これって特定できますか？特にBって不動態の場合も考えられますよね？😭😭

(2) 4種類の金属 A~Dがある。次のことがわかっているとき, これらの金属をイオン化傾向の大きい順に並べよ。 *Cは常温の水と反応したが,他は反応しなかった。 *AとDは熱濃硫酸と反応したが, Bは反応しなかった。 ·Dの水溶液にAを浸すと, Aの表面にDが析出した。 0- >-9>3

熱濃硝酸は存在しますか？ また、存在したら高校化学にでてきますか？

⑤はどうして生じないのでしょうか ３枚目の写真の下に鉛は希硫酸にはほとんど溶けないとあるのでそれが理由でしょうか？

20 の酸化物の反応に関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑥のうちから 一つ選べ。 16 水と反応し 81 と反応し の Al2O。 を水酸化ナトリウムの水溶液と反応させると, Na[AI(OH)月が生じ こ探けにくい。 る。 S.S 20 0 にけにくい Na20 を水と反応させると, NaOH が生じる。 P4O10 を水に加えて加熱すると, H;PO4が生じる。 Hor CaO を希塩酸に加えると, CaCl2が生じる。 PbO2を希硫酸に加えると, PbSO』が生じる。

どれが適切なのでしょうか？

問3 次の金属のイオン化列中の空欄 A C に該当する金属の記述として 最も適当なものを,下の①~⑤の中から一つ選べ。ただし、 A C に 当てはまる金属は, Pt, Fe, Cu, Na のいずれかである。 解答欄 ウ ra AM> *Mg>Al>Zn> B4>Ni>Sn>Pb>Hz> Cu >Ag Pt Au 0 3種類ともすべて希硫酸と反応する。 ② 金属Aは希塩酸と反応しない。 にかして 3 金属AとOCは常温の水と反応して水酸化物になる。 の 金属Bは濃硝酸とは反応しにくい。 ⑤ 金属Cは熱濃硫酸には溶けにくい。 間4次の記述a~c中の下線部で示す化合物が酸化剤としてはたらいている反応をすべ

2問とも途中式も含めて教えて頂きたいです。 ちなみに、解答は ⑴15mol/L ⑵59% です。 よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

類題 3(1)質量パーセント濃度が 28%の濃アンモニア水(密度0.90g/cm°)の モル濃度は何mol/L か。 (2) モル濃度が13 mol/L の濃硝酸(密度 1.4g/cm°)の質量パーセント濃 度は何%か。

金属イオンの分離が分からなくて困っています。 教えてほしいです！！！

実験4 沈殿Aを含む水溶液をろ過し,水溶液Bと沈殿 A に分離した。水溶液Bにエクロム酸カリウム水溶液を加える 問題1以下の金属イオンを含む水溶液の実験にっ Na* Al3+ Pb2+ Zn?+ Cu?+ Fe3+ Ag* Ca?+ 問題に答えな、 実験I上の金属イオンを含む水溶液に塩酸を加えると,白色沈殿が生じた。 実験2 水溶液をろ過し,白色沈殿と水溶液Aに分離した。 実験3 白色沈殿を加熱した水に溶かすと,一部が溶解した。この時に残った沈殿を沈殿Aとした。 と,沈殿Bが生じた。 実験5 水溶液Aに硫化水素を加えると,沈殿Cが生じた。 実験6 ろ過し,沈殿 C を取り除いた溶液を,煮沸し硫化水素を取り除いた。その後,,濃硝酸を加えた後に過剰につ、 ニア水を加えたところ,沈殿Dが生じた。この水溶液をろ過し,水溶液Cと沈殿Dに分離した。 実験7 沈殿Dを塩酸に加えたのちに, 水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると,沈殿が一部溶解し,沈殿Eが確_。 この水溶液をろ過し,ィろ液と沈殿に分離した。 実験8 水溶液 Cに硫化水素を加えると,沈殿Fが生じた。 実験9 ろ過し沈殿Fを取り除いた溶液に炭酸アンモニウム水溶液を加えると,沈殿Gが生じ,金属イオンHが残在した 問1 沈殿 A, B,Cを化学式で書きなさい。 問2 下線部アの濃硝酸を加えるのはなぜか。簡潔に説明しなさい。 問3 下線部イのろ液に含まれる金属イオンと, 沈殿の化学式を書きなさい。 問4 沈殿F,G, 金属イオンHの化学式を書きなさい。 問5 沈殿B, E, F,Gの色を答えなさい。

