化学平衡の問題です (4)の答えが合いません 解き方を教えて下さい ちなみに右側の写真が僕の途中過程です(字が汚くてすみません😓)

ー ごとご壮大しだヨブビバ=人YAよJ HOL の6 【2】 酢醸とエタノールの混合物に少量の濃硫酸を加えて, ある一定の温度で反応 させると, 次式で 示される反応が起こる。 CHsCOOH二CHsOHごCHaCOOC>Hs十HO 酵柄 1.0mol とエタノール 1.8mol を混合して 70でで反応させたところ。, 平衡状態になり, 酢酸エチ ルが 0.90mo】 生じていた。 G) この反応の平衡定数を表す式を書け。 (②⑫) この反応の 70てにおける平衡定数を求めよ。 (⑬) 酢酸 2.0mol とエタノール 2.0mol を混合して 70Cに保ち, 平衡状態になったとき。 誠隊エチ ルは 何mo』生じているか。 (④ ⑬③の平衡状態にある 混合物に酢馬エナル と水を加えて 70Cに保ち, 再 酔酸エチルは 7.0mol, 水は 7.0mol となった。このとき, エタノールは価古 了3】 次の各反広が下箱羽痛

1つ矢印のときと、2つ矢印のときではなにが違うんですか？

9 褒誠の人の pe 吹の酸・塩基の水溶液中の電離のようす, 弧紀. 価数を例にならって記せ。 (例)増且 HCl一>H++CL(強酸, 1価) フッ化水素 HF=つH+F-(虹酸, 1 価) ) 硝且 (2) 硫酸 (3⑬ 評酸 (4④) リン酸 (5) 水酸化ナトリウム | (6) アンモニァ

残った水酸化ナトリウムと反応して残った酢酸の求め方がわかりません。 教えて下さい。

0.10m 所 うり立つ。洪合水深溢中の 茂子と 酢酸イオンの濃度を求 ゅ。 電離平の量的関係を調べ ばよい。このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと証酸の電次で生じたもの との合計になる。 これらの渡度 を次式へ代入して水素イオン渡 度を求め, pH を算出する。 ェー HHICHecO0-] * [CHsCOOH] ュー [CHsCOOH] 本eoo 発展例題29 2電::Hお ルル の衣酸水溶溢10.0mL に 2 直笑流をつくった。 この溢のpHはいくらか っ2.7X10-*mol/L, logio2.7ニ0.43 とする。 ー W則題358 O.10molしの水板化ナトリッム水浴逆.0mしを > ただし, 酢酸の電陰定数を 残ったCHaCOOH のモ ル濃度は。 10. 0.10x 1000 mel-0.10x-共 コー のTOOUSC 15.01000L =0.0333moL 上さい) た CH。COONa のモル浪度は。 0 10x-守mol にIDOORS -Y1000L 0833moL 座液中の[HT]を x(molL)とすると, CHsCOOH =王 H+ + CHsCOO- 1 はじめ 0.0333 テ 0.0333 (mer) 平衡時 0.0333-x * 0.0333+x meVt) の値は小さいので, 0.0333*ー0.0333、0.0333エ*ニ 0.0333 とみなすと, [H]=K。となる。したがって, pH=ーlog 【HY]=ーlog(2.7X10)ニ4.87 @mmes |ニニン HBNIG全Pi

1.(1) 計算式教えてください

問題 (質量パーセン 次の問いに答え リウム NaCI 25 g を溶かした溶液の質量パーセ (⑫) 海水を 3.0 %の域化ナトリウム NaCI の水溶液とすると, 海水 500 g に 人め 含まれる NaCI は何g か。 (3) グルコース CsHizOe 20 g を溶かして 10 %の水溶液をつくつたとき, Y この水溶液は何 g になるか。 問還 (モル濃度》 次の問いに答えよ。 (1) グルコース CsHizO。 90 g を水に溶かして, 250 mL の水溶液をつくっ た。この溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (9) 酢酸CHaCOOH 30 g を水に溶かして, 200 mL の水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 0.10 molL の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 200 mL にほ, 何mol の NaOH が溶けているか。 還還| ののReっ 食酢100ml中 質量パーセント: _ 溶質の質量(g 溶液の質量(g 0 ⑧ 溶液のモル濃} _六質物折 深和の人 0 @⑫ ⑧

