI]の変化量を表す。 [HI]が減少する場合, v2 は正の値を とる) V₁ = しばらくすると反応は化学平衡に達した。 化学平衡の状態では,一つの成分に注目すると、その生成速度と分解速度は等 しい。したがって,I2 の消費速度と HI の分解速度 2 の間に. ア (式3)

意味が全く分かりません…。 よろしくお願い致します！

過不足のある反応の量的関係 化学反応において反応物が2種類以上 ある場合,いずれかの反応物が残ったり不足したりすることがある。こ のような場合,それぞれの物質の反応前・変化量・反応後の物質量を表 の形に整理して考えるとわかりやすい。 例えば,水素 H2 と酸素 O2 から水H2Oが生じる反応を考えてみる。 H2 と O2 は (6) 式のように物質量で2:1の比で反応する。よって, H22molとO22mol を混合して反応させると, H22molとO21molが 反応して H2O2molが生じ, O21molが残る。 このとき, 変化量の大 きさの比がH2O2:H2O =2:1:2になり, 反応式の係数の比と等し なる。 2H2 + O 2mol (反応前) 2mol (変化量) 2mol 1mol (反応後) 0mol 1mol 2H2O Omol +2mol 2mol まだ反応していないので何も (6) 反応式の係数の比と 変化量の大きさの比が等しい

この問題の有効数字についてです。答えは125.8から126になっているので、3桁だと思うのですが、どこから3桁と分かるのですか？？

☆お気に入り登録 重要問題108 108 [アセチレンの完全燃焼] 0℃, 1.013 ×10Pa (標準状態)で8.4Lのアセチレン C2H2に空気 130Lを混ぜ, 完全に燃焼させた。 反応後の気体の体積は標準状態で何Lか, 整数値で求めよ。 ただし、空気の組成は体積比で, 窒素: 酸素=4:1とし、 生成した水は液体とする。

大問5全てが分からないので、解説付きで教えて頂きたいです。 ちなみに答えは、 (１)4.0mol （2）10mol （3）（ア）4.0 （イ）12 （ウ）8.0 （エ）0 （オ）3.0 （カ）8.0 です。

o 5. アンモニアは窒素と水素から合成されている。 この反応は次の化学反応式で表され る。このことに関して以下の問いに答えよ。 N2 +3H2 → 2NH3 (1) 窒素 2.0molが反応すると、 生成するアンモニアの物質量は何mol か (2) ある量の窒素をすべてアンモニアに変えるのに水素が標準状態で 672L 必要であった。 反応し た窒素の物質量は何mol か。 (3) 4.0mol の窒素と 15molの水素の混合気体を一方がなくなるまで反応させた。反応における量 的関係を表す以下の表を完成させよ。 N2 反応前 [mol] 変化量[mol] 反応後 [mol] 24.0円 (ア) (I) + 3H₂ 15 (イ) (オ) 22416720 67 60 ~2NH3 0 + (ウ) (カ)