これはまる覚えするしかないですか？😥 何か具体例などありますでしょうか？

v114. 濃硫酸。濃硝酸·濃塩酸 1分 にも当てはまる性質として正しいものはどれか。下の1~⑤のうちから一つ選べ。 ガラスを侵さない。 b 還元作用がある。 金や白金とは反応しない。 次の記述a dのうち,濃硫酸 濃硝酸 濃塩酸のいずれ H20 SC H'20' e 今環価素の還えてみてcde とつくうが薄務限と堪膜の献が作用! C 0 CCO+ SHHCI d 揮発性の酸である。←(と御口搾発性は不発性 HCI +[2000 本試) P.o P.3.q 9 .9.80 3.B) P.e O

化学基礎の酸化還元反応の分野です。 画像のような反応式は、全て覚えなければならないものですか？

マ表2 おもな酸化剤·還元剤とそれらの水溶液中での反応 酸化剤と還元剤 水溶液中での反応 O2 2H-O H-O + 2e |のオゾン O3 の過酸化水素 HO2 O。 + 2H* + 2H* + 2e HO2 または H.O2 + 2e 20H + 4H,0 MnO2 + 40H + 7HO + 2H.O H-O + 2H-0 Mn* 2+ + 5e の過マンガン酸カリウム** KMNO。 (酸性) MnO。 + 8H* (中性·塩基性)MnO。 + 2H,O + 3e |Cr.O HNO。 HNO。 HASO, + 2H* + 6e → 2C 2- + 14H* のニクロム酸カリウム K,CraO, の希硝酸 HNO。 の濃硝酸 HNO。 の熱濃硫酸 HeSO。 ハロゲン Clz, Br2. I2 O二酸化硫黄 SO2 0金属 Na, Mg, Alなど のシュウ酸 (COOH)。 (H.C2O4とも書く)|(COOH)。 2塩化スズ(I) SnCl。 硫化水素 HS の二酸化硫黄 SO2 |ヨウ化カリウム KI |の過酸化水素 HO2 の硫酸鉄(I) FESO。 過酸化水素や二酸化硫黄は, 相手によって酸化剤としても還元剤としてもはたらくことができる (→D.165~167)。両者の反応では, 過酸化水素が酸化剤,二酸化硫黄が還元剤になる。 **週マンガン酸カリウムは, 酸性か,中性·塩基性かによって酸化力 (→p.165) が異なる ( p.166)。 + 3H* + 3e NO e NO2 + 2e SO2 Cle + 2e 2CI SO2 + 4H* + 4e → S + 2H,O Na → Na* e 2CO2 + 2H + 2e Sn?* |H.S |SO2+2H,O Sn* 2+ 4+ + 2e S + 2H° + 2e 2- SO + 4H + 2e + 2e + 2e + e 2I Ie O2 + 2H* HO2 Fe* 3+ → Fe**

③って、Bは還元されてますよね？

【8】知識·理解 金属A~Rは,銅·亜鉛·マグネシウム·銀、アルミニウムのいずれかである。次の記述①~①を読み, A~Eに 該当する金属を一つずつ選び,元素記号で答えよ。 O A~Nを希硫酸に入れると, A, C, Eは水素を発生するが, B, Dは反応しない。 2 B~Dを濃硝酸に入れると, B, Dは反応するが, Cは反応しない。 3Bのイオンを含む水浴液にDを入れると, Bが析出する。 のEを沸騰水に入れると,水素を発生して反応する。

これの※5の17に酸が入るのですが、酸化剤となる酸に応じた気体。が何を言っているのわかりません。 説明不足ですみません。教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

[走 金属のイオン化列 イオン化列と金属の反応性の関係 SSA リカちゃんカナちゃんまああてにすんなひどすぎる借令 イオン化傾向 覚え方 B( イオン化列 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt .. 酸化 空常温で直ちに 気酸化 ※2 加熱により酸化 ※1 されない 高温の 水蒸気と 反応 反応 水 常温で反応 反応しない ※3 硝酸,熱濃硫王水に 酸と反応して溶ける 溶ける※5 塩酸や希硫酸と反応して水素を 酸 発生して溶ける※4 ※6 イオン化傾向の®( ※1 Mgは加熱すると燃える。 ※2 Cu は乾燥空気では酸化されにくいが,強熱したり湿気があったりすると酸 )い金属→酸化されやすい金属→6 ( )力が強い。 化される。 ※3反応したときには®( )を発生して溶ける。 第* Pb は He よりイオン化傾向が大きいが、塩酸や希硫酸とは難溶性の塩をつ くるため溶けにくい。 ※5発生する気体は( ⑥ )ではなく,酸化剤となる®( ※6濃硝酸と濃塩酸を1:3で混合した溶液。 )に応じた気体。 高温で反応