Question

ゆず

この（2）の問題の解き方が分かりません。⇆の右側にはなにがきますか…？
教えて欲しいです。よろしくお願いします🥺🤲

0.10molL の酢酸水溶液がある。電有度を 0.010 と して次の(1) て(④ の濃度を求めよ。
1) 水素イオン濃度 [HT]     (2⑫) 酢酸イオン濃度[CHaCOO_]
(⑬) 酢酸分子度[CHCOOH] (4 水酸化物イオン入度[OH ]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

CH3COO^- + H^+ ⇆ CH3COOH
だと思います

ゆず

ありがとうございます！
そのあとの解き方も教えてほしいです…。
よろしくお願いしますm(*_ _)m

ゲスト

CH3COOH ⇆ CH3COO^- + H^+
のモル濃度はそれぞれ次のように表せます。

CH3COOH ⇆ CH3COO^- + H^+
↑ ↑ ↑
C(1-α) Cα Cα

今回は酢酸イオン濃度と水素イオン濃度の比が1:1なのでモル濃度×電離度(上で言うとCα)で求められます。
よって、酢酸水溶液のモル濃度0.1と電離度0.01より

0.1×0.01=1.0×10^-3

が答えとなります。(結構昔にやったので間違ってたらすみません。)

ゆず

モル濃度×電解度のことをCαというんですか…？

ゲスト

あ、言葉足らずですみません！
濃度をC、電離度をαと置いた時にモル濃度を表すと
Cαになります！！

また、モル濃度×電離度ではなくて濃度×電離度でしたすみません🙌🙌

ゆず

なるほど理解です！
ありがとうございましたm(*_ _)m

ゲスト

教えるの下手くそですみません…
ここを見るとわかりやすいかもしれません！
勉強頑張って下さい！

https://fromhimuka.com/chemistry/2333.html

https://fromhimuka.com/chemistry/939.html