化学基礎の濃度の問題です。 回答の下から4行目の水酸化物でなぜ水酸化物のmol濃度から、水素のmol濃度を引くことができるのですか？ そういうものでしたっけ？ もし、根本的に考え方が間違ってたら教えてください🙇‍♀️

問題139 木 宿本谷の 発展例題10>混合水溶液の pH 0.10mol/L 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 10mL の混合水溶液の pH を求めよ。ただし,酸,塩基の電離度を1とし、水のイォン積KWを1.0×10-14 (mol/L)?とする。 000 C ot Mnm0R0.0..A9 Kbta Ot:0: と 解答 化 1価の強酸のHCI から生じるH+ と,1価の強塩基の NaOH から生じる OH-の物質量は、 考え方 OS0:01 水溶液の混合によって, 次の反 応がおこる。 10 -L×1=1.0×10-3mol 帯 1000 HCI+NAOH これをイオン反応式で表すと, 次のようになる。 H++OH- 反応式から,反応するH+と OH- の物質量は等しい。 の) したがって,H+ と OH- の物 質量を比較し,残るイオンの量 からモル濃度を求める。 混合によって水溶液の体積が変 わる点に注意する。 NaCI+H2O H+:0.10mol/L× 10 OH-:0.30mol/L× -L×1=3.0×10-3mol 1000 ルや水麦 HO したがって,反応後に OH~ が残る。反応後の混合水溶液 のモル濃度は,水溶液の体積が(10+10) mL なので、 3.0×10-3mol-1.0×10-3mol (10+10)/1000L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)2 なので、 [OH-]= =1.0×107!mol/L Kw [H+]= [OH-] 1.0×10-14(mol/L)2 1.0×10-1mol/L -=1.0×10-13mol/L Fia したがって, pH=13 HF 10 水谷新者本Aでイ大ト 001ケ木

答え合ってますか？間違ってるとこ教えてください。 【2】の(5)(6)も教えていただけるとありがたいです。

く小テスト> 塩と酸·塩基との反応 教科書p.155~157 【1】次の文を読んで, (ア) , (イ)には適切なイオン式を,(ウ) (オ)には適切な語 を入れよ。H3l00Na 酢酸ナトリウムの水溶液に硫酸を加えると酢酸の刺激臭がしてくる。これは,酢酸ナ トリウムの電離で生じた(ア)が, 硫酸の電離で生じた(イ)と結びついて, 酢酸分子 を生じたためである。このように, 酸分子と(オ)が大きい(エ) の塩を生じる。 Hcl (ウ)の塩に(ェ)を加えると, (オ)が小さい弱 (ア)昨酸付ン (イ)|水素休ン 斜酸、強塩差 (ウ) 電酢度 (エ) (オ) 【2】次の塩と酸(塩基)を混合すると, 元とは異なる塩や酸(塩基)を生じる。 何が生じるか, それぞれ化学式で答えよ。 (1) CHCOON と HNO。 (4)> NaC1 と HeSO, (濃硫酸) cos Hiio Na2s h (2) NagCO3 と HSO』 (3) NaHCOs と HC1 (5) NH,C1 と KOH XH3 HlkoH (6) NH,C1 と Ba (OH)2 塩 NaNOs 酸,塩基 CH9CO0け 塩 Naz S04 酸,塩基 Co2He0 酸 塩話 H20,Co2 酸·塩基 塩 Nacl 塩 Na2S04 酸·塩基 2HC1 酸·塩基 塩 酸·塩基 (6) | 塩 正解数 年 組 番: 氏名

酸、塩基のmol濃度の単元です。⑴だけでいいので解き方を教えてください。答えは5.0×10-2です

)に適当な数値を入れよ。HIプJS1- 136.酸·塩基のモル濃度 次の文中の( (1) 酢酸1.5gを水に溶かして500mLにすると,その濃度は( ア ) mol/L となる。 (2) 0.10mol/Lの塩酸100mL と 0.20mol/L の塩酸200mL を混合し,さらに水を加 えて全量を500mLにした。この水溶液には塩化水素が( イ)mol 溶けているので、 そのモル濃度は( ゥ )mol/L となる。

高校1年化学基礎です。 この問題での受け取る、与えるが何言ってるのかさっばりわかりません。分かりやすく教えて頂けませんか？

きをしているか。水素イオンH* の授受で説明せよ。 酸·塩基の定義 次の各反応が右向きに進むとき,水 H:0 は, 酸または塩基のとちらのはたら 塩 (10) 水溶液中に限らず、 気体どうしや 固体との反応も定義できる 整理 アレニウスの定義 定義 ブレンステッドローリーの定義 電離してH* を生じる物質 酸 H* を与える物質 三応 電離して OHを生じる物質 塩基 H* を受け取る物質 の各反応が右回きに進むとき,水 H.O は, 酸または塩基のどちらのはたら 同1 CHCOOH+ H,O→CH,COO + H.O+ 1o CO- + H:0 P HCO3" + OH- 第 2 0 指其の価物 A

