独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

⑤5 ハロゲン化銀 光によって分解し, 銀を析出。 (利用:フィルム写真の感光剤) 物質名 化学式 |水への溶解性 NH3 との反応 S203²との反応 CN- との反応 色 フッ化銀 AgF 塩化銀 AgCl 臭化銀 AgBr ヨウ化銀 AgI 4 クロム･マンガンとその化合物 1 クロム 単体 セラミック イオン 化合物 金属 化合物 Cr クロム酸塩 ニクロム 酸塩 過酸化物 [Ag (NH)2] [Ag(SO2] [Ag(CN) を生成して溶解 生成溶解 生成して溶解 ② マンガン 単体 Mn 銀白色。 酸に溶けてH2を発生し, Mn²+ (淡赤色)を生じる。 イオン 過マンガ ン酸塩 X 銀白色。 塩酸 希硫酸と反応して H2 を発生 (濃硝酸とは不動態を形 して反応しない)。 空気中では酸化されにくい(めっきに利用)。 Cr3+ (酸化数+3) H+ 2CrO4²- Cr₂O7²- CrO4²- Cr2O7² (いずれも酸化数+6) 塩基性溶液中 OH- 酸性溶液 黄色結晶。水に溶けてクロム酸イオン は種々の沈殿を生成。 5 金属とセラミックス 黄色) Ag2CrO4 (色) クロム酸カリウム K2Crop CrO² を生じる。 CrO² PbCrO4 (黄色), BaCrO4 ニクロム酸カリウム K2CreO 橙赤色結晶。水に溶けてニクロム酸 オンCr2O72-を生じる。酸性溶液中で強力な酸化剤としてはたらく。 CO+14H+6e →2Craf (暗緑色) +7H20 クロズム おぶ抜かさ Mn²+ (酸化数+2) Mn4+ (酸化数+4) MnO4- (酸化数+7) 酸化マンガン (ⅣⅤV) MnO2 黒色固体。 2H2O2 → 2H2O+O2の触媒に利用。 酸化剤としてはたらく。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2 過マンガン酸カリウム KMnO 黒紫色の結晶。 水によく溶けて過マンガン 酸イオンMnO4- (赤紫色)を生じる。 酸性溶液中で強な酸化剤としては、 たらく。 MnO4 +8H+e Mnet (ほぼ色)+10+ ● 重金属は密度が4.5g/cm² より大きい金属で, 軽金属はそれ以下のもの。 ・薄く広がる性質 (展性) や長く伸びる性質 (延性) をもつ。 電気や熱をよく伝える。 合金・･･数種の金属を融解して混ぜ合わせ, 凝固させたもの。 (例) 青銅(Cu, Sn), ステンレス鋼 (Fe, Cr, Ni) 黄銅(Cu Zn). ニクロム (Ni, Cr) 金属以外の無機物質を高温で焼き固めたもの。 ・ガラス… 主原料はケイ砂。 建築材料や耐熱容器, レンズなどに用いられる。 ・陶磁器・・・粘土を焼き固めたもので、土器,陶器,磁器などの種類がある。 ●セメント･･石灰石と粘土にセッコウを加えて粉砕したもの。 建築材料になる。 ファインセラミックス… 電子材料 耐熱材料、生体材料などに用いられる。 ①1 次の 遷 が族 物に ②2 次の を入わ [3] た 4 次 5 C

質量モル濃度を求めるを求める式の立て方が解答を見ても理解できません。また、0.026kから100.026℃になってるのは何故ですか？

● 196 [溶液の沸点 凝固点] 次のA~Cの溶液について,あとの各問いに答えよ。 ただし、電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし, 水のモル沸点上昇とモル 凝固点降下をそれぞれ0.52K kg/mol, 1.85K・kg/mol とする。 A グルコース (分子量180) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 B 尿素 (分子量 60.0) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 C 塩化カリウム (式量 74.6) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (1) Aの溶液の沸点は何℃か。 また, Bの溶液の凝固点は何℃か。 (2) A~Cを, 沸点が高いものから順に並べよ。 (3) A~Cを,凝固点が高いものから順に並べよ。

化学です 物質量をNa2SO4のみの値として考えないのは何故ですか？？ 水和物で考えていい時と、そうでない時の見分け方がわかりません 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