3 の (1)～(6)について この解答で合ってますか？ 間違っていたら、教えてください お願いします。

5: KoH 水琶化れ9ウム 3. 次の塩は, 正塩酸性塩, 塩基性塩のどれか。 QG) NaCI 足舞 ②) CHacooNa 3⑬ NaHCO。 (④ NHMCI 8 -坦基性拓- NeHCos NH<Cユスー NH CAT Ne0H+HC14 CH3CO0OH + Ne0H ー: Not+ HUCO03 NeT - HED 計 Ns で59 Se ツ SN HCO0s+ Hzb と 評、hzCOs+6H 二 性坦 (5) MgCI(OH) (6) CaHPO4 6 Le に 昌基性 場大性坦 で埋 馬 ニー 4. 次の塩の水溶液は, 酸性, 中性 塩基性のどれを示すか。 (2MNaRSO4 ⑬ NHCI ④. Cu(NO9s ①⑪) NaCLl

塩基を加える前の水溶液のpH、中和点でのpH、垂直部のpHをどうすれば求められるのですか？

NE 0.1mol/L の本の水浴液 [mL〕 に 0.1 moi/L の塩基の水閉泊を 』えていった | ときの滴定曲線を示した。 (1)一(4)に該当する酸一塩基の組合せを (のー加より選べ。 (⑪ (2) 3 12 12 の の | 10 10 10 10| 8 8 8 8 pH 。 pH 。 pH 。 pH 。 | 4 4 4 4 2 2 2 2 な 四 ーーーー ーー 滴下量(mL 滴下量(mL] 滴下量(mL 滴下量(m] ⑦) HC1-NH。 (①⑰ CHaCO00H-NH。 (HCl-NaOH 、 CHiCO0H-NaOH 滴定曲線の概形 (塩基を加える前の水溶液の pH, 過剰に塩基を加えたときのpHl 中 和点での pH, 垂直部の pH など) から, 酸と塩基の組合せを判断する。 し騙り 共有EE (3 。 40且/

答えは3番なんですけど、2番はなんでだめなんですか？

次の反応の に入る 生成物の構造はどれか。 NaOcHzCHs CHaCHzOH

a~jの名称と、問いの答えを教えてください🙇🏻‍♀️

、 て2 天の有機化合物(で)た関する各問いに答ぇ ょ。 CH。 ct (9 CHh-CHz- CHでCH、 ) cr.Com CR-CR。 Cg。 1 の \M ⑨ 人 ⑧⑬ へ HE \ン1 H の Hプ yと SW 1 (9 CHaCHzCOOH あら ロー CECくて (GO】 CH。-CHz-で-H (b) CH。-CH-CH。-1 【g Cg。 G) CLCHz-CH。-CH。-OH 0)才語HHaRHLSNE でもーの OH OH OH |。 問1. これらの うぅも慣用名で"イッ"という接頭語をつけて呼ばれる 』 いのはとどれか。記号で答え, その慣用名を記せ。 還問2 これらの5 と開何異性体と光学異性体の両方が存在し得るも のはどれか。 記号で答えよ。 5)の構造異性体のうち, 不斉炭素原子をもつ異性体の| その名称を記せ。 同じ組成式をもつ官能基異性体の名称を記せ。 5構造異性体の示性式とその名称を記せ。 (昭和薬大)

この（2）の問題の解き方が分かりません。⇆の右側にはなにがきますか…？ 教えて欲しいです。よろしくお願いします🥺🤲

0.10molL の酢酸水溶液がある。電有度を 0.010 と して次の(1) て(④ の濃度を求めよ。 1) 水素イオン濃度 [HT] (2⑫) 酢酸イオン濃度[CHaCOO_] (⑬) 酢酸分子度[CHCOOH] (4 水酸化物イオン入度[OH ]

(1)の反応式にはH2Oがないのにどうして(2)にはあるんですか？？

103. 酸 塩基の電兄8 (1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を 0.0052 とすると, この水 浴液中に含まれる酢酸分子 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol か。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電苑度を 0.0042 とす ると, 電苑により何イオンが何 mol 生じているか。 (3) 0.0010mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。水酸化カルシウムは強塩 基であり, 電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何 mol生じているか。