【至急】なぜco2が0.50mol生成されるってわかるんですか

発展例題15 気体の燃焼 問題221 0.50mol のメタン CH4と2.5mol の酸素 O,を、5.0Lの容器に入れた。容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち,容器の温度を17℃に保った。容器内の全圧 は何 Pa になるか。ただし,生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき,水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 解答 メタンの完全燃然焼は次の化学反応式で表される。 JCH4+202 0.50mol の CH』がすべて反応し,CO2が0.50mol 生成する。 また,O2 は2.5mol-0.50mol×2=1.5mol 残るので,燃焼後 の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって、混合気体の全圧は,気体の状態方程式から,。 CO2+2H20 2.0mol×8.3×10° Pa·L/(K·mol) × (273+17) K nRT P= の空V 5.0L =9.6×10°Pa

線を引いた部分の4P＋Kpに納得がいきません。 これはどういった式変形になっていますか？ ぜひ回答お願いします🙇‍♀️

ある物質量の四酸化二窒素 Ne0』を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 - 2NO。 の反応がおこり,平衡状態に達した。このとき, N2O4の解離度はいくらか。ただし,平 衡状態における圧力を1.5×10° Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×10° Paとする。 発展例題14 圧平衡定数 Kエ 問題 140 及応がおこり,平衡状態に達した。このとき、NoO,の解離度はいくらか。たたし,平 解答 Tfok (Nom) /6 反応前の N.O。を n[mol], 解離度をαとすると,(9 ケま N2O4 = 2NO2 Tニチ () .0 合計 n(1+a)mol tの 考え方 解離度α たま 会に E 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したNO』は, na[mol]で ある。平衡時の物質量を求め, はじめ (mol) n 2na (mol] 平衡時 n(1-a) 全圧をP[Pa)とすると、各気体の分圧は, 答 PNO-P× (分圧)=(全圧)×(モル分率)の 0 台本郎の 1-a (Pa] (Pa), pNeo.テP×1+e" 0 D 1+a 20 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は,次の ように表される。 1+a? 圧平衡定数K,は、暗一 ト類消さまる (Px 20 たき 新 1+α 2 (かNo)? 4° (DNo)2 K,= ニ="yO DN.O。 K, 帯本 V4P+K,V4×1.5×105+2.0×105 (6Y ×P 1-a? PN.O。 2.0×105 Q= =0.50 指本合馬量巻 新音水Aで Uト類木( HOJNomO0()

22.4ってなんで使うんですか？

(3) 混合気体の溶解度は, 各成分気体の分圧に るから,まず, N。とO。の分圧を求める。 ((分圧)=(全圧) × (モル分率)より, (3) 溶媒1kg(= 表した濃度が 質量モル濃 を求める必要 (溶媒の質 174 ( 2.0 0.40 × 10°(Pa) ニ PN, = 1.0 × 10° × 2.0 + 3.0 3.0 Po, = 1.0 × 10° × = 0.60 × 10°[Pa] ニ 2.0 + 3.0 水が1.0L あるとすると, 20℃では, Ng, O。 はそ れぞれ 0.015L, 0.031L(標準状態に換算した値)溶け る。したがって, 水1.0L に溶けたN2とO。の質量比 は,モル質量がN2 = 28g/mol, O。 = 32g/mol より, No:O。 0.015、 (22.4 質量モル 0.40× 10° 0.031 ×28:- 22.4 0.60×10° × 32 1.0×10° 解答 (1)4 三 1.0×10° (3) C = 1.0:3.5 解答 (1)c (2)0.42L (3) 1.0:3.5

解き方が分かりません。どなたか教えてください💦

I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 図3のように,容積がともに1.0Lの容器Aと容器Bがあり, 27℃において, 容器A には1.5 × 10 Pa の窒素が,容器Bには2.0×-105 Paのネオンが入っている。 温度を27 ℃に保ったまま, コックを開いて二つの気体を混合した。ただし, 窒素とネ オンは反応しないものとし, 気体は理想気体とみなせるものとする。また, コック部の体 積は無視する。 コック 室煮 1.0L 1.5×105 Pa ネオン 1.0L 2.0×105 Pa 容器A 容器B 図 3 問4 この混合気体中の窒素の分圧は何 Paか。有効数字2桁で答えよ。 問5 この混合気体の物質量は全体で何 mol か。有効数字2桁で答えよ。

⑸についてです。なぜ、左向きに移動するか分からないので教えてください🙏

天参到の 問 23 次の反応が平衡状態になっているとき, 温度一定で〈 〉内の操作を行うと、 平衡の移動は起こるか。また, 移動する場合は, どちらの方向か。 (1) 2SO2(気) + O2(気) → 2SO。(気) (2) Ha(気)+ Cle(気) 2HCI(気) (3) C(固)+ Hz0(気) -→ ) (4) Ne(気)+ 3He(気) -→ 2 NHs(気) (5) Na(気)+ 3H2(気) 〈圧力を高くする) 〈圧力を低くする) 〈圧力を高くする〉 〈体積一定で Ar を加える〉 〈全圧一定で Ar を加える〉 Ha(気)+ CO(気 -→ 2NH。(気)