② 硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H203.22gを水 98.2gに溶かした水溶液の凝固点は、 何 か。 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とし, 小数第2位まで求めよ。 原子量 H=1.0.0=16. Na=23.S=32 37 41 92 180 となるから, 沸点の高い順にb>d>c>a となる。 ② Na2SO410H2Oの式量は322 なので, 3.22g は 0.0100 mol, また, 水和水として含まれている水は 10H20 3.22g× = 3.22g× -=1.80g 180 322 NazSO,·10H,O であり,これが98.2gの水と混ざるので, 水の量は 1.80g+98.2g=100g となる。 また,電離により, Na2SO 2Na++SO²のように粒子数が3倍に なる。以上より At=K₁m NaSO410H2Oの molで計算してよい理由 Nagorだけじゃなくても よいのでしょうか? =1.85K・kg/molx 0.0100mol 100 kg 1000 = 0.555K よって, 凝固点は -0.56℃となる。 ×3 ル濃度とグルコース水溶 (1) ① (2) ③3③ (4) (5) (3)

問11の回答、解き方の説明お願いします🙇‍♀️ 後、分子量の求め方の比例定数Kとは何者か教えてください。よろしくお願いします。

凝固点降下 ( Att = ( ) × ( (K) [K.kg/mol] [mol/kg] 沸点上昇, 凝固点降下 At の測定から, 分子量を求めることができる。 試料の分子量をM, 比例定数をK, 溶質の質量をw [g] 溶媒の質量を W 〔g〕,沸点 上昇 (凝固点降下) を At [K] とすれば,質量モル濃度m [mol/kg] は, W M 1000w 4t=kx-1000w MW m= wx10000 MA W 1000W MW 4t=km = kx xk M=1000mk 1000 WX1000M = 1000 WM 4t w At =Km=Kx すなわち, 1000×溶質×比例定数 分子量 溶媒×凝固点降下 1000wk M = Wat 問 11 ある非電解質 9.0gを水 500gに溶かした水溶液の凝固点降下△は0.54K であった。 水 のモル凝固点降下f は 1.85 K・kg/mol として,この非電解質の分子量を求めよ。 1000×9.0g× M = エ xxmolx 500g×1.85k.kg/mol 0.5kg 1000W MW H m )

なぜB側が高くなるのかが分かりません

確認&チェック 1 右図のように, 密閉容器のA側に純水, B側に高濃度のスクロース (ショ糖) 水溶液 を同じ高さまで入れる。 この容器を室温で 長く放置すると, 水面の高さはどうなるか。 正しいものを次から記号で選べ。 純水 スクロース 水溶液 (ア) 変化なし (イ) B側が高くなる。 (ウ) A側が高くなる。 (エ) A側・B側ともに低くなる。 ② 次の(1)~(3) で説明した現象を何というか。 (1) 水に不揮発性物質を溶かした溶液の蒸気圧は,純溶媒の 蒸気圧よりも低くなる。 (2) 水に不揮発性物質を溶かした溶液の沸点は, 純溶媒の沸 [ 解答 Bと関係性 →純水の蒸気圧の方が スクロース水溶液の 蒸気圧よりも高いた め。 → p.123 [1] 2② (1) 蒸気圧降下 (2) 沸点上昇 (3) 凝固点降下下 → p.123 [1]

教えてください💦

(5) 13. 物理変化と化学変化 次の記述 (ア)~ (ｴ) を物理変化と化学変化に分類し, 記号で答えよ。 物理変化 (ア) 水が凝固して氷になった。 (イ) 水に電流を通じると水素と酸素に分解した。 化学変化 (ウ) 炭に空気中で火をつけると二酸化炭素が生じた。 (エ) コップの中の水が蒸発した。 まとめ 1

