こちらの問題の計算式と答えがわかんないです（ ; ; ）　 わかる方教えてくださいm(__)m

次の問いに答えましょう。 ( 1) 「焼いた石」を用いて、 20℃の水 IL (1000g)を沸騰させたいと考えています。 400℃に熱した石を何g入れ るとよいでしょうか。 (石の比熱 0.90 J/(g・K)、 外部との熱のやり取りはなし) p145 al k)]x/

この10^3どっからきてますか？

) kJ 83 <燃焼熱と熱量> メタンCH4 (気) 16g を燃焼させて, 20℃の水1.0kg を温めたとき, 何℃まで上昇するか。 ただし, メタンの燃焼熱は 890kJ/mol, 水の比熱を4.2J / (g・K) とし,発生した熱量の10%が温度 上昇に使われるものとする。 どちらか TA )°C ▶83 温度上昇: タンから を温める 10%が する｡

197では0℃、198では1atmと有効数字一桁が最小ですが、答えはそれぞれ二桁、三桁でした。 有効数字はどのような値から判別するのですか？

(4) この物質の質量および体積は, C点とD点ではそれぞれどちらが大きいか｡ 0 197. 融解熱・蒸発熱 0℃の氷 (水) 180g をすべて100℃の水蒸気にするのに必要な熱量 は何kJか。ただし, この操作は1013hPaのもとで行い, 水の比熱を4.2J/ (g・K), 融解 熱を6.0kJ/mol, 蒸発熱を 41kJ/mol とする。 [論述] 198. 気体の圧力 気体の圧力は,単位面積あたりに衝突する分子の数が多いほど大きく, また、温度が高いほど大きい。 大気の示す圧力 (大気圧) は, 水銀柱の高さなどから知る ことができる。 このとき, 水銀柱 760mm に相当する大気圧が1013hPa であり,これは 1atm とも示される。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部について, 温度が高いほど気体の圧力が大きくなるのはなぜか。 (2) 水銀柱の高さが735mm のときの圧力は何Paか｡ また, 何atm か。

線引いた所がなぜこうなるのか分かりません（._.Ⅱ 教えて下さい🙇‍♀️┏○" (多分化学基礎で 出来てないところがあるから理解できないのだとは思います…)

例題 2 かき混ぜ棒 はっぽう 図aのような容器に19.0℃の水 98gをとり, NaOHの結晶 2.0g を加え、ふたをしてよくかき混 ぜる。溶解開始から30秒ごとに 液温を測定した結果を図bに示 す。 このグラフを用いて, NaOH の溶解熱を求めよ。 ただし, 水 溶液の比熱容量は4.2J/(g・K), NaOHの式量は40とする。 発泡ポリ スチレン 図a 図 cを見ると, 温度が急激に上昇したのち, ゆるやかに下降している。 これは,発生した熱の一部が一定の割合で周囲に逃げていることを示す。 したがって, NaOHの溶解が完了したB点 (23.5℃) は真の最高温度で はない。 NaOH の溶解が瞬時に終了し、 周囲への熱の放冷が全くなかっ たとみなせる真の最高温度は,放冷を示すグラフの直線部分を反応開始 時の時間0まで延長して求めたC点 (24.0℃) である。 しゅん じ こうして求めた真の最高温度と反応前の温度との差が温度変化となる。 熱量〔J〕=質量〔g〕 × 比熱容量〔J/(g・K)〕×温度変化〔K〕より 〔分〕 Q=mc△t = (98 + 2.0) g × 4.2J / (g・K) × (24.0-19.0) K =2100J=2.1 kJ 図C かんざん NaOH 1mol (40g) あたりの発熱量に換算すると, 40 g 答え 42 kJ/mc 2.1kJx 42 kJ となる。 2.0g 70 2編 1章 化学反応と熱・光 Word! 比熱容量: specific heat capacity比熱: specific heat ヘスの法則: Hess's law 解答 = 温度計 ふた (°C) 25 24 23 22- 度 21 20 19歳 0 図b (°C) 25 24 23 22 度 21 温度 20 19 0 I I T 0 I 1 Ć (24.0°C) B A 0 1 2 I -2 -4 〒3時 N. I I I 時間 I I 時間 F I -LO 5 I 3 4 5 6 〔分〕 6

何故水と銅が得た熱量とアルミが失う熱量は同じなのでしょうか？ 教えて欲しいです🙇‍♀️

266. 比熱の測定 周囲を断熱材で囲んだ熱量計に水250g を入れ, しばらく放置すると, 水温は26.0℃になった。 そこ へ100℃に熱した150gのアルミニウム球を入れ,静かにか き混ぜると、 全体の温度が34.0℃になった。 アルミニウムの 比熱はいくらか。 ただし, 銅の容器と銅のかき混ぜ棒の質量 はあわせて100g 銅と水の比熱をそれぞれ0.39JX (g・K), 4.2J (g・K) とし, 温度計の熱容量は無視できるものとする。 例題 35

