（4）が分からないので教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

4.8gのマグネシウムを完全に燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 (1) マグネシウムの燃焼を表す化学反応式を記せ。 (2) 4.8gのマグネシウムの燃焼に必要な酸素は何 mol か。0= 16, M8 (3) 生じた酸化マグネシウムは何gか。 マクネシウム 4.8gと酸素2.4 gを反応させたとき生じろ酸化マグネシウムは何gか。

2の(2)から全部教えてください😿

/50 習) うガイド 2 2 化学変化と物質の質量の割合 0.3g,0.6g, 0.9g.1.2gのマグネシウムの粉 末を十分に加熱し,できた酸化マグネシウムの質 量をそれぞれ調べた。下の表はその結果を表した (4点×4) ものである。 マグネシウムの粉末の質量 [g]| 0.3| 0.6| 0.9 1.2 酸化マグネシウムの質量[(g] 0.5 1.0|1.5|2.0 (1) 0.6gのマグネシウムと化合した酸素は何g ですか。 (2) 1.8gのマグネシウムから何gの酸化マグネ シウムができますか。 (3) 4.0gの酸化マグネシウムをつくるためには、 何gの酸素が必要ですか。 ) (4) 1.2gのマグネシウムの粉末を少し加熱して 質量を調べたところ1.8gであった。このとき 反応せずに残っているマグネシウムは何gです か。

答えが１，6らしいのですが、解き方がわかりません。 解き方を教えてください。 お願いします！

5) マグネシウム粉末と酸化マグネシウムの混合物2.5gを加熱し、すべてを酸化マグネシウムにす ると、質量が3.1gとなった。最初の混合物2.5gに含まれていた酸化マグネシウムの質量は何gか。 g)

(3)が何度解説を読み返しても理解が出来ず、この問題が一向に解けません💦 どなたか教えていただきたいです┏●

3) マグネシウムの加熱の実験において, A班が2回目の加熱を終えた時点で, 未反応のマグネ (2) マグネシウムの加熱の実験において, 別のD班は 0.630g のマグネシウムをはかりとり, 同様 | 次の各問いに答えなさい。(市川高) ステンレスI皿に銅またはマグネシウムの粉末をとり,右図の装置を用い て加熱する実験をおこなった。 銅またはマグネ シウムの粉末 ステンレスm A班は0.180 g, B班は0.360 g, C班は0.540 g の銅およびマグネシ ウムをそれぞれはかりとった。その後,これらの金属粉をしばらく加熱 したあとに冷まして粉末の質量をはかる,という操作を続けて4回お こなった。表1は銅,表2はマグネシウムの実験の結果をまとめたも のである。 表1 3回目 4回目 2回目 銅 1回目 0.225 0.225 0.216 A班 0.198 0.425 0.448 0.450 B班 0.400 0.630 0.672 0.675 C班 0.576 加熱後の粉末の質量(g) 表2 マグネシウム 1回目 2回目 3回目 4回目 A班 0.240 0.276 0.300 0.300 B班 0.480 0.543 0.597 0.600 C班 0.726 0.840 0.894 0.900 加熱後の粉末の質量(g) (1) 銅を空気中で加熱したときの化学反応式を書け。 の実験をおこなった。十分に加熱したとき,生成する物質の質量は何gか。 シウムは何gか。

理科中2の問題です。 答えは2.4ｇなんですけど、なぜ2.4ｇになるのですか…？🤔 解説と計算過程(出来れば)頼みます！🙇‍♀️🙏

(3) 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物 3.0g を完全に酸化させたところ, 酸化銅と酸化マグネシウ ムの混合物が4.0g得られた。酸化させる前の混合物中にふくまれていた銅の粉末の質量は何gか。 [V -計筒」て トう」DA7計筒アシスト」

