水素イオン濃度(H+)が2倍の時、水酸化物イオン(OH−)は何倍になりますか？½—倍でしょうか？ 解答と解説お願い致します！

1.0✖️10^-nの形じゃなくても2✖️でも1✖️と関係なく指数部分にだけ着目すれば比べられるってことですか‥？

146 [水素イオン濃度とpH] 次の水溶液を pHの大きい順に並べよ。 (ア)0.010mol/Lの塩酸を水で1000倍に薄めた水溶液 (イ)1.0×10+mol/Lの希硫酸 (ウ)0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.020) (エ)pH=3の酢酸水溶液 147 「雪藤府し

四角7です。 ⑴は0.10mol/Lなのに⑵は2.0×10*2mol/Lなのはなんでなのか教えてください！ (3)がモル濃度×電離度で1.6×10*3mol/Lってのは一応理解できました。

そまとめて示せ。 (2) CHCOOH (3) HSO,(4) Ca(OH)2 (1) HNO3 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸はすべて電離するものとする。 I) 0.10mol/L の硝酸水溶液 (2) 0.010mol/Lの硫酸水溶液 ト泉 HaSCy (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.016) 水 8次の水溶液の PHを求めよ。 ○.00/6 Noms 「H+]=1,0×10-5mol/L 水 10 1/T

(3)の解説お願いします😭😭😭😭

3, 例題29 (ヒント) LOH」からH」を水める 0NC 133 ●水素イオン濃度と pH H=1, O=16, Na=23として, 次の問いに答えよ。 1) PH4の塩酸の水素イオン濃農度は, PH8のアンモニア水の水素イオン濃度の何倍か。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸を水で1000倍にうすめた水溶液の pH はいくらか。 (3) 水酸化ナトリウム 0.10gを溶かして250mlLとした水溶液の PHはいくらか。 (4) 標準状態(0℃, 1.013×10° Pa)で1.12Lの塩化水素を水に容かして0.50Lとした 塩酸の pH はいくらか。 g 3 Jm0 →3, 例題29 ヒント)(4) 1 mol の気体は, 標準状態で 22.4 L。

(2)を自分でやってみたら0.1になったんですけど、 答えには10-13とかかれていました！ なぜこうなるのか教えてください😭😭😭😭

(4) 硫酸 3 水素イオン濃度 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 (1) 0.1 mol/Lの希塩酸(電離度 1) (2) 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1) 4 pH の計算次の水溶液のpH を求めよ。 (5) 水酸化カルシウム (3) 1価の独塩基 (4) 2価の強酸 (5) 2価の強塩基 3(1) 0.1 mol/L (2) 10-13 mol/L (2) 4

化学基礎でpoH＝-log（1/3×10＾−１） 　　　　　＝log＾3＋１ となっていたのですが、どうやってこうなるのですか？？ 本当に化学がわからないので詳しく教えて欲しいです！

(ア)、(イ)、(ウ)の図をどうやって中性なのかとかと見分けていいか分かりません。教えてくださいm(_ _)m

例題3 滴定曲線 次の(1)~(3)の満定を行ったときの中和滴定曲線を, 下の(ア)~(ウ)より選べ。 ただ」 用いた水溶液の濃度はいずれも0.1 mol/Lである。 (1) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 (2) 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 (3) アンモニア水に塩酸を滴下する。 (ア) (イ) 13 (ウ) 13- 11 pH pH pH 7 1 滴下量 滴下量 滴下量 ① 中和点のpHで判別する方法(塩の水溶液の性質による場合) 中和点のpHによる, 用いた酸 塩基の強弱の判定 , pH>7…弱酸と強塩基 *pH<7…強酸と弱塩基 *pH=7…強酸と強塩基 中和点における反応液は塩の水溶液になっているので, 中和点のPHは塩の水溶液の液性に ほかならない。滴定に弱酸, 弱塩基を用いた場合, 生じた塩が加水分解するため, 中和点の pHは中性とはならない。強酸を強塩基で滴定した場合のみ,生じる塩が加水分解しないため、 中和点のPHは中性となる。 中和点は中性とは限らないことに注意する。 ② 滴定開始前のpHと滴定終了後, 過剰に水溶液を加えたときのpHで判別する方法 0.1mol/Lの酸を0.1mol/Lの塩基で滴定する場合 * 強酸(塩酸)であれば, 電離度が1であり, 水素イオン濃度は0.1mol/L となるので, pHも 1から始まる。弱酸(酢酸)であれば, 電離度が小さく, 水素イオン濃度は1×10°へ 1×10°mol/L程度であり, PHは2~4程度となる。 強塩基(水酸化ナトリウム水溶液)では, 過剰に加える塩基の水酸化物イオン濃度は0.1mol/L であり,溶液全体の濃度も徐々にこの値に近づくことになるので, pHは13に近づく。 第 塩基(アンモニア)では pHは10~12に近づく。 (注意)強酸,強塩基の電離度は1, 弱酸·弱塩基の電離度はおよそ0.001~0.1 (1) 強酸と強塩基の中和。 pHは1から始まり, 13に近づく。 中和点のpHは7 (2) 弱酸と強塩基の中和。 pHは3付近から始まり, 13に近づく。 中和点のPHは7より大。 (3) 弱塩基と強酸の中和。 pHは11付近から始まり, 1に近づく。中和点のPHは7より小。 解答 (1) (ウ) (2) (イ) (3) (ア) 72 化学基礎 第2編 物質の変化

電離度は書き込んであるαです。 なぜ⑤が答えかわかりません。 教えてください

dミかっの16 メ20,05 問40.09 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度は, 0.01 mol/L の酢酸水溶液 中の水素イオン濃度の約何倍か。最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから 一つ選べ。 4 倍 1_9 3 2 6 9 の 2 6 3 3

なぜ分母が2.0Lとなるのですか?? 教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

い1 Hcl [H]1x0.う0molrL x 1.0 * 1.0L を0.30 mol. NaoH (面 [ーHA 1 0-10 mol 1 x 0-10 mal lレx 1-0L そ Fのz 混価術は藤が過剰であるから 0.30mod-0.10mel [Hコ- 2.0 レ - 0.10mod L

phがなぜそうなるのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

例題 8 水素イオン濃度と pH lomt 25℃で次の水溶液の水素イオン濃度と PHを求めよ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸(電離度 1.0) (2) 0.040mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.025) Kは 解 (1)塩酸 HCI は一価の強酸で, 電離度が1.0であるから, 5 [H+]= 1×0.10mol/L × 1.0 = 1.0× 10'mol/L 電離度 価数 濃度 TN[H*] = 1.0×10'mol/L, pH = 1 (2)酢酸 CH。COOH は一価の弱酸で, 電離度が 0.025 であるから, [H+]= 1 × 0.040mol/L × 0.025 = 1.0× 10-3mol/L 電離度 価数 濃度 谷 [H+] =D 1.0×10-°mol/L, pH = 3 1c ー3