4、5、6の解き方を教えてください。 途中式もお願いします。

15:41マ く 質 閉じる J Tu OH 演習 2 DHM () 次の各水溶液の水素イオン濃度[H*], およびPHを求めよ。PHは小数点以下第1位までの値としなさい。酢酸,アンモ ニア以外の酸,塩基は完全に電離しているものとする。水のイオン積をK。=[H*][OH-]= 1.0 × 10- (mol/L)*とする log1o 2 = 0.30 OSA (1) 0.2 mol /Lの塩酸 HC1→ Ht cに CHT]: 1x 0.2mal (レ: 02mol /L 20K10 PM1 OwA (2) 0.2 mol/Lの酢酸(酢酸の電離度を0.01 とする) CHh COOM CHs Coot H' [H]:1メ0-2-mol レxaのに20く1 @GA (3) 0.05 mol/Lの硫酸 H250g 2HT+ 504' Trコ- 2x0.05mol/L= 0.1 Pけこ 1H (4) 水酸化ナトリウム2gを水に溶かして500 mLとした水溶液(原子量は Na= 23, 0= 16, H=1とする) NaoH Natf oH (5) 0.1 mol/Lのアンモニア水溶液(アンモニアの電離度を 0.01 とする。) (6) pHが1.0の塩酸を100倍に希釈した水溶液 H]= L0K10" 4

酸・塩基の強弱は中和滴定において影響しないのはなぜですか？

ブレンステッド・ローリーの定義の問題です。 なぜ(8)のオキソニウムイオンが酸なのか 分かりません……自分はオキソニウムイオンがHを受け取ってるように見えます……( ´･ω･`) テストが近いので教えて下さると幸いですm(_ _)m

(8) HCO3- + H3O+→ CO2 + 2H20 H+を与えるので酸 物質ごとに酸,塩基が決まっているのではなく, れぞれの反応の中で酸として働くか, 塩基とし- くかを示すのが, ブレンステッド·ローリーの元 である。

なぜ中和滴定の実験でフェノールフタレインを使うのですか？ フェノールフタレインの変色域は8~10で中和のpH7では変化しないと思うのですが。 それとも中和は7と決まっているものではないのですか？？ 中和滴定の教科書のページをみると組み合わせの水溶液で中和点のpHが異なって... 続きを読む

一っ >中和滴定 酸と塩基の水溶液とも らか一方の濃度がわかっていれば、 B-中和滴定 すきまを空け ながら水溶液 を注ぐ 液面の底を 目盛にあわ 液面の底の数値 を、最小目区の 1/10まで読む (目盛は上から ふってある) てきてい せる >p.151 neutralization titration 安全ピペッター ビュレット 濃度がわかっている 水酸化ナトリウム水溶液 -ホール ピペット 濃度未知の 酢酸水溶液 標線 ーフェノール ービュレットの先端 まで液を満たす フタレイン 液面の底を (指示薬) コニカル ピーカー 標線にあわ 指示薬が変 滴下をやと せる ビュレットに濃度のわかって いる水酸化ナトリウム水溶液 を入れる。 水酸化ナトリウム 水溶液を滴下する。 iPP 濃度未知の酢酸水 溶液の一部をピー カーにとる。 酢酸水溶液を安全ピベッター を使用しホールピペットで 吸い上げる。 吸い上げた酢酸水 溶液をコニカルヒピ ーカーに流し出す。 コニカルピーカー に指示薬を加える。 濃度が正確にわかっている水溶液 参考 中和滴定は,濃農度が正確にわかっている酸または塩基の水溶液 ↑図16 中和滴定による酢酸水溶液の濃度決定 iの濃度を決め

(8)がAで(9)がBになる理由が分かりません💦 教えてください🙏🙇‍♀️

19 中和反応と塩 219 塩の水溶液の性質 次の塩の水溶液が示す性質を, A:酸性, B:塩基性, C :中性 に分類せよ。 (1) NaCI (2) CH3COON. (3) K2SO4 (4) CUSO4 (5) NH4CI (6)(NH4)2SO4 (7) Na2CO3 (8)/NaHSO4 (9) NaHCO3 酢酸ナトリウム塩化アンモニウム 00 ヒント)塩の水溶液の性質は, 塩をつくっているもとの酸·塩基の強弱で決まる。

2枚目で下から3行目 塩化水素や水酸化ナトリウム...の電離度は濃度によらず、ほぼ1である。と 1枚目の内容は違うことを言っているのですか？ 薄めたらpHは大きくなり電離度はほぼ1ではなくなるのではないのではと思います。 ご回答よろしくお願いいたします。

1 10-2 10 (n4の) 1 10-12 10- 1 酸·塩基の濃度変化と pH の変化強酸の濃度が一。([H*]が になると, pH は「犬きくなる。 10時 う本めん (Hが10倍になると, pH は 1小さくなる 1 mLとる 強塩基の濃度がー 10 少し …10 mL 10 mL さらに 10倍にうすめる 10倍にうすめる -1 mL --1 mL 0.001 mol/L HCI 0.01 mol/L HCI 10 [H+]= 10-mol/L 0.1 mol/L HCI 1 強 [H+]= 10mol/L 酸 10 [H+] = 10-3mol/L pH = 1 pH = 2 pH= 3 0.1 mol/L NaOH [OH-]=10-'mol/L [H+]= 10=13mol/L pH =13 0.01 mol/L NAOH 0.001 mol/L NAOH [OH-]= 10-°mol/L ×10, [H+] = 10-12mol/L: [OH-] = 10-°mol/L ×10 [H+]=10-11mol/L -1 pH =11 pH =12 図8 濃度の変化による pH の変化 om 10:0 >身近な物質の pH 身のまわりにはさまざまな pH の水溶液がある 強塩基