マグネシウム粉末と酸化マグネシウムの 混合物2.5ｇを加熱し 全てを酸化マグネシウムにすると質量が3.1ｇとなった。 最初の混合物2.5ｇに含まれていた 酸化マグネシウムの質量は何gか？ という問題わかる人いませんかｯｯｯ

(3)の問題が分かりません😢解き方教えて欲しいです、！ちなみに答えは196立方cmです！

を測定し,粉末をかき混ぜる。これを質量が変化しなくなるまで繰り返す。 つ202回(R2 栃木改)(12点×3) 3化学変化と物質の質量2 図1 マグネシウ ステンレス皿 O 表は,各班の加熱の回数とステンレ ス皿内にある物質の質量をまとめた もので, 5班はマグネシウムの量が 多く,実験が終わらなかった。 口(1) このとき起きた化学変化を,化 学反応式で表しなさい。 口(2) 図2に,1~4班の結果を● で記入し, マグネシウムの質量と化合し た酸素の質量の関係を表すグラフをかきなさい。作図 5班と同じ0.45gのマグネシウムの粉末に十分なうすい塩酸を加えると, |(1) 気体が420cm発生した。5回目の加熱後の5班の粉末0.61gに, 同じう すい塩酸を十分加えると, 気体は何cm°発生すると考えられるか。ただし,2) マグネシウムと酸素は3:2の質量の比で化合し,酸化マグネシウムと塩 酸が反応しても気体は発生しないものとする。計算ンP 測定した質量(g) 加熱前の 質量(g)|1回2回 3回4回 5回 図20.4 1班 0.25 0.36|0.380.38| 0.3 2班 0.30 0.410.46|0.480.48| 3班 0.35 0.440.500.54|0.54 80.1 4班 0.40 |0.49|0.55|0.610.64|0.64 5班 0.45 0.520.550.580.59|0.61 0. マク ント 2(2) 炭素粉末の質量が0.45gのとき, 酸化銅がすべて還元されているよ。 3(3) ふえた質量は.化合した酸素の質量だね。 酸素の質量[]

この点の意味は分かったんですけどなんで点をとうらないところに線がかけるんですか！！！

ス LL せる。これを質量が変化しなくなるまで繰り返す。 *1ノJ 表は,各班の加熱の回数とステンレ 測定した質量(g] ス皿内にある物質の質量をまとめた 加熱前の 質量(g]|1回2回3回 4回 5回 もので,5班はマグネシウムの量が 1班| 0.25 0.36|0.38|0.38| 2班 0.300.41|0.460.480.48 3班 0.35 0.440.500.54|0.54| 1) このとき起きた化学変化を,化 4班 0.40 0.49|0.55|0.61|0.64|0-64! 多く,実験が終わらなかった。 学反応式で表しなさい。 (2) 図2に,1~4班の結果を●で記入しマグネシウムの質量と化合し た酸素の質量の関係を表すグラフをかきなさい。作図 (3) 5班と同じ0.45gのマグネシウムの粉末に十分なうすい塩酸を加える 気体が420cm発生した。5回目の加熱後の5班の粉末0.61gに, 同じ すい塩酸を十分加えると,気体は何cm°発生すると考えられるか。ただ マグネシウムと酸素は3:2の質量の比で化合し,酸化マグネシウムと、 酸が反応しても気体は発生しないものとする。計算Eント 5班0.45) |0.52|0.55|0.58|0.59|0.61 ヒントり 2(2) 炭素粉末の質量が0.45gのとき, 酸化銅がすべて還元されてい 3 (3) ふえた質量は, 化合した酸素の質量だね。

酸化銅と酸化マグネシウムの比を教えてください

理科の計算問題です！ 問題 マグネシウム粉末と酸化マグネシウムの混合物2.5ｇを加熱し,全てを酸化マグネシウムにすると,質量が3.1ｇとなった。最初の混合物2.5ｇに含まれていた酸化マグネシウムの質量は何gか？ 1つも分からないので丁寧に教えていただけるとありがたいです... 続きを読む