画像のような実験で、なぜシャーベット状になるのかわからないです。載ってるサイトなどがあれば教えてください。

方法1 ・ビーカーに常温の水を250ml入れた。 2 過冷却水が入ったペットボトルをその ビーカーの中に入れた。 ・そのペットボトルの中に氷を1粒入れ、その後 の様子を観察した。 ・トレーの上に金網のカゴを逆さまにして置き、その 上に氷を置いて、左のように準備した。 21.0 トトレー ・氷から15cmほどの所から過冷却水を少しずつ 氷の上に注いだ。 様子を観察した。 過冷却水は花が開花するように凍っていき、シャーベット 状になった。 Of 過冷却水 ik 方法2 結果 ビーカー 方法1 方法2・・・氷の上にシャーベット状の氷ができていき それが積もっていった。

こちらの問題についてです。(ア)で、融解熱とありますが、融解熱があるのであれば、蒸発熱とかもあるのですか？、

例題0物質の三態 解説 動画 (1) 次の文中の( )に適する語句を入れよ。ただし(ィ) (ウ)(エ)は固体, 液体, 気体のいずれかで答えよ。 右図は氷に熱を与えたときの温度の変化を示したもの である。BD間で与えられた熱を(ア)という。 図のC点 は(イ)と(ウ), F点は(ウ)と(エ)が共存する。B→Dの 状態変化を(オ),D→Bの状態変化を(カ)という。 (2) 次のO~③のところは, それぞれ(a)~ (e)のどの範 囲に当てはまるか。(a)~(e)の記号で答えよ。 の分子間力が最大のところ (3) BD間で, 温度が上昇していないのはなぜか。 E FG BCD 時間 の分子間距離が最大のところ 3分子運動が最大のところ

202番の⑵の計算が分かりません。　なぜ4/5をかけるのですか？ 空気中の窒素と酸素の割合が4:1 なので空気の量を出す式に4/5をかけて窒素を出すのなら分かります。 しかし解説の式は最初から窒素の量を出す式を使ってます。 窒素が溶ける量になぜ4／5をかけるのですか？

スクロース水溶液 コ (2) 60℃の館和水溶液70.0gを20しに付即) するか。 (自治医大 改 7 「山 のま 晶にはな ピント 水和水を含む化合物の溶解度は、無水物についての値で示す。 その後, e点へと 一方。 論述生活 202 [気体の溶解度] 次の文章を読み、あとの問いに答えよ。ただし,血液の固体 分は無視でき,急浮上による血液の体積や温度の変化はないものとする。 血液には空気が溶けこんでいる。そのため,海に深く潜水した後に,急に水面に浮 上すると,血液に溶けていた窒素が気体となり,血液中に窒素の泡ができる。この泡 が血液の流れを阻害し, 臓器に障害を起こすことがある。 (1) 潜水後に急激に浮上すると窒素の泡が発生する理由を,簡潔に説明せよ。 (2) 水深30mでは血液には4.0× 10° Paの圧力がかかり,空気は血液に溶けて飽和し ている状態である。また,水面では,血液にかかる圧力は1.0× 10°Paである。水 深30mの状態から水面へ急に浮上したとき,血管内で気体となる室素の体積は何 mLか。血液の体積を4.0L, 温度を37℃として計算せよ。 ただし,気体1l mol は37℃, 1.0 × 10°Paでは2.5 × 10°㎡Lを占め,空気は窒素と 酸素が4:1の物質量の比で構成されているとする。また,窒素は1.0×10 Paで37 Cの血液100mL に5.0× 10-5mol まで溶解するものとする。 図2のよ 凝固点よ (1) 上の (2) 図 (3) 水 (4) 0.1 して とす (5) 図 を設 (名古屋市大 改) 論述生活 03 [溶液の水蒸気圧] 右図のように, 空気を除いて密閉した容 器のA側に純水を入れ, B側に高濃度のスクロース水溶液を入れ た。この容器を室温で長く放置すると,水面の高さはどうなるか。 205 [ 1.0m 次の(ア)~(オ)から正しい記述を1つ選び, 記号で答えよ。 純 水 プ) A, Bそれぞれの側で蒸発する水分子の数と,凝縮する水分 子の 水面 る

なぜ(3)は昇華が答えになるのですか？

次の現象は,融独解,凝固,蒸発,凝縮,昇華のうちのいずれに関係が深いか。 (1)冷たい水を入れたガラスのコップの表面に水滴がつく。 (2) 水でぬれた髪の毛をドライャーで乾かした。 (3)冷凍庫内に氷を長い間放置したら,小さくなった。 30