混合気体の計算について。 マーカー部分の反応後の数値はどうやったら求められますか？ 考え方もよく分かりません。 教えてください。

(気体の混合と圧力) 6 右図のようなコックで仕切られた2個 (1C) の容器がある。この容器の一方にメタン CH. が、 もう一方に酸素O.が入っている。原子量はC =12, H=1.0, O=16として、 次の各問いに 2.0L 3,0L 0 CH。 コック O。 答えよ。 (1) 27℃で、メタンの圧力は1.0×10° Pa, 酸素の圧力は1.5×10°Paであった。 27 ℃に保ったままコックを開いて気体を混合したとき, 各気体の分圧はそ れぞれ何Paになるか。 (2) この混合気体の平均分子量はいくらか。 (3) この混合気体を高温にして完全に燃焼させた後,27℃に戻した。反応後 の容器内の全圧は何Paか。 27℃の水の飽和蒸気圧は4.0×10°Paとする。 (2) 分圧から各気体のモル分率を求め, 平均分子量を求める。 (3) 各気体の分圧は物質量に比例するので, 分圧を物質量と同じように扱って量 ヒント 的計算をすればよい。 CH。+ 20。 * CO。 + 2H.O 反応前(Pa] 4.0×10 9.0×10 反応後(Pa) 反応後の水蒸気の分圧8.0×10'Paは,27 ℃ の飽和水蒸気圧4.0×10°Pa より大きいので、 液体の水が存在する。 よって、真の水蒸気の分圧は4.0×10° Paである。 0 0 0 1.0×10 4.0×10 8.0×10° 全圧は、 1.0×10'+4.0×10+4.0×10°%3D5.4x10Pa 9 CILID

化学平衡の問題です。 N2 + 3H3→2NH3 ← という可逆反応の反応式が与えられてて、 ①全圧一定でArを加える。 ②体積一定でAtを加える。 それぞれの場合において、平衡はどちらの向きに移動... 続きを読む

⑶の解き方を教えて欲しいです。

2 2.0Lの容器Aに, 1.0×10sPa の窒素を入れ, 3.0Lの容器 Bに5.0×10Pa の酸素を入れて、 両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温度に 保ち,十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 B 2,0L 3.0L (1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Pa になるか。 (2) 混合気体の全圧は何 Pa になるか。 (3) 各気体のモル分率を小数点第2位まで求めなさい。 :5.0 11080×2.0 「ク X)

(1)の問題で、分圧を求める時に 分圧＝全圧×モル分率で解く方法があると思いますが、ボイルの法則でも分圧は求めれるのですか？😣

0 容器B 例題)5 の水素,容器Bには1.0× 10° Paの窒素を入れ, 石図のように,容器Aには2.0× 10° Pa 容器A 3.0L 2.0L 一定温度で,コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 H。 N。 コック 5 2.0×105 Pa 1.0×105 Pa 【解) (1混合気体中の水素の分圧をP, [Pa), 窒素の分圧をP. [Pa] とおく。 温度が 一定なので, 各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, Hzについて…2.0×10° Pa× 3.0 L= P, × 5.0L Neについて…1.0× 10° Pa× 2.0L=P,× 5.0L よって PH=1.2× 10° Pa, P。= 4.0 × 10° Pa (2)混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいから 10 P=PH.+ PN = 1.2× 10° Pa+4.0× 10° Pa=1.6× 10° Pa 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧 4.0× 10' Pa 15 (2)1.6× 10° Pa

丸で囲んだ部分はどうしてその式になるのか分かりません。このような公式はないですよね？ 教えてください。

間6 図2のような, 容積が1.0L, 4.0Lの真空容器X, Yにコック(i)~(i) を連結した装置を用いて, 下の操作1~4を行ったとき, 操作4の後の容器 X内の圧力は何Paになるか。 最も適当な数値を, 下の①~⑤のうちから一 Pa 6 つ選べ。ただし,コック部の容積は無視できるものとする。 1.0L 4.0L X Y 図 2 操作1 コック(ii)を閉じた状態で, 温度を 27 ℃に保って, コック (i)か ら窒素を入れて,容器X内の圧力を 2.0× 10° Paにしたところで, コック(i)を閉じた。 操作2 コック(i)を閉じた状態で, 温度を 27℃Cに保って, コック ()か らヘリウムを入れて, 容器Y内の圧力を 4.0 × 10 Paにしたところ で、コック()を閉じた。 操作3 コック(ii)を開き, 温度を 27℃に保って, しばらく放置した。 操作4コック(i)を閉じて. 容器Xの温席を57 に」+