教科書を読んでて生物を構成する物質の水のところで疑問があったのですが、 水分子は互いに水素結合をしており、比熱が高く、蒸発熱が高いなど、体内の急激な温度変化を抑えるはたらきがある。 とあり、なぜ比熱とかが高いと温度変化を抑えられるのか教えてください。

QbcとQcdはこの答えでもいいですか？

197 理想気体の循環過程 シリンダー内の理想気体が下図のようなサイクルで変化し ている。 気体定数をR, この気体の定積モル比熱をCv, 物質量をn, 状態 A での絶対 温度を TAとする。 (1) 状態 B,C,Dでの気体の絶対温度を求めよ。 C 3p1 (2) A→B, B→C, C → D, DAの各過程で気体が得た KEHOL . 熱量 QA,QBC QCD, QDA を n, T, Cv, R を用いて表せ。 (3) 1サイクルの間に気体が外部にした正味の仕事の合計を P1 pi-A D n, T. R を用いて表せ。 O 12V1 (4) 1サイクルにおける熱効率e を Cv, R を用いて表せ。 センサー 55,59 100 V1

６番の答えはこれでもいいですか？（3/2 nRΔT） またnCvΔTでなければならない場合、それはなぜですか？

& C. 192 マイヤーの関係式 気体の物質量をn, 定圧モル比熱をCp, 定積モル比熱を 気体定数を R とする。 定積変化において温度変化が AT であるとき,吸収した熱量は n, Cv, 4T を用いて. ① となる。 熱力学第1法則より,このときの内部エネルギー の変化は,n, Cv, 4T を用いて, ②となる。 圧力 右図のような A→Bの変化 (定圧変化) を考える。 A→B において圧力がp, 体積変化がAV とすると、気体が外部に B した仕事 W は, p, AV を用いて, w=③ となり,さら ⊿V に理想気体の状態方程式を用いて変形すると, n, R, ⊿T を用いて, W=④ となる。 また, A→Bにおいて温度 16-17 PANE MOTHE OV V+AV 体積 変化が ⊿T であるとき, 吸収した熱量Qは, n, C, AT を 用いて Q = (5) となる。 A→Bでの内部エネルギーの変 化 4U は, AC (等温変化) とC→B(定積変化)とでの内部エネルギーの変化の和に等 ② を用いて, 4U ⑥ となる。 熱力学第1法則より QW.U TASAVE = しいので, Q, W, AU の関係が導かれる。これをマイヤーの関 の間には ⑦の関係があるので,C,=⑧ 係式という。 単原子分子の場合, Cp= 9 二原子分子の場合,C,=⑩0 となる。 ヒント PA .T+4T WCT

（1）の問題で、問題文に書いてある「kj」が解答では「kj/mol」になるのが分かりません💦教えてください🙏

基本例題28)燃焼熱と水の比熱 問題 254-255-257 いう。 次の熱化学方程式について答えよ。ただし、水の比熱は4.2J/(g·K)とする。 CH4+202=CO2+2H20(液) +891kJ 標準状態で112L のメタン CH』を完全燃焼するとき,発生する熱量は何kJ か。 (2 25℃の水5.0kgを 100℃にするには,メタンを何 mol 燃焼させればよいか。 解答 考え方 (1) 1mol のCH4 の燃焼で891kJ の熱が発生する。 (2) Q=mct を 利用して、必要 な熱量を求める。 112L (1) 標準状態で112L のメタン CH4は 891KJ/mol×5.00mol=D44551kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量 QU]は, -=5.00mol なので、 4.46×10°kJ 22.4L/mol Q=mct=5.0×10°g×4.2J/(g·K)× (100-25) K =1575×10°J=1575kJ CH』をx[mol]燃焼させたとすると,発生する熱量は 891x(kJ]なので、 891x[kJ]=1575kJ x=1.76mol 1.8mol

水18gが1molとおけるのは、水の分子量が18なのを利用すると、物質量の計算で18g÷18＝1mol になるから。という解釈で合っていますか？🙇

基本問題 210>熱量 0℃の氷 18gをすべて100℃ の水蒸気に変えるのに,何KJのエネルギー を必要とするか。ただし、水1mol を1℃上昇させるのに必要なエネルギーは 75J/(mol·℃),水の0℃ における融解熱 6.0kJ/mol, 水の 100℃ における蒸発熱 41KJ/mol とする。 ecki 市